B．碳酸氫鈉溶液中加入少量燒堿: 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)時(shí)會(huì)生成大量氣體和白色不溶物．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理．
（1）提出假設(shè)
實(shí)驗(yàn)1：用砂紙去掉鎂條表面的氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞試液的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，生成大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅色變成紅色．
該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中生成的白色不溶物進(jìn)行如下猜想：
猜想1：白色不溶物可能是

Mg（OH）₂

；
猜想2：白色不溶物可能是MgC0₃；
猜想3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO₃?yMg（OH）₂]．
（2）設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜想：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
實(shí)驗(yàn)Ⅱ	將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中收集到的氣體點(diǎn)燃	能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰	氣體成為 ①氫氣 ①氫氣
實(shí)驗(yàn)Ⅲ	取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的白色不溶物，洗滌，加入足量 ②稀鹽酸 ②稀鹽酸	③產(chǎn)生氣體沉淀全部溶解 ③產(chǎn)生氣體沉淀全部溶解	白色不溶物可能是MgCO₃
實(shí)驗(yàn)Ⅳ	取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的澄清溶液，向其中加入少量稀CaCl₂溶液	產(chǎn)生白色沉淀	溶液中存在 ④CO₃^2- ④CO₃^2-

（3）為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)Ⅰ的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如下的定量實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

稱(chēng)取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并將分解產(chǎn)生的氣體全部通入上述裝置中．實(shí)驗(yàn)前后裝置A的質(zhì)量增加1.8g，裝置B的質(zhì)量增加8.8g，試確定白色不溶物的化學(xué)式：

Mg（OH）₂（CO₃）₂或2MgCO₃?Mg（OH）₂

．

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資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理．
（1）提出假設(shè)
實(shí)驗(yàn)1：用砂紙擦去鎂條表面的氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變?yōu)榧t．該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物進(jìn)行如下猜測(cè)：
猜測(cè)1：白色不溶物可能為_(kāi)_．
猜測(cè)2：白色不溶物可能為MgCO₃．
猜測(cè)3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO₃?yMg（OH）₂]．
（2）設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測(cè)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
實(shí)驗(yàn)Ⅱ 將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中收集到的氣體點(diǎn)燃能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 ①氣體成分為

實(shí)驗(yàn)Ⅲ ②取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的白色不溶物，洗滌，加入足量
③
白色不溶物可能含有MgCO₃
實(shí)驗(yàn)Ⅳ 取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl₂稀溶液產(chǎn)生白色沉淀 ④溶液中存在

（3）為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)1的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案，如圖所示：

稱(chēng)取實(shí)驗(yàn)1中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部通入裝置A和B中．實(shí)驗(yàn)后裝置A增重1.8g，裝置B增重8.8g，試確定白色不溶物的化學(xué)式：．
（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg和飽和NaHCO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物的原因：____．

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下列離子方程式，正確的是 ( )

A．氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液： Ca²^＋＋HCO₃^－＋OH^－=CaCO₃↓＋H₂O

B．氯氣和水反應(yīng)：Cl₂＋H₂O===2H^＋＋Cl^－＋Cl^－＋ClO^－

C．二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO₂＋2OH^- === SiO₃²^-＋H₂O

D．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al³^＋＋4NH₃·H₂O＝AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2H₂O

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（2013?湖南模擬）資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理．
（1）提出假設(shè)
實(shí)驗(yàn)1：用砂紙擦去鎂條表面的氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變?yōu)榧t．該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物進(jìn)行如下猜測(cè)：
猜測(cè)1：白色不溶物可能為

Mg（OH）₂

．
猜測(cè)2：白色不溶物可能為MgCO₃．
猜測(cè)3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO₃?yMg（OH）₂]．
（2）設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測(cè)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
實(shí)驗(yàn)Ⅱ	將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中收集到的氣體點(diǎn)燃	能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰	①氣體成分為氫氣氫氣
實(shí)驗(yàn)Ⅲ	②取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的白色不溶物，洗滌，加入足量稀鹽酸稀鹽酸	③ 產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解	白色不溶物可能含有MgCO₃
實(shí)驗(yàn)Ⅳ	取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl₂稀溶液	產(chǎn)生白色沉淀	④溶液中存在 CO₃^2- CO₃^2-

（3）為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)1的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案，如圖所示：

稱(chēng)取實(shí)驗(yàn)1中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部通入裝置A和B中．實(shí)驗(yàn)后裝置A增重1.8g，裝置B增重8.8g，試確定白色不溶物的化學(xué)式：

Mg（OH）₂（CO₃）₂或2MgCO₃?Mg（OH）₂

．
（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg和飽和NaHCO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物的原因：

NaHCO₃溶液中存在平衡，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、H₂O?H⁺+OH^-；Mg和H⁺反應(yīng)生成氫氣和鎂離子，鎂離子和氫氧根離子、碳酸根離子反應(yīng)生成難溶物Mg（OH）₂?2MgCO₃，則H⁺、OH^-、CO₃^2-的濃度均減小，促使上述兩平衡均向右進(jìn)行

．

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下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂OAl(OH)₃↓+3NH₄⁺

B．燒堿溶液中滴入少量同物質(zhì)的量濃度的氯化鋁溶液 Al³⁺+4OH^－AlO₂^－+2H₂O

C．向碳酸鈉溶液中滴加過(guò)量的稀硫酸：CO₃²^－+2H⁺CO₂↑+H₂O

D．氫氧化鐵溶于過(guò)量的氫碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺Fe³⁺+3H₂O

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　　1．C　2．C　3．D　4．B　5．B　6．A　7．AD　8．AC　9．BD　10．AC　11．C　

　　12．D　13．AC　14．D　15．B　16．D　17．B　18．B　19．A　20．D　21．D　22．B

　　23．（1）；；生成了弱電解質(zhì)，破壞了的溶解平衡．

　　（2）①

　　②

　　24．（1）在溶液中存在的電離，，同時(shí)還存在離子的水解，，溶液呈弱堿性，說(shuō)明的水解反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)．

　　（2）在溶液中存在著離子的電離，同時(shí)又存在離子的水解，呈弱酸性說(shuō)明離子的電離比水解來(lái)得強(qiáng)．

　　（3）

　　25．A：　B：　C：　D：　E：

　　①　　②　　③

　　④

　　26．（1）粉紅　

　　（2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅

　　27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 　　（2）， w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　28．（1）硫　　（2）；

　　（3），可能含有　　（4）、、、和、和

　　（5）、、

　　29．解析：①溶液中被完全沉淀出后，才開(kāi)始沉淀．圖中曲線(xiàn)第二段為平行直線(xiàn)，沉淀總物質(zhì)的量沒(méi)有增減．故這段是因的溶解和的繼續(xù)生成導(dǎo)致，且溶解的的物質(zhì)的量和生成的物質(zhì)的量相等．故加入的物質(zhì)：

這段的離子方程式為：　

　　②第一段生成的沉淀為、和，且B為90 mL時(shí)，、恰好沉淀完全．這段反應(yīng)的離子方程式為：，，

　　③圖中曲線(xiàn)第三段（100-110 mL），B為100 mL時(shí)恰好沉淀完全．這段中繼續(xù)溶解，B為110 mL時(shí)，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了，消耗了10 mL NaOH，故，則100 mL時(shí)，共加入為0.1 mol，共生成，故A溶液中．這段溶解的離子方程式為：