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A．強(qiáng)堿性溶液中:... 【查看更多】

某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、C1^-、NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

（1）氣體F為

（2）上述離子中，溶液X中除H⁺外還肯定含有的離子是，不能確定是否含有的離子是．

（3）寫(xiě)出生成A的離子方程式：

（4）通常可以利用KClO在堿性條件下氧化G來(lái)制備一種新型、高效、多功能水處理劑K₂FeO₄．請(qǐng)寫(xiě)出制備過(guò)程中的離子方程式．

（5）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.1mol，100mL X溶液中n（H⁺）=0.4mol，且不能確定的離子只有一種。當(dāng)X溶液中不能確定的離子是，則沉淀C的物質(zhì)的量為

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（13分）某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、C1^-、NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

（1）氣體F為_(kāi)___________。
（2）上述離子中，溶液X中除H⁺外還肯定含有的離子是_______，不能確定是否含有的離子是____。
（3）寫(xiě)出生成A的離子方程式：_________________。
（4）通常可以利用KClO在堿性條件下氧化G來(lái)制備一種新型、高效、多功能水處理劑K₂FeO₄．請(qǐng)寫(xiě)出制備過(guò)程中的離子方程式__________________。

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某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、C1^-、NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）氣體F為
（2）上述離子中，溶液X中除H⁺外還肯定含有的離子是                    ，不能確定是否含有的離子是                                ．
（3）寫(xiě)出生成A的離子方程式：
（4）通常可以利用KClO在堿性條件下氧化G來(lái)制備一種新型、高效、多功能水處理劑K₂FeO₄．請(qǐng)寫(xiě)出制備過(guò)程中的離子方程式                                      ．
（5）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.1mol，100mL X溶液中n（H⁺）=0.4mol，且不能確定的離子只有一種。當(dāng)X溶液中不能確定的離子是        ，則沉淀C的物質(zhì)的量為

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某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、C1^-、NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）氣體F為
（2）上述離子中，溶液X中除H⁺外還肯定含有的離子是                    ，不能確定是否含有的離子是                                ．
（3）寫(xiě)出生成A的離子方程式：
（4）通常可以利用KClO在堿性條件下氧化G來(lái)制備一種新型、高效、多功能水處理劑K₂FeO₄．請(qǐng)寫(xiě)出制備過(guò)程中的離子方程式                                      ．
（5）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.1mol，100mL X溶液中n（H⁺）=0.4mol，且不能確定的離子只有一種。當(dāng)X溶液中不能確定的離子是        ，則沉淀C的物質(zhì)的量為

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MnO₂在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可被還原為Mn²⁺，它還對(duì)H₂O₂的分解具有良好的催化效果．某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究MnO₂性質(zhì)．
（1）該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO₂的氧化性，可行的是

A

．
A．把MnO₂固體加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B．把MnO₂固體加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C．把MnO₂固體加入到Na₂SO₃溶液中，再加入BaCl₂溶液，觀察是否有白色沉淀生成
D．把MnO₂固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO₂的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO₂固體的質(zhì)量相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)	外加試劑	現(xiàn)象
A	1滴0.2mol/LNaOH溶液	不變色
B	1滴水	緩慢變淺棕褐色
C	1滴0.1mol/L硫酸	迅速變棕褐色

①該小組從上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，可以得出的結(jié)論是

酸性越強(qiáng)，MnO₂氧化性越強(qiáng)

．
②寫(xiě)出在酸性條件下MnO₂氧化I^-的離子方程式

2I^-+MnO₂+4H⁺═I₂+Mn²⁺+2H₂O

．
（3）為了探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液（密度按1g/cm³）配制濃度為3%的H₂O₂溶液（密度按1g/cm³）100mL．配制過(guò)程中除了用到量筒、燒杯、100mL容量瓶外，還需用到的玻璃儀器名稱(chēng)是

玻璃棒、膠頭滴管

，需用量筒量取

10.0

mL30%的H₂O₂溶液．MnO₂催化H₂O₂分解的化學(xué)方程式為

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

，反應(yīng)結(jié)束后將液體與MnO₂分離的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)叫

過(guò)濾

．
（4）實(shí)驗(yàn)室用MnO₂制取氯氣的化學(xué)方程式為

MnO₂+4HCl（濃）

△

.

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

.

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．

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　　1．C　2．C　3．D　4．B　5．B　6．A　7．AD　8．AC　9．BD　10．AC　11．C　

　　12．D　13．AC　14．D　15．B　16．D　17．B　18．B　19．A　20．D　21．D　22．B

　　23．（1）；；生成了弱電解質(zhì)，破壞了的溶解平衡．

　　（2）①

　　②

　　24．（1）在溶液中存在的電離，，同時(shí)還存在離子的水解，，溶液呈弱堿性，說(shuō)明的水解反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)．

　　（2）在溶液中存在著離子的電離，同時(shí)又存在離子的水解，呈弱酸性說(shuō)明離子的電離比水解來(lái)得強(qiáng)．

　　（3）

　　25．A：　B：　C：　D：　E：

　　①　　②　　③

　　④

　　26．（1）粉紅　

　　（2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅

　　27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 　　（2）， w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　28．（1）硫　　（2）；

　　（3），可能含有　　（4）、、、和、和

　　（5）、、

　　29．解析：①溶液中被完全沉淀出后，才開(kāi)始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質(zhì)的量沒(méi)有增減．故這段是因的溶解和的繼續(xù)生成導(dǎo)致，且溶解的的物質(zhì)的量和生成的物質(zhì)的量相等．故加入的物質(zhì)：

這段的離子方程式為：　

　　②第一段生成的沉淀為、和，且B為90 mL時(shí)，、恰好沉淀完全．這段反應(yīng)的離子方程式為：，，

　　③圖中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時(shí)恰好沉淀完全．這段中繼續(xù)溶解，B為110 mL時(shí)，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了，消耗了10 mL NaOH，故，則100 mL時(shí)，共加入為0.1 mol，共生成，故A溶液中．這段溶解的離子方程式為：