將a mol　Na₂O₂與b mol　NaHCO₃固體混合物在密閉容器中加熱至250℃，讓其充分反應(設Na₂O₂先與NaHCO₃分解出的CO₂反應，將CO₂消耗后，才與H₂O反應)．

(1)當a與b按不同比值進行反應時，分析剩余固體和排出氣體的成分，完成下表中空白處：

(2)當氣體為H₂O(氣)和O₂且兩者物質的量相同時，求原混合物中Na₂O₂與NaHCO₃的物質的量之比是多少？

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已知甲、乙、丙均為常見氣體，其中甲在空氣中含量最多，乙在相同條件下密度最小，丙有刺激性氣味，且一個丙分子由四個原子構成．
（1）實驗室中可用下圖A或B裝置與相應的藥品制得丙．



①A中試管內反應的化學方程式是______．
②B中分液漏斗內盛放的物質丁是______，圓底燒瓶內的物質是______．（均填名稱）
（2）工業上將甲和乙在高溫、高壓、催化劑的條件下制取丙．下圖是甲和乙反應過程中能量變化圖：



該反應的熱化學方程式是______．
（3）丙在氧氣中燃燒的反應是置換反應，該反應的化學方程式是______．
（4）①將丙和CO₂氣體通入飽和食鹽水中有碳酸氫鈉晶體析出，反應的離子方程式是______．
②為了驗證上述晶體既不是NH₄HCO₃、也不是NaCl而是NaHCO₃，設計實驗方案如下，完成下列部分實驗報告：

實驗操作	實驗現象	結論	相應的離子方程式
取少量晶體于試管中，充分加熱	試管內有固體剩余	______	______
______	固體全部溶解，有氣泡產生	______	______

（5）若用（1）中得A制取丙，并用園底燒瓶通過排氣法收集丙（標準狀況），然后進行噴泉實驗．當水進入到燒瓶體積得3/5時，液面不再上升，此時立即關閉止水夾，燒瓶內溶液中溶質的物質的量濃度是______ mol/L（精確到0.001）．

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已知甲、乙、丙均為常見氣體，其中甲在空氣中含量最多，乙在相同條件下密度最小，丙有刺激性氣味，且一個丙分子由四個原子構成。

（1）實驗室中可用下圖A或B裝置與相應的藥品制得丙。

 

① A中試管內反應的化學方程式是                     。

② B中分液漏斗內盛放的物質丁是                      ，圓底燒瓶內的物質是                      。（均填名稱）

（2）工業上將甲和乙在高溫、高壓、催化劑的條件下制取丙。下圖是甲和乙反應過程中能量變化圖：

 

 

 

 

該反應的熱化學方程式是                     。

（3）丙在氧氣中燃燒的反應是置換反應，該反應的化學方程式是                     。

（4）① 將丙和CO2氣體通入飽和食鹽水中有碳酸氫鈉晶體析出，反應的離子方程式是                     。

②為了驗證上述晶體既不是NH4HCO3、也不是NaCl而是NaHCO3，設計實驗方案如下，完成下列部分實驗報告：

實驗操作	實驗現象	結論	相應的離子方程式
取少量晶體于試管中，充分加熱	試管內有固體剩余
	固體全部溶解，有氣泡產生

 

（5）若用（1）中得A制取丙，并用園底燒瓶通過排氣法收集丙(標準狀況)，然后進行噴泉實驗。當水進入到燒瓶體積得3/5時，液面不再上升，此時立即關閉止水夾，燒瓶內溶液中溶質的物質的量濃度是               mol/L（精確0.001）。

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　　1．D　2．B　3．B　4．D　5．A　6．AD　7．D　8．AD　9．A　10．AC　11．AC

　　12．D　13．BC　14．D　15．C　16．D　17．A　18．B　19．A　20．A　21．C　22．D

　　23．（1）CuS、S　（2）6∶1∶4

　　（3）　

　　24．（1）D　（2）＞　（3）B

　　25．解析：（1）

　　（2）因中的，中的，故依電子得失守恒有（x＋1）×25.00×0.1000＝5×30.00×0.0500，解之，x＋2，即被氧化成＋2價氮的氧化物NO．又因V×C×2＝30.00×0.0500×5，故．依題意知， ．所以與反應的方程式為

