題目列表(包括答案和解析)
在氯化亞鐵溶液中加入下列物質能產生沉淀的是（ ）
A．通入硫化氫氣體 B．加入氯化鈉溶液
C．加入硫化鈉溶液 D．通入二氧化碳氣體
在氯化亞鐵溶液中加入下列物質能產生沉淀的是。 ( )
A．通入硫化氫氣體 B．加入氯化鈉溶液
C．加入硫化鈉溶液 D．通入二氧化碳氣體
向溴化亞鐵溶液中通入極少量氯氣，反應的離子方程式正確的是
[ ]
A．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－
B．2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－
C．2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl－
D．2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2＋4Cl－
乙 乙 同學正確 |
選用試劑 | 實驗現象 |
| 第一種方法 | C C |
有機層無色 有機層無色 |
| 第二種方法 | D D |
溶液呈紅色 溶液呈紅色 |
氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑。
I．實驗室中以粗銅(含雜質Fe)為原料制備銅的氯化物。現用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(鐵架臺、鐵夾、酒精燈已省略)。按要求回答下列問題：
（1）按氣流方向連接各儀器接口順序是：a
??? 、??? 
???? 、???? 
??? 、 ?? 
?????
（2）寫出加熱時硬質試管中發生化學反應的方程式是????????? 。
（3）反應后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵(含Fe、C)制品盛裝該溶液會發生電化腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該電化腐蝕過程中正極反應式是????????????? ．
II．將上述實驗制得的固體產物按如下流程操作，試回答下列問題：
（1）檢驗溶液2中是否含有雜質離子的試劑是??????????? ；
（2）某同學用實驗制得的CuCl2·2H2O晶體配制0．1 mol·L-1的CuCl2溶液，在稱量出CuCl2·2H2O晶體后，溶解該晶體的具體操作為 ??????????????? ?
（3）溶液l可加試劑X用于調節pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的(填序號)????
a．NaOH??? b．NH3·H2O??? C．CuO? d．CuSO4??? e．Cu2(OH)2CO3
（4）反應②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式：????????????????????????? .
1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．A 7．AD 8．AC 9．BD 10．AC 11．C
12．D 13．AC 14．D 15．B 16．D 17．B 18．B 19．A 20．D 21．D 22．B
23．（1）
；
；生成了弱電解質
，破壞了
的溶解平衡．
（2）①
②
24．（1）
在溶液中存在
的電離，
，同時還存在離子的水解，
，溶液呈弱堿性，說明的水解反應占優勢．
（2）
在溶液中存在著
離子的電離，同時又存在離子的水解，呈弱酸性說明離子的電離比水解來得強．
（3）
25．A：
B：
C：
D：
E：
①
②
③
④
26．（1）粉紅 
（2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅
27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 （2）
，
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
28．（1）硫 （2）
；
（3）
，可能含有
（4）
、
、
、和、和
（5）
、
、
29．解析：①溶液中
被完全沉淀出后，
才開始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質的量沒有增減．故這段是因的溶解和的繼續生成導致，且溶解的的物質的量和生成的物質的量相等．故加入的物質：
這段的離子方程式為：
②第一段生成的沉淀為、
和
，且B為90 mL時，、恰好沉淀完全．這段反應的離子方程式為：
，
，
③圖中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時
恰好沉淀完全．這段中繼續溶解，B為110 mL時，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了
，消耗了10 mL NaOH，故
，則100 mL時，共加入
為0.1 mol，共生成
，故A溶液中
．這段溶解的離子方程式為：
④圖中曲線第四段中，沉淀為、共0.11 mol，則
為0.11 mol，A中
．
⑤第二、三段間共消耗
，則共溶解的為0.02 mol，則A中
．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
30．（1）
；
（2）
；
；
，
（3）
；
；
，
（4）
；
（5）
（6）
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