題目列表(包括答案和解析)
已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發生反應： 2FeCl3+H2S = 2FeCl2+S↓+2HCl 。
在標準狀況下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S氣體后，再加入足量的鐵粉充分反應。所得溶液經測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應過程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質的量濃度為 ( )
A．2 mol/L B．1.5mol/L C．1 mol/L D．無法確定
已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發生反應：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。在標準狀況下，向 100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S氣體恰好反應后，再加入足量的鐵粉充分反應。所得溶液經測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應過程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質的量濃度為 （ ）
A．1.5mol/L B．2moi/L C．lmol/L D．無法確定
已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發生反應： 2FeCl3+H2S = 2FeCl2+S↓+2HCl 。
在標準狀況下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S氣體后，再加入足量的鐵粉充分反應。所得溶液經測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應過程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質的量濃度為 ( )
A．2mol/L B．1.5mol/L C．1 mol/L D．無法確定
已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發生反應：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。在標準狀況下，向 100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S氣體恰好反應后，再加入足量的鐵粉充分反應。所得溶液經測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應過程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質的量濃度為 （ ）
A．1.5mol/L B．2moi/L C．lmol/L D．無法確定
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已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發生反應：2FeCl3＋H2S→2FeCl2＋S↓＋2HCl．在標準狀況下，向100 mL FeCl3溶液中通入aL的H2S氣體恰好反應后，再加入足量的鐵粉充分反應．所得溶液經測定金屬陽離子的濃度為3 mol/L，若反應過程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質的量濃度為 | |
| [ ] | |
A． |
1.5 mol/L |
B． |
2 moi/L |
C． |
l mol/L |
D． |
無法確定 |
1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．A 7．AD 8．AC 9．BD 10．AC 11．C
12．D 13．AC 14．D 15．B 16．D 17．B 18．B 19．A 20．D 21．D 22．B
23．（1）
；
；生成了弱電解質
，破壞了
的溶解平衡．
（2）①
②
24．（1）
在溶液中存在
的電離，
，同時還存在離子的水解，
，溶液呈弱堿性，說明的水解反應占優勢．
（2）
在溶液中存在著
離子的電離，同時又存在離子的水解，呈弱酸性說明離子的電離比水解來得強．
（3）
25．A：
B：
C：
D：
E：
①
②
③
④
26．（1）粉紅 
（2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅
27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 （2）
，
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
28．（1）硫 （2）
；
（3）
，可能含有
（4）
、
、
、和、和
（5）
、
、
29．解析：①溶液中
被完全沉淀出后，
才開始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質的量沒有增減．故這段是因的溶解和的繼續生成導致，且溶解的的物質的量和生成的物質的量相等．故加入的物質：
這段的離子方程式為：
②第一段生成的沉淀為、
和
，且B為90 mL時，、恰好沉淀完全．這段反應的離子方程式為：
，
，
③圖中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時
恰好沉淀完全．這段中繼續溶解，B為110 mL時，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了
，消耗了10 mL NaOH，故
，則100 mL時，共加入
為0.1 mol，共生成
，故A溶液中
．這段溶解的離子方程式為：
④圖中曲線第四段中，沉淀為、共0.11 mol，則
為0.11 mol，A中
．
⑤第二、三段間共消耗
，則共溶解的為0.02 mol，則A中
．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
30．（1）
；
（2）
；
；
，
（3）
；
；
，
（4）
；
（5）
（6）
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