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C． D．【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ．如圖所示A～H為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器、裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）A儀器的名稱是

容量瓶

，常用于

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

．
（2）用圖中所示儀器設(shè)計(jì)一套制取一瓶干燥、純凈氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置，儀器的連接順序是（用管口字母符號(hào)表示）：j接

接k、l接d、c接h或I

．
Ⅱ．為了研究Cl₂的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤(rùn)的品紅試紙）．
（3）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是

用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，有液體液面高于燒瓶液面，但不流下，則氣密性好

．
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

無(wú)色液體變藍(lán)色

．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化“這一預(yù)期現(xiàn)象．為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為應(yīng)在

Ⅱ、Ⅲ

之間（選填裝置序號(hào)）還需添加一個(gè)洗氣瓶，該裝置的作用是

干燥氯氣

．

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Ⅰ．已知某反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g），過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）該反應(yīng)是

吸熱

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)的△H=

E₁-E₂

kJ?mol^-1（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示），1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量

一定低

（填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”）．
（2）若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E₁和E₂的變化是：E₁

減小

，E₂

減小

，△H

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ．已知下列熱化學(xué)方程式
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ?mol^-1①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ?mol^-1 ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ?mol^-1③
寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO₂的熱化學(xué)方程式

CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO₂（g）△H=-11KJ/mol

．

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Ⅰ．在實(shí)驗(yàn)室利用如圖1所示裝置，可制備某些氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)．

完成下列表格：

序號(hào)

氣體

裝置連接順序（填字母）

制作反應(yīng)的化學(xué)方程式

（1）

乙烯

B→D→E

CH₃-CH₂-OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O

CH₃-CH₂-OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O

（2）

乙炔

A→C→E

CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑

Ⅱ．工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料，經(jīng)如圖2所示各步合成聚氯乙烯（PVC）：甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

CH₂Cl-CH₂Cl

；反應(yīng)（3）的化學(xué)方程式是

nH₂C=CHCl

催化劑

．

nH₂C=CHCl

催化劑

．

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Ⅰ．下列四支試管中，過(guò)氧化氫分解的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是

試管	溫度	過(guò)氧化氫濃度	催化劑
a	室溫（25℃）	12%	有
b	水浴加熱（50℃）	4%	無(wú)
c	水浴加熱（50℃）	12%	有
d	室溫（25℃）	4%	無(wú)

Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	反應(yīng)物	催化劑
①	10mL2% H₂O₂溶液	無(wú)
②	10mL5% H₂O₂溶液	無(wú)
③	10mL5% H₂O₂溶液	1mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液
④	10mL5% H₂O₂溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液
⑤	10mL5% H₂O₂溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液

（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是

探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式

2H₂O₂

O₂↑+2H₂O

2H₂O₂

O₂↑+2H₂O

．

（3）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．分析如圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

堿性環(huán)境能增大H₂O₂分解的速率，酸性環(huán)境能減小H₂O₂分解的速率

．

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Ⅰ．化合物A是一種酯，它的分子式為C₄H₈O₂，有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．試回答下列問(wèn)題．

（1）A的名稱是

乙酸乙酯

．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

CH₃COOH

．
（3）D中含有的官能團(tuán)（填名稱）

醛基

．
（4）寫出B和C生成A的化學(xué)方程式

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

．
Ⅱ．聚苯乙烯是一種發(fā)泡塑料，可用于包裝材料等．聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

試回答下列問(wèn)題：
（1）聚苯乙烯的單體是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：

CH₂=CH（C₆H₅）

．
該單體可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有

加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)等

．（寫兩種）
（2）試推測(cè)聚苯乙烯是

線型

型分子（填“線型”或“體型”），它能否溶解于CHCl₃，

能

．（填“能”或“否”），它具有

熱塑性

性（填“熱塑”或“熱固”）．

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　　1．C　2．C　3．D　4．B　5．B　6．A　7．AD　8．AC　9．BD　10．AC　11．C　

　　12．D　13．AC　14．D　15．B　16．D　17．B　18．B　19．A　20．D　21．D　22．B

　　23．（1）；；生成了弱電解質(zhì)，破壞了的溶解平衡．

　　（2）①

　　②

　　24．（1）在溶液中存在的電離，，同時(shí)還存在離子的水解，，溶液呈弱堿性，說(shuō)明的水解反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)．

　　（2）在溶液中存在著離子的電離，同時(shí)又存在離子的水解，呈弱酸性說(shuō)明離子的電離比水解來(lái)得強(qiáng)．

　　（3）

　　25．A：　B：　C：　D：　E：

　　①　　②　　③

　　④

　　26．（1）粉紅　

　　（2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅

　　27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 　　（2）， w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　28．（1）硫　　（2）；

　　（3），可能含有　　（4）、、、和、和

　　（5）、、

　　29．解析：①溶液中被完全沉淀出后，才開始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質(zhì)的量沒(méi)有增減．故這段是因的溶解和的繼續(xù)生成導(dǎo)致，且溶解的的物質(zhì)的量和生成的物質(zhì)的量相等．故加入的物質(zhì)：

這段的離子方程式為：　

　　②第一段生成的沉淀為、和，且B為90 mL時(shí)，、恰好沉淀完全．這段反應(yīng)的離子方程式為：，，

　　③圖中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時(shí)恰好沉淀完全．這段中繼續(xù)溶解，B為110 mL時(shí)，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了，消耗了10 mL NaOH，故，則100 mL時(shí)，共加入為0.1 mol，共生成，故A溶液中．這段溶解的離子方程式為：