題目列表(包括答案和解析)
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能正確表示下列化學反應的離子方程式是 | |
| [ ] | |
A． |
飽和石灰水跟稀硝酸反應Ca(OH)2＋2H+ |
B． |
硫酸鋁溶液加過量的氫氧化鈉Al3+＋3OH－ |
C． |
將硫酸氫鈉滴加到氫氧化鋇溶液中至溶液呈中性
|
D． |
用大理石與鹽酸制取二氧化碳： |
6.下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A.標準狀況下2.24L
通入1mol/L 100
NaOH溶液中：
B.向漂白粉溶液中通入
氣體：
C.
水解：
D.等物質(zhì)的量的
與
在溶液中反應：
7.下列離子方程式正確的是 ( )
A．在氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打：
= 
B．在氫氧化鉀的稀溶液中通過量的二氧化硫氣體：
= 
C．氯化鐵水解：
= 
D．氯氣通入水中：
= 
8、下列反應的離子方程式正確的是 ( )
A.碳酸氫鈉溶液跟過量的飽和石灰水反應：
2HCO3－+Ca2++2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.向硝酸溶液中加過量氨水：OH-+H+=H2O
C.向氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe+FeCl3=2Fe2++3Cl-
D.向硝酸鎂溶液中加過量氨水：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
9、下列離子方程式正確的是 ( )
A.FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B.NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C.Ca(OH)2溶液中通入過量CO2：CO2+OH-=HCO2-
D.銅與濃硫酸反應放出SO2：Cu+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O
10、下列離子方程式不正確的是 ( )
A.飽和的碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：
CO32-+H+=HCO3-
B.澄清的石灰水與醋酸反應：
OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O
C.鋁粉溶于NaOH溶液中：
Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑
D.偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．A 7．AD 8．AC 9．BD 10．AC 11．C
12．D 13．AC 14．D 15．B 16．D 17．B 18．B 19．A 20．D 21．D 22．B
23．（1）
；
；生成了弱電解質(zhì)
，破壞了
的溶解平衡．
（2）①
②
24．（1）
在溶液中存在
的電離，
，同時還存在離子的水解，
，溶液呈弱堿性，說明的水解反應占優(yōu)勢．
（2）
在溶液中存在著
離子的電離，同時又存在離子的水解，呈弱酸性說明離子的電離比水解來得強．
（3）
25．A：
B：
C：
D：
E：
①
②
③
④
26．（1）粉紅 
（2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅
27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 （2）
，
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
28．（1）硫 （2）
；
（3）
，可能含有
（4）
、
、
、和、和
（5）
、
、
29．解析：①溶液中
被完全沉淀出后，
才開始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質(zhì)的量沒有增減．故這段是因的溶解和的繼續(xù)生成導致，且溶解的的物質(zhì)的量和生成的物質(zhì)的量相等．故加入的物質(zhì)：
這段的離子方程式為：
②第一段生成的沉淀為、
和
，且B為90 mL時，、恰好沉淀完全．這段反應的離子方程式為：
，
，
③圖中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時
恰好沉淀完全．這段中繼續(xù)溶解，B為110 mL時，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了
，消耗了10 mL NaOH，故
，則100 mL時，共加入
為0.1 mol，共生成
，故A溶液中
．這段溶解的離子方程式為：
④圖中曲線第四段中，沉淀為、共0.11 mol，則
為0.11 mol，A中
．
⑤第二、三段間共消耗
，則共溶解的為0.02 mol，則A中
．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
30．（1）
；
（2）
；
；
，
（3）
；
；
，
（4）
；
（5）
（6）
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Ca2+＋2H2O
