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現有_aA、_bB、­_cC、_dD、_eE、_fF六種短周期元素，原子序數依次增大，A、B、C、D都是生命不可缺少的重要元素。已知它們原子序數存在如下關系：a+b=c, a+c=d, b+c=f；元素A、B、C和D都能形成原子個數比為1：1和1：2的化合物；元素E的原子是短周期主族元素中原子半徑最大的原子。其中由A、B、D三元素組成的化合物甲，其化學式災BA₄D；由D、E兩元素形成原子個數比為1：1化合物乙；C的氣態氫化物和最高價氧化物的水化物分別為丙和丁。請根據要求回答下列問題：

（1）經測定，A₂D₂的水溶液呈弱酸性。請寫出第一步的電離方程式              。

（2）用甲和單質D₂可設計成燃料電池，若電解質溶液為濃KOH溶液，則正極的電極反應式為              。

（3）3.9g乙與足量的水反應，電子轉移的物質的量是              。

（4）單質F與E的最高價氧化物的水化物的溶液反應的離子方程式是              。

（5）常溫下向25mL 0.1mol?L^―1丙溶液中逐滴滴加0.1mol?L^―1丁溶液，滴加過程中混合溶液pH的變化曲線如下圖所示：

①圖中m點由水電離也的OH^―的物質的量濃度為              ；

②p點時，丙溶液和丁溶液恰好完全反應，則p點溶液中各備種離子濃度由大到小的順序為              。

(1)溶液A中溶質的化學式________。

(2)他將樣品放入托盤天平的右盤中，樣品質量記錄游碼為0.4 g，左邊的托盤里的砝碼為16 g，則樣品質量是________g。

(3)若過濾使用的儀器和用品已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈、燒杯、漏斗，還需要補充的儀器或用品是________。

(4)怎樣證明滴加溶液A已經過量，簡述操作方法________________。

(5)若物質C的質量為23.3 g，那么原混合物中氯化銨的質量分數為________。

植物生長需要營養，實驗室現有一包由氯化銨和硫酸銨混合而成的白色粉末，課外小組的同學按下圖設計進行實驗，測定這種混合物中各組分的含量，以便給植物施用。

(1)溶液A中溶質的化學式________。

(2)他將樣品放入托盤天平的右盤中，樣品質量記錄游碼為0.4 g，左邊的托盤里的砝碼為16 g，則樣品質量是________g。

(3)若過濾使用的儀器和用品已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈、燒杯、漏斗，還需要補充的儀器或用品是________。

(4)怎樣證明滴加溶液A已經過量，簡述操作方法________________。

(5)若物質C的質量為23.3 g，那么原混合物中氯化銨的質量分數為________。

（20分）A物質是實驗室一種無色有毒的揮發性液體，由X、Y兩種短周期元素組成。A在空氣中極易著火生成B氣體和C氣體；A不溶于水，但加熱到423K可以和水反應，生成B氣體和D氣體，D只含兩種元素，其中一種是Y。在交流放電的情況下，分解生成E氣體、F固體兩種物質，E物質和B化學式量幾乎相等，含Y元素約72.7%；F是環狀單質分子，具有冠狀結構，易溶于A，F的式量約是C的4倍。E可在液氮條件下與HBr于77K生成含雙鍵結構的物質G，冷卻至室溫可得G的環狀三聚體H。

6-1  寫出A、B、C、D、E、F、G、H的結構簡式。

6-2  用X射線衍射法測得F的晶體為正交晶系，晶胞參數a＝1048pm，b＝1292pm，c＝2455pm。已知該物質的密度為2.07g?cm^－3。計算每個晶胞中F分子的數目。

6-3  自發現富勒烯以來，其神奇的結構和性能引起了人們對碳原子團簇廣泛和深入的研究。除了碳原子團簇之外，其它元素的原子團簇是否也具有類似碳原子團簇的奇異的特性，這是個十分有趣的研究課題。F物質有很多同分異構體，在實驗手段受到各種條件的限制時，理論研究是一種重要的補充。廈門大學化學系對F物質的原子團簇進行了理論計算，發現除了冠狀結構外還有多種結構。其中一種X具有2次對稱軸，以及兩個包含對稱軸的對稱面，一配位和三配位原子數目相等；另外一種Y是一種椅式結構原子團簇增加2個原子形成，也具有二次對稱軸，對稱面和對稱軸垂直。請畫出這兩種結構的原子團簇。

6-4  五氟化砷AsF₅（2.93g）和上述物質F（0.37g）用四氮化四硫S₄N₄（0.53g）在液態SO₂溶劑中發生完全的反應，溶劑和揮發性產物被泵抽出后得黃色固體殘留物L（3.08g），分析J知其含有：As 28.04%，F 42.70%，N 5.25%，經分析L是離子化合物，陰離子為正八面體結構，陽離子為兩種元素組成，結構是直線形。固體L（0.48g）溶于液態二氧化硫，和疊氮化銫Cs^＋N₃^－（0.31g）完全反應，收集應釋放出得氮氣于66.5kPa、298K為67.1cm³。反應混合物過濾得難溶藍黑色纖維狀固體J（0.16g）。分析J知其含有2種元素，其中含N 30.3%。紅外光譜、X射線粉末衍射結果表明抽出SO₂后殘留物是六氟砷（V）酸銫。

（1）L的實驗式是什么？

（2）提出L的結構式；

（3）寫出配平的生成L的方程式；

（4）1mol L發生轉化時生成氮氣的物質的量；

（5）J的化學式；

（6）寫出n mol L生成J的普遍離子方程式。

A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答

26.（A）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO₂）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。

（1）從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：

氮氣         、氫氣         

（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有                   、                   

（3）氨合成器出來經冷卻的氣體連續通人乙裝置的水中吸收氨，         （“會”或“不會”）發生倒吸，原因是：                    。

（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是：                                     ，錐形瓶中還可觀察到的現象是：                                             。

（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：                            

（6）反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H⁺、OH^－、        、       離子。

（B）某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：

（1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于
        上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應使用        ，灼燒后的坩堝應放在          上，不能直接放在桌面上。

實驗所用儀器：a  蒸發皿    b  石棉網    c  泥三角    d  表面皿    e  坩堝鉗    f  試管夾

（2）雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是           

a  灼燒過程中部分氧化銅被還原      b  灼燒不充分銅未被完全氧化

c  氧化銅在加熱過程中分解生成銅    d  該條件下銅無法被氧氣氧化

（3）通過途徑Ⅱ實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、        、冷卻結晶、         、自然干燥

（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優點是：                             、                            

（5）在測定所得膽礬（CuSO₄·xH₂O）中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行     次

（6）若測定結果x值偏高，可能的原因是                         

a  加熱溫度過高                b  膽礬晶體的顆粒較大

c  加熱后放在空氣中冷卻    d  膽礬晶體部分風化