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對于反應N₂O₄(g)2NO₂(g)在溫度一定時，平衡體系中NO₂的體積分數ψ(NO₂) 隨壓強的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點)，下列說法正確的是

[     ]

A．A、C兩點的正反應速率的關系為A＞C
B．A、B、C、D、E各狀態中，v(正)<v(逆)
C．維持p₁不變，E→A所需時間為x；維持p₂不變， D→C所需時間為y，則x＜y
D．使E狀態從水平方向到達C狀態后，再沿平衡曲線到達A狀態，從理論上來講，可選用的條件是從p₁突然加壓至p₂，再由p₂無限緩慢降壓至p₁

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對于2X(g)Y(g)的體系，在壓強一定時，平衡體系中Y的質量分數w(Y)隨溫度的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應溫度下的平衡狀態)．

(1)該反應的正反應方向是一個________反應(填“吸熱”或“放熱”)．

(2)A、B、C、D、E各狀態中，v_正＜v_逆的是________．

(3)維持t₁不變，E→A所需時間為x，維持t₂不變，D→C所需時間為y，則x________y(填“＜、＞或＝”)．

(4)欲要求使E狀態從水平方向到C狀態后，再沿平衡曲線到達A狀態，從理論上來講，可選用的條件是________．

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對于N₂O₄(g)2NO₂ (g)，在溫度一定時，平衡體系中NO₂的體積分數φ(NO₂)隨壓強的變化情況如圖7-4所示(實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點)。

圖7-4

(1)A、C兩點的正反應速率的關系為v_A_________v_C(填“＜”“＞”或“=”)。

(2)A、B、C、D、正各狀態中，v(正)＜v(逆)的是_________。

(3)維持p₁不變，E→A所需時間為x；維持p₂不變，D→C所需時間為y，則x_____________y(填“＜”“＞”或“=”)。

(4)欲要求使E狀態從水平方向到達C狀態后，再沿平衡曲線到達A狀態，從理論上來講，可選用的方法是____________。

A.從p₁無限緩慢加壓至p₂，再由p₂無限緩慢降壓至p₁

B.從p₁突然加壓至p₂，再由p₂無限緩慢降壓至p₁

C.從p₁突然加壓至p₂，再由p₂突然降壓至p₁

D.從p₁無限緩慢加壓至p₂，再由p₂突然降壓至p₁

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對于反應N₂O₄(g) 2NO₂(g)在溫度一定時，平衡體系中NO₂的體積分數ψ(NO₂) 隨壓強的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點)，下列說法正確的是

[     ]

A．A、C兩點的正反應速率的關系為A＞C
B．A、B、C、D、E各狀態中，v(正)<v(逆)的是狀態E
C．維持p₁不變，E→A所需時間為x；維持p₂不變， D→C所需時間為y，則x＜y
D．使E狀態從水平方向到達C狀態后，再沿平衡曲線到達A狀態，從理論上來講，可選用的條件是從p₁突然加壓至p₂，再由p₂無限緩慢降壓至p₁ 

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　　1．D　2．B　3．B　4．D　5．A　6．AD　7．D　8．AD　9．A　10．AC　11．AC

　　12．D　13．BC　14．D　15．C　16．D　17．A　18．B　19．A　20．A　21．C　22．D

　　23．（1）CuS、S　（2）6∶1∶4

　　（3）　

　　24．（1）D　（2）＞　（3）B

　　25．解析：（1）

　　（2）因中的，中的，故依電子得失守恒有（x＋1）×25.00×0.1000＝5×30.00×0.0500，解之，x＋2，即被氧化成＋2價氮的氧化物NO．又因V×C×2＝30.00×0.0500×5，故．依題意知， ．所以與反應的方程式為

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　26．解析：這是一道天平平衡問題的計算．兩個燒杯的質量相等．兩個燒杯里鹽酸溶液的質量相等．因此論證天平兩個燒杯內反應體系質量改變量相等是解決本題的關鍵．由題意可知：

