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②向以上所得中性溶液中繼續滴加溶液.這一步離子反應的離子方程式是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

邊微熱邊向銨明礬[NH3Al(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性.

①此時發生反應的離子方程式為________.

②向以上所得中性溶液中繼續滴加Ba(OH)2溶液,這一步離子反應的離子方程式是________.

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(14分)

I.常溫下濃度均為0.l mol/L的下列溶液:①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③鹽酸④氨水

回答下列問題。

   (1)上述溶液中有水解反應發生的是       (填編號,下同),溶液中溶質存在電離平衡的是         

   (2)四種溶液中對水的電離抑制作用最大的是    ;比較①、②溶液,pH較大的是  

   (3)在溶液④中加入NH4Cl固體,NH+4濃度與OH-濃度的比值將____(填“變大”、“變小”、“不變”)

II.有一瓶無色澄清溶渡,其中可能含有:NH+4、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO-3、Cl-、SO2-4、CO2-3取該溶液進行下列實驗:

   (1)取部分溶液,向其中逐滴滇入Ba(OH)2溶液至過量,有白色沉淀生成,沉淀量與加入Ba(OH)2溶液量的關系如右圖所示。

   (2)取(I)反應后過濾所得沉淀和濾液,在沉淀中加入稀鹽酸后,沉淀不減少。將濾液分為兩等份,一份加熱,未產生刺激性氣味的氣體;另一份如HNO3酸化時有白色沉淀產生,繼續加HNO3,沉淀又消失,再加AgNO3沒有變化。

根據以上事實確定:該溶液中肯定存在的離子有            

肯定不存在的離子有____   

 

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(14分)
I.常溫下濃度均為0.l mol/L的下列溶液:①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③鹽酸④氨水
回答下列問題。
(1)上述溶液中有水解反應發生的是      (填編號,下同),溶液中溶質存在電離平衡的是         
(2)四種溶液中對水的電離抑制作用最大的是   ;比較①、②溶液,pH較大的是  
(3)在溶液④中加入NH4Cl固體,NH+4濃度與OH-濃度的比值將____(填“變大”、“變小”、“不變”)
II.有一瓶無色澄清溶渡,其中可能含有:NH+4、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO-3、Cl-、SO2-4、CO2-3取該溶液進行下列實驗:
(1)取部分溶液,向其中逐滴滇入Ba(OH2溶液至過量,有白色沉淀生成,沉淀量與加入Ba(OH)2溶液量的關系如右圖所示。

(2)取(I)反應后過濾所得沉淀和濾液,在沉淀中加入稀鹽酸后,沉淀不減少。將濾液分為兩等份,一份加熱,未產生刺激性氣味的氣體;另一份如HNO3酸化時有白色沉淀產生,繼續加HNO3,沉淀又消失,再加AgNO3沒有變化。
根據以上事實確定:該溶液中肯定存在的離子有            
肯定不存在的離子有____   

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(14分)

I.常溫下濃度均為0.l mol/L的下列溶液:①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③鹽酸④氨水

回答下列問題。

   (1)上述溶液中有水解反應發生的是       (填編號,下同),溶液中溶質存在電離平衡的是         

   (2)四種溶液中對水的電離抑制作用最大的是    ;比較①、②溶液,pH較大的是  

   (3)在溶液④中加入NH4Cl固體,NH+4濃度與OH-濃度的比值將____(填“變大”、“變小”、“不變”)

II.有一瓶無色澄清溶渡,其中可能含有:NH+4、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO-3、Cl-、SO2-4、CO2-3取該溶液進行下列實驗:

   (1)取部分溶液,向其中逐滴滇入Ba(OH)2溶液至過量,有白色沉淀生成,沉淀量與加入Ba(OH)2溶液量的關系如右圖所示。

   (2)取(I)反應后過濾所得沉淀和濾液,在沉淀中加入稀鹽酸后,沉淀不減少。將濾液分為兩等份,一份加熱,未產生刺激性氣味的氣體;另一份如HNO3酸化時有白色沉淀產生,繼續加HNO3,沉淀又消失,再加AgNO3沒有變化。

根據以上事實確定:該溶液中肯定存在的離子有            

肯定不存在的離子有____   

 

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I.常溫下濃度均為0.l mol/L的下列溶液:①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③鹽酸④氨水

回答下列問題。

   (1)上述溶液中有水解反應發生的是       (填編號,下同),溶液中溶質存在電離平衡的是         

   (2)四種溶液中對水的電離抑制作用最大的是    ;比較①、②溶液,pH較大的是  

   (3)在溶液④中加入NH4Cl固體,NH+4濃度與OH-濃度的比值將____(填“變大”、“變小”、“不變”)

II.有一瓶無色澄清溶渡,其中可能含有:NH+4、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO-3、Cl-、SO2-4、CO2-3取該溶液進行下列實驗:

   (1)取部分溶液,向其中逐滴滇入Ba(OH)2溶液至過量,有白色沉淀生成,沉淀量與加入Ba(OH)2溶液量的關系如右圖所示。

   (2)取(I)反應后過濾所得沉淀和濾液,在沉淀中加入稀鹽酸后,沉淀不減少。將濾液分為兩等份,一份加熱,未產生刺激性氣味的氣體;另一份如HNO3酸化時有白色沉淀產生,繼續加HNO3,沉淀又消失,再加AgNO3沒有變化。

根據以上事實確定:該溶液中肯定存在的離子有            

肯定不存在的離子有____   

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  1.C 2.C 3.D 4.B 5.B 6.A 7.AD 8.AC 9.BD 10.AC 11.C 

  12.D 13.AC 14.D 15.B 16.D 17.B 18.B 19.A 20.D 21.D 22.B

  23.(1);生成了弱電解質,破壞了的溶解平衡.

  (2)①

  ②

  24.(1)在溶液中存在的電離,,同時還存在離子的水解,溶液呈弱堿性,說明的水解反應占優勢.

  (2)在溶液中存在著離子的電離,同時又存在離子的水解,呈弱酸性說明離子的電離比水解來得強.

  (3)

  25.A: B: C: D: E:

  ①  ②  ③

  ④

  26.(1)粉紅 

  (2)放出氣體,溶液變渾濁,紅色加深紅

  27.(1)溶液變成紫紅色,0.25   (2) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

  28.(1)硫  (2)

  (3),可能含有  (4)

  (5)

  29.解析:①溶液中被完全沉淀出后,才開始沉淀.圖中曲線第二段為平行直線,沉淀總物質的量沒有增減.故這段是因的溶解和的繼續生成導致,且溶解的的物質的量和生成的物質的量相等.故加入的物質:

這段的離子方程式為: 

  ②第一段生成的沉淀為,且B為90 mL時,恰好沉淀完全.這段反應的離子方程式為:

  ③圖中曲線第三段(100-110 mL),B為100 mL時恰好沉淀完全.這段中繼續溶解,B為110 mL時,沉淀中已完全溶解.這段中溶解了,消耗了10 mL NaOH,故,則100 mL時,共加入為0.1 mol,共生成,故A溶液中.這段溶解的離子方程式為:

  ④圖中曲線第四段中,沉淀為共0.11 mol,則 為0.11 mol,A中

  ⑤第二、三段間共消耗,則共溶解的為0.02 mol,則A中.w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

  30.(1)

  (2)

  (3)

  (4)

  (5)

  (6)www.ks5u.com

 


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