題目列表(包括答案和解析)
下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：
（1）表中用字母標(biāo)出的15種元素中，金屬性最強的主族元素是 （用元素符號表示，下同），非金屬性最強的是 ，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是 ，屬于過渡元素的是 （該空用字母表示）。
（2）B，F(xiàn)，C氣態(tài)氫化物中以 最不穩(wěn)定。（填化學(xué)式）
（3）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是 。（填元素符號）
（4）寫出I、H元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸（或堿）性強弱順序 ＞
（用化學(xué)式表示）
（9分）下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：
（1）表中用字母標(biāo)出的15種元素中，金屬性最強的是 （用元素符號表示，下同），非金屬性最強的是 ，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是 ，屬于過渡元素的是 （該空用字母表示）。
（2）B，F(xiàn)，C氣態(tài)氫化物中以 最不穩(wěn)定。（填化學(xué)式）
（3）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是 。（填元素符號）
（4）寫出I、H元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸（或堿）性強弱順序 ＞ （用化學(xué)式表示）
（5）B的氫化物電子式為 用電子式表示G的氫化物形成過程 ，（物質(zhì)用化學(xué)式表示）
（9分）下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：
（1）表中用字母標(biāo)出的15種元素中，金屬性最強的是 （用元素符號表示，下同），非金屬性最強的是 ，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是 ，屬于過渡元素的是 （該空用字母表示）。
（2）B，F(xiàn)，C氣態(tài)氫化物中以 最不穩(wěn)定。（填化學(xué)式）
（3）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是 。（填元素符號）
（4）寫出I、H元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸（或堿）性強弱順序 ＞ （用化學(xué)式表示）
（5）B的氫化物電子式為 用電子式表示G的氫化物形成過程 ，（物質(zhì)用化學(xué)式表示）
下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：
（1）表中用字母標(biāo)出的15種元素中，金屬性最強的主族元素是 （用元素符號表示，下同），非金屬性最強的是 ，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是 ，屬于過渡元素的是 （該空用字母表示）。
（2）B，F(xiàn)，C氣態(tài)氫化物中以 最不穩(wěn)定。（填化學(xué)式）
（3）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是 。（填元素符號）
（4）寫出I、H元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸（或堿）性強弱順序 ＞
（用化學(xué)式表示）
（9分）下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：
（1）表中用字母標(biāo)出的15種元素中，金屬性最強的是 （用元素符號表示，下同），非金屬性最強的是 ，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是 ，屬于過渡元素的是 （該空用字母表示）。
（2）B，F(xiàn)，C氣態(tài)氫化物中以 最不穩(wěn)定。（填化學(xué)式）
（3）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是 。（填元素符號）
（4）寫出I、H元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸（或堿）性強弱順序 ＞ （用化學(xué)式表示）
（5）B的氫化物電子式為 用電子式表示G的氫化物形成過程 ，（物質(zhì)用化學(xué)式表示）
1．D 2．B 3．B 4．D 5．A 6．AD 7．D 8．AD 9．A 10．AC 11．AC
12．D 13．BC 14．D 15．C 16．D 17．A 18．B 19．A 20．A 21．C 22．D
23．（1）CuS、S （2）6∶1∶4
（3）
24．（1）D （2）＞ （3）B
25．解析：（1）
（2）因
中的
，
中的
，故依電子得失守恒有（x＋1）×25.00×0.1000＝5×30.00×0.0500，解之，x＋2，即
被氧化成＋2價氮的氧化物NO．又因V×C×2＝30.00×0.0500×5，故
．依題意知，
．所以
與反應(yīng)的方程式為
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
26．解析：這是一道天平平衡問題的計算．兩個燒杯的質(zhì)量相等．兩個燒杯里鹽酸溶液的質(zhì)量相等．因此論證天平兩個燒杯內(nèi)反應(yīng)體系質(zhì)量改變量相等是解決本題的關(guān)鍵．由題意可知：
溶液增重
100 56
a
溶液增重
84 40
x 40x/84
當(dāng)0.3 mol HCl與
恰好完全反應(yīng)時，消耗的質(zhì)量為：
時；0.3 mol HCl與
恰好完全反應(yīng)，消耗的質(zhì)量為：0.3×84＝
（1）a≤、均過量，天平保持平衡的條件是：
x＝
（2）a＞不足，且對于恰好完全反應(yīng)時，加入的燒杯內(nèi)反應(yīng)體系的增重量為a-0.15×44，而加入的燒杯內(nèi)反應(yīng)體系的增重量為0.3×40．則天平保持平衡的條件是：
a-0.15×44＝0.3×40 a＝18.6
因此，18.6≥a＞15時，天平保持平衡的條件是：
x＝2，
（3）當(dāng)a＞18.6時，天平保持平衡的條件是：a-0.15×44＝x-0.3×44
x＝a＋6.6
因為燒杯中無固體剩余，說明a≤15．、
的摩爾質(zhì)量相當(dāng)，當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的、與酸完全反應(yīng)時，生成
質(zhì)量相等．所以天平保持平衡時：x＝a≤15
27．解析：題中涉及化學(xué)反應(yīng)如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
①
②
③
（1）當(dāng)剩余固體為
，排出氣體為
、
時，因為沒有NaOH生成，水未與
反應(yīng)．將方程式①×2＋②得：
由方程式可知：
．
（2）當(dāng)剩余固體為、NaOH，排出氣體為、時，由于有NaOH生成，所以有水與反應(yīng)．假設(shè)反應(yīng)后無生成，將方程式①×2＋②＋③得：
由方程式可知此時
．因為有水生成，所以
（3）當(dāng)
時，由2討論可知：剩余固體為、NaOH、；排出氣體為．
（4）當(dāng)排出的和為等物質(zhì)的量時，依方程式討論有：
2b b b
b b 
設(shè)反應(yīng)的的物質(zhì)的量為x
x x 
依題意有：
所以，反應(yīng)中消耗的物質(zhì)的量為：
，用去的物質(zhì)的量為：
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
所以，
28．（1）0～50℃時，
不發(fā)生分解，固體物質(zhì)質(zhì)量不變
（2）50℃～分解的結(jié)果，結(jié)晶水全部失去
179 143
（3）100℃～
穩(wěn)定且不發(fā)生分解，故固體質(zhì)量不變
（4）214℃～發(fā)生了分解
143 55＋16x
0.80 0.40
x≈1 y＝1.5，
故反應(yīng)方程式為
（5）280℃～反應(yīng)生成高價態(tài)氧化物
方程式為
29．解：假設(shè)反應(yīng)后的混合物標(biāo)況下仍為氣體且體積為
，由
，得
，可見反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，設(shè)烷烴為
，體積為x，則CO為
由
體積減少
體積增加
nL （n＋1）L 
x
據(jù)題意得：
nx＝
討論：（1）n＝l時，x＝
（2）n＝2時，
（3）n＝3時，
（4）n＝4時，
（5）n≥5時，常溫下烷烴不是氣態(tài)，所以，烷烴可能是
占50％或是：
占33.3％或：
占25％w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
30．（1）
2 mol 2 mol 2 mol 2 mol
溶液中剩余的水的質(zhì)量為：
析出小蘇打的質(zhì)量為：
（2）
和
當(dāng)降溫至的質(zhì)量為：
析出的質(zhì)量為：
共析出晶體的質(zhì)量為：www.ks5u.com
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