題目列表(包括答案和解析)
下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A.鈉與水反應：Na+H2O
Na＋+OH－+H2↑
B.氯氣與水反應：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
C.氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH) 3+3H＋Al3++3H2O
D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++CuFe2++Cu2+
A.稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+
2Ag++H2↑
B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：
+Ba2+BaSO4↓
C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+Ca2++H2CO3
D.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
A.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+
Ca2++CO2↑+H2O
B.澄清石灰水中加入鹽酸：Ca(OH)2+2H+
Ca2++2H2O
C.銅片加入稀硝酸：Cu2++
+4H+
Cu2++NO↑+2H2O
D.小蘇打溶液和甲酸混合：
+HCOOH
HCOO-+CO2↑+H2O
A.向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH
+2H2O
B.向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+
C.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：
+H+CO2↑+H2O
D.向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe2++2Br-+2Cl2
Fe3++Br2+4Cl-
A.鈉與水反應 2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑
B.鈉與CuSO4溶液反應 2Na+Cu2+====Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應 
+2H+====H2O+CO2↑
D.Na2CO3溶液中滴加少量稀HCl
+2H+====CO2↑+H2O
1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．A 7．AD 8．AC 9．BD 10．AC 11．C
12．D 13．AC 14．D 15．B 16．D 17．B 18．B 19．A 20．D 21．D 22．B
23．（1）
；
；生成了弱電解質
，破壞了
的溶解平衡．
�。�2）①
②
24．（1）
在溶液中存在
的電離，
，同時還存在離子的水解，
，溶液呈弱堿性，說明的水解反應占優勢．
�。�2）
在溶液中存在著
離子的電離，同時又存在離子的水解，呈弱酸性說明離子的電離比水解來得強．
�。�3）
25．A：
B：
C：
D：
E：
�、�
②
�、�
�、�
26．（1）粉紅 
�。�2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅
27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 �。�2）
，
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
28．（1）硫 �。�2）
；
�。�3）
，可能含有
�。�4）
、
、
、和、和
（5）
、
、
29．解析：①溶液中
被完全沉淀出后，
才開始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質的量沒有增減．故這段是因的溶解和的繼續生成導致，且溶解的的物質的量和生成的物質的量相等．故加入的物質：
這段的離子方程式為：
②第一段生成的沉淀為、
和
，且B為90 mL時，、恰好沉淀完全．這段反應的離子方程式為：
，
，
�、蹐D中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時
恰好沉淀完全．這段中繼續溶解，B為110 mL時，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了
，消耗了10 mL NaOH，故
，則100 mL時，共加入
為0.1 mol，共生成
，故A溶液中
．這段溶解的離子方程式為：
�、軋D中曲線第四段中，沉淀為、共0.11 mol，則
為0.11 mol，A中
．
�、莸诙�、三段間共消耗
，則共溶解的為0.02 mol，則A中
．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
30．（1）
；
（2）
；
；
，
（3）
；
；
，
（4）
；
�。�5）
（6）
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