題目列表(包括答案和解析)
Ⅰ．已知某反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g），過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
| 序號 | 氣體 | 裝置連接順序（填字母） | 制作反應的化學方程式 | ||||||
| （1） | 乙烯 | B→D→E B→D→E |
CH3-CH2-OH
CH3-CH2-OH
| ||||||
| （2） | 乙炔 | A→C→E | CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑ CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑ |
| 催化劑 |
．| 催化劑 |
．| 試管 | 溫度 | 過氧化氫濃度 | 催化劑 |
| a | 室溫（25℃） | 12% | 有 |
| b | 水浴加熱（50℃） | 4% | 無 |
| c | 水浴加熱（50℃） | 12% | 有 |
| d | 室溫（25℃） | 4% | 無 |
| 實驗編號 | 反應物 | 催化劑 |
| ① | 10mL2% H2O2溶液 | 無 |
| ② | 10mL5% H2O2溶液 | 無 |
| ③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液 |
| ④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液 |
O2↑+2H2OO2↑+2H2O
| 濃硫酸 |
| △ |
| 濃硫酸 |
| △ |
1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．A 7．AD 8．AC 9．BD 10．AC 11．C
12．D 13．AC 14．D 15．B 16．D 17．B 18．B 19．A 20．D 21．D 22．B
23．（1）
；
；生成了弱電解質
，破壞了
的溶解平衡．
�。�2）①
�、�
24．（1）
在溶液中存在
的電離，
，同時還存在離子的水解，
，溶液呈弱堿性，說明的水解反應占優勢．
�。�2）
在溶液中存在著
離子的電離，同時又存在離子的水解，呈弱酸性說明離子的電離比水解來得強．
�。�3）
25．A：
B：
C：
D：
E：
�、�
�、�
�、�
�、�
26．（1）粉紅 
�。�2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅
27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 （2）
，
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
28．（1）硫 �。�2）
；
（3）
，可能含有
�。�4）
、
、
、和、和
�。�5）
、
、
29．解析：①溶液中
被完全沉淀出后，
才開始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質的量沒有增減．故這段是因的溶解和的繼續生成導致，且溶解的的物質的量和生成的物質的量相等．故加入的物質：
這段的離子方程式為：
②第一段生成的沉淀為、
和
，且B為90 mL時，、恰好沉淀完全．這段反應的離子方程式為：
，
，
�、蹐D中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時
恰好沉淀完全．這段中繼續溶解，B為110 mL時，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了
，消耗了10 mL NaOH，故
，則100 mL時，共加入
為0.1 mol，共生成
，故A溶液中
．這段溶解的離子方程式為：
④圖中曲線第四段中，沉淀為、共0.11 mol，則
為0.11 mol，A中
．
⑤第二、三段間共消耗
，則共溶解的為0.02 mol，則A中
．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
30．（1）
；
（2）
；
；
，
（3）
；
；
，
�。�4）
；
�。�5）
（6）
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