題目列表(包括答案和解析)
在pH＝0的溶液中，下列不共存的離子組是（ ）
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
A．《物質結構與性質》
（1）前三周期元素中第一電離能最小的是 _______ (填元素符號)，其基態原子的電子排布式為 _______ 。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學鍵極性最大的是 _______
(填分子式)，該物質在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度 _______ (填“大”或“小”)。
 |
（3）晶格能的大小：MgO _______ NaCl，鍵能的大小：HBr _______ HI。(填“>”、“＝”或“<”)
（4）下列物質的熔點高低順序，正確的是 _______
A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅
B．CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4
C．SiF4 > NaF > NaCl > NaBr
B《實驗化學》
七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)在印染、造紙和醫藥等工業上都有廣泛的應用，利用化工廠生產硼砂的廢渣－一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH
| 沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
| pH值 | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 11.2 |
表2 兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)
| 溫度 / ℃ | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.20 | 0.19 |
| MgSO4·7H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 | / |
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：
根據以上流程圖并參考表格pH數據和溶解度數據，試回答下列問題：
（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調節溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應的離子反應方程式為 _______ 。加熱煮沸的主要目的是_ _______ 。
（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有 _______ (填化學式)等物質。
（3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3＋的實驗方法是 _______ ；
（4）沉淀C的化學式是 _______ 。過濾II需趁熱過濾的理由是 _______
下列溶液中，各關系式正確的是（）
A．等濃度、等體積的NaOH 和二元弱酸H2A 混和溶液中：
c(Na+) + c(H+) ＝c(HA－) + c(OH－) + c(A2－)
B．1 L 0.1 mol?L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O 的溶液中：
c(SO42—) ＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)
C．已知兩種弱酸HA、HB 的電離平衡常數Ka（HA）＞Ka（HB），常溫下0.1 mol?L-1的HA、HB、NaA、NaB 溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）
D．物質的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合后的溶液中：
3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3—）＝2c(OH—）+c(CO32—）
pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則 ( )
A．x為弱酸，Vx<Vy
B．x為強酸，Vx>Vy
C．y為弱酸，Vx<Vy
D．y為強酸，Vx>Vy
1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．A 7．AD 8．AC 9．BD 10．AC 11．C
12．D 13．AC 14．D 15．B 16．D 17．B 18．B 19．A 20．D 21．D 22．B
23．（1）
；
；生成了弱電解質
，破壞了
的溶解平衡．
（2）①
②
24．（1）
在溶液中存在
的電離，
，同時還存在離子的水解，
，溶液呈弱堿性，說明的水解反應占優勢．
（2）
在溶液中存在著
離子的電離，同時又存在離子的水解，呈弱酸性說明離子的電離比水解來得強．
（3）
25．A：
B：
C：
D：
E：
①
②
③
④
26．（1）粉紅 
（2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅
27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 （2）
，
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
28．（1）硫 （2）
；
（3）
，可能含有
（4）
、
、
、和、和
（5）
、
、
29．解析：①溶液中
被完全沉淀出后，
才開始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質的量沒有增減．故這段是因的溶解和的繼續生成導致，且溶解的的物質的量和生成的物質的量相等．故加入的物質：
這段的離子方程式為：
②第一段生成的沉淀為、
和
，且B為90 mL時，、恰好沉淀完全．這段反應的離子方程式為：
，
，
③圖中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時
恰好沉淀完全．這段中繼續溶解，B為110 mL時，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了
，消耗了10 mL NaOH，故
，則100 mL時，共加入
為0.1 mol，共生成
，故A溶液中
．這段溶解的離子方程式為：
④圖中曲線第四段中，沉淀為、共0.11 mol，則
為0.11 mol，A中
．
⑤第二、三段間共消耗
，則共溶解的為0.02 mol，則A中
．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
30．（1）
；
（2）
；
；
，
（3）
；
；
，
（4）
；
（5）
（6）
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