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硫酸亞鐵銨是一種淺藍綠色晶體，俗稱摩爾鹽，其化學式為FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O．硫酸亞鐵在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就穩定了．硫酸亞鐵銨可由硫酸亞鐵與硫酸銨等物質的量混合制得．三種鹽的溶解度(單位為g/100 g水)如下表：

下圖是模擬工業制備硫酸亞鐵銨晶體的實驗裝置．

回答下列問題：

Ⅰ．(1)先用30％的氫氧化鈉溶液煮沸廢鐵屑(含少量油污、鐵銹、FeS等)，再用清水洗凈．用氫氧化鈉溶液煮沸的目的是________________．

(2)將處理好的鐵屑放人錐形瓶中，加人稀硫酸．錐形瓶中發生反應的離子方程式可能為________________ (填序號)．

A．Fe＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂↑

B．Fe₂O₃＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂O

C．2Fe³⁺＋S^2－＝2Fe²⁺＋S↓

D．2Fe³⁺＋Fe＝3Fe²⁺

(3)利用容器②的反應，向容器①中通入氫氣，應關閉活塞________，打開活塞________(填字母)．容器③中NaOH溶液的作用是________________；向容器①中通入氫氣的目的是________________．

Ⅱ．待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞B、C，打開活塞A，繼續產生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵(含極少部分未反應的稀硫酸)壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨．

硫酸亞鐵與硫酸銨溶液混合就能得到硫酸亞鐵銨晶體，其原因是_____________；從容器①中分離并得到純凈硫酸亞鐵銨晶體的操作方法是________、________、________________．

Ⅲ．制得的硫酸亞鐵銨晶體中往往含有極少量的Fe³⁺．為測定晶體中Fe²⁺的含量，稱取一份質量為20.0 g的硫酸亞鐵銨晶體樣品，制成溶液．用0.5 mol·L^－1　KMnO₄溶液滴定，當溶液中Fe²⁺全部被氧化，MnO₄^－被還原成Mn²⁺時，耗KMnO₄溶液體積20.00 mL．

滴定時，將KMnO₄溶液裝在________(酸式或堿式)滴定管中，判斷反應到達滴定終點的現象為________________；晶體中FeSO₄的質量分數為________．

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　　1．C　2．C　3．D　4．B　5．B　6．A　7．AD　8．AC　9．BD　10．AC　11．C　

　　12．D　13．AC　14．D　15．B　16．D　17．B　18．B　19．A　20．D　21．D　22．B

　　23．（1）；；生成了弱電解質，破壞了的溶解平衡．

　�。�2）①

　�、�

　　24．（1）在溶液中存在的電離，，同時還存在離子的水解，，溶液呈弱堿性，說明的水解反應占優勢．

　�。�2）在溶液中存在著離子的電離，同時又存在離子的水解，呈弱酸性說明離子的電離比水解來得強．

　�。�3）

　　25．A：　B：　C：　D：　E：

　�、�　　②　�、�

　�、�

　　26．（1）粉紅　

　　（2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅

　　27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 　　（2）， w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　28．（1）硫　�。�2）；

　　（3），可能含有　�。�4）、、、和、和

　�。�5）、、

　　29．解析：①溶液中被完全沉淀出后，才開始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質的量沒有增減．故這段是因的溶解和的繼續生成導致，且溶解的的物質的量和生成的物質的量相等．故加入的物質：

這段的離子方程式為：　

　�、诘谝欢紊�成的沉淀為、和，且B為90 mL時，、恰好沉淀完全．這段反應的離子方程式為：， ，

　�、蹐D中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時恰好沉淀完全．這段中繼續溶解，B為110 mL時，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了，消耗了10 mL NaOH，故，則100 mL時，共加入為0.1 mol，共生成，故A溶液中．這段溶解的離子方程式為：

　�、軋D中曲線第四段中，沉淀為、共0.11 mol，則 為0.11 mol，A中．

　�、莸诙�、三段間共消耗，則共溶解的為0.02 mol，則A中．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　30．（1）；

　�。�2）；；，

　�。�3）；；，

　�。�4）；

　�。�5）

　�。�6）www.ks5u.com