題目列表(包括答案和解析)
| 物質 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
| NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | 35℃以上分解 | |||
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | - |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
| A、第一、二步反應的基本類型為化合反應、分解反應 |
| B、第一、二步反應之間的主要實驗操作是過濾、洗滌 |
| C、第一步反應控制溫度高于30℃目的是提高反應產率 |
| D、反應液加鹽酸處理可使NaCl循環使用并回收NH4Cl |
丙酸的結構為CH3—CH2—COOH,丙酸鹽是安全有效的防霉、防腐劑,一種以堿式碳酸鋅為原料的生產工藝流程如下:
序號 | n(丙酸)∶ n(堿式碳酸鋅) | 反應溫度/℃ | 丙酸鋅產率/% |
1 | 1∶0.25 | 60 | 67.2 |
2 | 1∶0.25 | 80 | 83.5 |
3 | 1∶0.25 | 100 | 81.4 |
4 | 1∶0.31 | 60 | 89.2 |
5 | 1∶0.31 | 80 | 90.1 |
6 | 1∶0.31 | 100 | 88.8 |
(1)探究本實驗中最佳工藝條件(見上表):反應時間2 h,用水量45 g,n(丙酸)∶n(堿式碳酸鋅)=1∶
,反應溫度 ℃。
(2)本工藝采用“閉路循環”方式,除具有制備工藝簡便、產率高外,還具有 的優點。
(3)某次實驗時,將37.0 g丙酸溶于220 mL水中,按上述流程在上述優化的條件下制備,最終得丙酸鋅49.6 g,則該次實驗丙酸鋅的產率為 (寫出計算過程)。
在容器體積可變的密閉容器中，反應N2(g)
3H2(g) 
2NH3(g)在一定條件下達到平衡。完成下列填空：
（1）若該反應經過2秒鐘后達到平衡，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此期間，正反應速率
(H2)的值為
A．0.6mol/(L·s) B．0.45 mol/(L·s) C．0.3 mol/(L·s) D．0.2 mol/(L·s)
（2）在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應體系的壓強，v正 （選填“增大”、“減小”，下同），v逆 ，平衡向 方向移動（選填“正反應”、“逆反應”）。
（3）在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應方向移動，則正反應為 反應（選填“吸熱”、“放熱”）。
（4）右圖為反應速率（ν）與時間（t）關系的示意圖，由圖判斷，在t1時刻曲線發生變化的原因是 （填寫編號）。
a．增大N2的濃度 b．擴大容器體積
c．加入催化劑 d．升高溫度
改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量 （選填“增大”、“減小”、“不變”）。
（5）若達到平衡時，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)
。保持溫度不變，以
的物質的量之比再充入N2、H2、NH3，則
A．平衡向正反應方向移動 B．平衡不移動
C．平衡時，NH3的體積分數增大 D．平衡時，NH3的體積分數可能減小
（2013?江蘇三模）下表為六種短周期元素的部分性質．
|
1．D 2．B 3．B 4．D 5．A 6．AD 7．D 8．AD 9．A 10．AC 11．AC
12．D 13．BC 14．D 15．C 16．D 17．A 18．B 19．A 20．A 21．C 22．D
23．（1）CuS、S （2）6∶1∶4
（3）
24．（1）D （2）＞ （3）B
25．解析：（1）
（2）因
中的
，
中的
，故依電子得失守恒有（x＋1）×25.00×0.1000＝5×30.00×0.0500，解之，x＋2，即
被氧化成＋2價氮的氧化物NO．又因V×C×2＝30.00×0.0500×5，故
．依題意知，
．所以
與反應的方程式為
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
26．解析：這是一道天平平衡問題的計算．兩個燒杯的質量相等．兩個燒杯里鹽酸溶液的質量相等．因此論證天平兩個燒杯內反應體系質量改變量相等是解決本題的關鍵．由題意可知：
溶液增重
100 56
a
溶液增重
84 40
x 40x/84
當0.3 mol HCl與
恰好完全反應時，消耗的質量為：
時；0.3 mol HCl與
恰好完全反應，消耗的質量為：0.3×84＝
（1）a≤、均過量，天平保持平衡的條件是：
x＝
（2）a＞不足，且對于恰好完全反應時，加入的燒杯內反應體系的增重量為a-0.15×44，而加入的燒杯內反應體系的增重量為0.3×40．則天平保持平衡的條件是：
a-0.15×44＝0.3×40 a＝18.6
因此，18.6≥a＞15時，天平保持平衡的條件是：
x＝2，
（3）當a＞18.6時，天平保持平衡的條件是：a-0.15×44＝x-0.3×44
x＝a＋6.6
因為燒杯中無固體剩余，說明a≤15．、
的摩爾質量相當，當等質量的、與酸完全反應時，生成
質量相等．所以天平保持平衡時：x＝a≤15
27．解析：題中涉及化學反應如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
①
②
③
（1）當剩余固體為
，排出氣體為
、
時，因為沒有NaOH生成，水未與
反應．將方程式①×2＋②得：
由方程式可知：
．
（2）當剩余固體為、NaOH，排出氣體為、時，由于有NaOH生成，所以有水與反應．假設反應后無生成，將方程式①×2＋②＋③得：
由方程式可知此時
．因為有水生成，所以
（3）當
時，由2討論可知：剩余固體為、NaOH、；排出氣體為．
（4）當排出的和為等物質的量時，依方程式討論有：
2b b b
b b 
設反應的的物質的量為x
x x 
依題意有：
所以，反應中消耗的物質的量為：
，用去的物質的量為：
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
所以，
28．（1）0～50℃時，
不發生分解，固體物質質量不變
（2）50℃～分解的結果，結晶水全部失去
179 143
（3）100℃～
穩定且不發生分解，故固體質量不變
（4）214℃～發生了分解
143 55＋16x
0.80 0.40
x≈1 y＝1.5，
故反應方程式為
（5）280℃～反應生成高價態氧化物
方程式為
29．解：假設反應后的混合物標況下仍為氣體且體積為
，由
，得
，可見反應前后物質的量不變，設烷烴為
，體積為x，則CO為
由
體積減少
體積增加
nL （n＋1）L 
x
據題意得：
nx＝
討論：（1）n＝l時，x＝
（2）n＝2時，
（3）n＝3時，
（4）n＝4時，
（5）n≥5時，常溫下烷烴不是氣態，所以，烷烴可能是
占50％或是：
占33.3％或：
占25％w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
30．（1）
2 mol 2 mol 2 mol 2 mol
溶液中剩余的水的質量為：
析出小蘇打的質量為：
（2）
和
當降溫至的質量為：
析出的質量為：
共析出晶體的質量為：www.ks5u.com
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