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　26．解析：這是一道天平平衡問題的計算．兩個燒杯的質量相等．兩個燒杯里鹽酸溶液的質量相等．因此論證天平兩個燒杯內反應體系質量改變量相等是解決本題的關鍵．由題意可知：

　　溶液增重

　　　　　100　　　　　　　　　　　　　　　 56

　　　　　a　　　　　　　　　　　　　　　　 0.56a

　　溶液增重

　　　　　84　　　　　　　　　　　　　　　　40

　　　　　x　　　　　　　　　　　　　　　　 40x/84

　　當0.3 mol HCl與恰好完全反應時，消耗的質量為：時；0.3 mol HCl與恰好完全反應，消耗的質量為：0.3×84＝25.2 g

　　（1）a≤15 g時，鹽酸對于、均過量，天平保持平衡的條件是：

　　　 x＝1.176a

　　（2）a＞15 g時，鹽酸對于不足，且對于恰好完全反應時，加入的燒杯內反應體系的增重量為a-0.15×44，而加入的燒杯內反應體系的增重量為0.3×40．則天平保持平衡的條件是：

　　a-0.15×44＝0.3×40　a＝18.6

　　因此，18.6≥a＞15時，天平保持平衡的條件是：

　　　 x＝2，1a-13.86

　　（3）當a＞18.6時，天平保持平衡的條件是：a-0.15×44＝x-0.3×44

　　x＝a＋6.6

　　因為燒杯中無固體剩余，說明a≤15．、的摩爾質量相當，當等質量的、與酸完全反應時，生成質量相等．所以天平保持平衡時：x＝a≤15

　　27．解析：題中涉及化學反應如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　　　①

　　　　　　 ②

　　　　　　 ③

　　（1）當剩余固體為，排出氣體為、時，因為沒有NaOH生成，水未與反應．將方程式①×2＋②得：

　　由方程式可知：．

　　（2）當剩余固體為、NaOH，排出氣體為、時，由于有NaOH生成，所以有水與反應．假設反應后無生成，將方程式①×2＋②＋③得：

　　由方程式可知此時．因為有水生成，所以

　　（3）當時，由2討論可知：剩余固體為、NaOH、；排出氣體為．

　　（4）當排出的和為等物質的量時，依方程式討論有：

　　　 2b　　　　　　　　　b　　　b

　　　　　b　　 b　　　　　　　　

　　設反應的的物質的量為x

　　　 x　　　　x　　　　　　　　

　　依題意有：　

　　所以，反應中消耗的物質的量為：，用去的物質的量為：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　所以，

　　28．（1）0～50℃時，不發生分解，固體物質質量不變

　　（2）50℃～100℃時，固體質量由1.00 g減至0.80 g，這是分解的結果，結晶水全部失去

　　179　　　　　　　　143

　　（3）100℃～214℃時，穩定且不發生分解，故固體質量不變

　　（4）214℃～280℃時，固體質量由0.80 g減至0.40 g，說明發生了分解

　　143　　　　 55＋16x

　　0.80　　　　0.40

　　x≈1　　　　y＝1.5，

　　故反應方程式為

　　（5）280℃～943℃時，固體質量由0.40增至0.43 g，這是MnO與反應生成高價態氧化物　　方程式為

　　29．解：假設反應后的混合物標況下仍為氣體且體積為，由，得

，可見反應前后物質的量不變，設烷烴為，體積為x，則CO為1 L-x

　　由　 體積減少

　　　2 L　　1 L　　 2 L　　　1 L

　　　1 L-x　　　　　　　　　

　　 體積增加

　　1 L　　　　　　nL　　　　（n＋1）L　　

　　x　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　據題意得：　 nx＝1L

　　討論：（1）n＝l時，x＝1 L不合題意

　　（2）n＝2時，

　　（3）n＝3時，

　　（4）n＝4時，

　　（5）n≥5時，常溫下烷烴不是氣態，所以，烷烴可能是占50％或是：占33.3％或：占25％w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　30．（1）

　　45℃時434 g飽和食鹽水中

　　2 mol　　　　　　　 2 mol　2 mol　　　2 mol

　　溶液中剩余的水的質量為：

　　析出小蘇打的質量為：

　　（2）和

　　當降溫至10℃時，析出的質量為：

　　析出的質量為：

　　共析出晶體的質量為：14.3 g＋16.4 g＝30.7 gwww.ks5u.com