　　溶液增重

　　　　　100　　　　　　　　　　　　　　　 56

　　　　　a　　　　　　　　　　　　　　　　 0.56a

　　溶液增重

　　　　　84　　　　　　　　　　　　　　　　40

　　　　　x　　　　　　　　　　　　　　　　 40x/84

　　當0.3 mol HCl與恰好完全反應時，消耗的質量為：時；0.3 mol HCl與恰好完全反應，消耗的質量為：0.3×84＝25.2 g

　　（1）a≤15 g時，鹽酸對于、均過量，天平保持平衡的條件是：

　　　 x＝1.176a

　　（2）a＞15 g時，鹽酸對于不足，且對于恰好完全反應時，加入的燒杯內反應體系的增重量為a-0.15×44，而加入的燒杯內反應體系的增重量為0.3×40．則天平保持平衡的條件是：

　　a-0.15×44＝0.3×40　a＝18.6

　　因此，18.6≥a＞15時，天平保持平衡的條件是：

　　　 x＝2，1a-13.86

　　（3）當a＞18.6時，天平保持平衡的條件是：a-0.15×44＝x-0.3×44

　　x＝a＋6.6

　　因為燒杯中無固體剩余，說明a≤15．、的摩爾質量相當，當等質量的、與酸完全反應時，生成質量相等．所以天平保持平衡時：x＝a≤15

　　27．解析：題中涉及化學反應如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　　　①

　　　　　　 ②

　　　　　　 ③

　　（1）當剩余固體為，排出氣體為、時，因為沒有NaOH生成，水未與反應．將方程式①×2＋②得：

　　由方程式可知：．

　　（2）當剩余固體為、NaOH，排出氣體為、時，由于有NaOH生成，所以有水與反應．假設反應后無生成，將方程式①×2＋②＋③得：

　　由方程式可知此時．因為有水生成，所以

　　（3）當時，由2討論可知：剩余固體為、NaOH、；排出氣體為．

　　（4）當排出的和為等物質的量時，依方程式討論有：

　　　 2b　　　　　　　　　b　　　b

　　　　　b　　 b　　　　　　　　

　　設反應的的物質的量為x

　　　 x　　　　x　　　　　　　　

　　依題意有：　

　　所以，反應中消耗的物質的量為：，用去的物質的量為：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　所以，

　　28．（1）0～50℃時，不發生分解，固體物質質量不變

　　（2）50℃～100℃時，固體質量由1.00 g減至0.80 g，這是分解的結果，結晶水全部失去

　　179　　　　　　　　143

　　（3）100℃～214℃時，穩定且不發生分解，故固體質量不變

　　（4）214℃～280℃時，固體質量由0.80 g減至0.40 g，說明發生了分解

　　143　　　　 55＋16x

　　0.80　　　　0.40

　　x≈1　　　　y＝1.5，

　　故反應方程式為

　　（5）280℃～943℃時，固體質量由0.40增至0.43 g，這是MnO與反應生成高價態氧化物　　方程式為

　　29．解：假設反應后的混合物標況下仍為氣體且體積為，由，得

，可見反應前后物質的量不變，設烷烴為，體積為x，則CO為1 L-x

　　由　 體積減少

　　　2 L　　1 L　　 2 L　　　1 L

　　　1 L-x　　　　　　　　　

　　 體積增加

　　1 L　　　　　　nL　　　　（n＋1）L　　

　　x　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　據題意得：　 nx＝1L

　　討論：（1）n＝l時，x＝1 L不合題意

　　（2）n＝2時，

　　（3）n＝3時，

　　（4）n＝4時，

　　（5）n≥5時，常溫下烷烴不是氣態，所以，烷烴可能是占50％或是：占33.3％或：占25％w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　30．（1）

　　45℃時434 g飽和食鹽水中

　　2 mol　　　　　　　 2 mol　2 mol　　　2 mol

　　溶液中剩余的水的質量為：

　　析出小蘇打的質量為：

　　（2）和

　　當降溫至10℃時，析出的質量為：

　　析出的質量為：

　　共析出晶體的質量為：14.3 g＋16.4 g＝30.7 gwww.ks5u.com