題目列表(包括答案和解析)
（16分）我國化學侯德榜（右圖）改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：
沉淀池中四種鹽在不同溫度下的溶解度（g / 100 g水）表
|
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
| NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | －① | － | － | － |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | － |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
①＞35℃NH4HCO3會有分解
請回答：
（1）沉淀池中反應溫度控制在30℃～35℃，是因為若高于35℃，則 ，若低于30℃，則 ；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為 。
(2) 沉淀池中發生的化學反應方程式是 。
（3）副產品的一種用途為 ，寫出上述流程中X物質的分子式 。
（4）加料完畢后，繼續保溫30分鐘，目的是 。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是 。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去 雜質（以化學式表示）。
(5) 為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加 。
碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣。實驗室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。各物質在不同溫度下的溶解度見表。
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溶解度 溶質 g/100g水 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
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NaCl |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
37.3 |
37.8 |
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NH4HCO3 |
15.8 |
21.0 |
27.0 |
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|
NaHCO3 |
8.2 |
9.6 |
11.1 |
12.7 |
14.4 |
16.4 |
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|
NH4Cl |
33.3 |
37.2 |
41.4 |
45.8 |
50.4 |
55.2 |
60.2 |
實驗步驟
Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42－)溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調pH至7。
Ⅱ、轉化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30~35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時；②靜置， a 、 b ；③得到NaHCO3晶體。
Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO3放入蒸發皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿。
完成下列填空：
（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質離子是 。
（2）“轉化”的離子方程式是 。
（3）“轉化”過程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是 ；為什么溫度控制在30~35℃之間？ 。
（4）a、b處的操作分別是 、 。
（5）實驗室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO3，為測定純堿的純度，用電子天平準確稱取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標準鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產生，所用鹽酸的體積為V1 mL。此時發生的反應為：CO32－ + H+ →HCO3－
①樣品中碳酸鈉質量百分含量的表達式是 。
②向錐形瓶溶液中繼續滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續滴定至終點，所用鹽酸的體積為V2mL。滴定終點時溶液顏色的變化是 ；根據實驗數據，如何判斷樣品含有NaHCO3 。
1．D 2．B 3．B 4．D 5．A 6．AD 7．D 8．AD 9．A 10．AC 11．AC
12．D 13．BC 14．D 15．C 16．D 17．A 18．B 19．A 20．A 21．C 22．D
23．（1）CuS、S （2）6∶1∶4
（3）
24．（1）D （2）＞ （3）B
25．解析：（1）
（2）因
中的
，
中的
，故依電子得失守恒有（x＋1）×25.00×0.1000＝5×30.00×0.0500，解之，x＋2，即
被氧化成＋2價氮的氧化物NO．又因V×C×2＝30.00×0.0500×5，故
．依題意知，
．所以
與反應的方程式為
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
26．解析：這是一道天平平衡問題的計算．兩個燒杯的質量相等．兩個燒杯里鹽酸溶液的質量相等．因此論證天平兩個燒杯內反應體系質量改變量相等是解決本題的關鍵．由題意可知：
溶液增重
100 56
a
溶液增重
84 40
x 40x/84
當0.3 mol HCl與
恰好完全反應時，消耗的質量為：
時；0.3 mol HCl與
恰好完全反應，消耗的質量為：0.3×84＝
（1）a≤、均過量，天平保持平衡的條件是：
x＝
（2）a＞不足，且對于恰好完全反應時，加入的燒杯內反應體系的增重量為a-0.15×44，而加入的燒杯內反應體系的增重量為0.3×40．則天平保持平衡的條件是：
a-0.15×44＝0.3×40 a＝18.6
因此，18.6≥a＞15時，天平保持平衡的條件是：
x＝2，
（3）當a＞18.6時，天平保持平衡的條件是：a-0.15×44＝x-0.3×44
x＝a＋6.6
因為燒杯中無固體剩余，說明a≤15．、
的摩爾質量相當，當等質量的、與酸完全反應時，生成
質量相等．所以天平保持平衡時：x＝a≤15
27．解析：題中涉及化學反應如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
①
②
③
（1）當剩余固體為
，排出氣體為
、
時，因為沒有NaOH生成，水未與
反應．將方程式①×2＋②得：
由方程式可知：
．
（2）當剩余固體為、NaOH，排出氣體為、時，由于有NaOH生成，所以有水與反應．假設反應后無生成，將方程式①×2＋②＋③得：
由方程式可知此時
．因為有水生成，所以
（3）當
時，由2討論可知：剩余固體為、NaOH、；排出氣體為．
（4）當排出的和為等物質的量時，依方程式討論有：
2b b b
b b 
設反應的的物質的量為x
x x 
依題意有：
所以，反應中消耗的物質的量為：
，用去的物質的量為：
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
所以，
28．（1）0～50℃時，
不發生分解，固體物質質量不變
（2）50℃～分解的結果，結晶水全部失去
179 143
（3）100℃～
穩定且不發生分解，故固體質量不變
（4）214℃～發生了分解
143 55＋16x
0.80 0.40
x≈1 y＝1.5，
故反應方程式為
（5）280℃～反應生成高價態氧化物
方程式為
29．解：假設反應后的混合物標況下仍為氣體且體積為
，由
，得
，可見反應前后物質的量不變，設烷烴為
，體積為x，則CO為
由
體積減少
體積增加
nL （n＋1）L 
x
據題意得：
nx＝
討論：（1）n＝l時，x＝
（2）n＝2時，
（3）n＝3時，
（4）n＝4時，
（5）n≥5時，常溫下烷烴不是氣態，所以，烷烴可能是
占50％或是：
占33.3％或：
占25％w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
30．（1）
2 mol 2 mol 2 mol 2 mol
溶液中剩余的水的質量為：
析出小蘇打的質量為：
（2）
和
當降溫至的質量為：
析出的質量為：
共析出晶體的質量為：www.ks5u.com
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