題目列表(包括答案和解析)
常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲線如圖所示下列說法不正確的是（ ）| A．a=20.00 |
| B．滴定過程中，可能存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） |
| C．若用酚酞作指示劑，當滴定到溶液明顯由無色變為紅色時停止滴定 |
| D．若將鹽酸換成同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時，a＞20.00 |
1．D 2．C 3．C 4．B 5．C 6．C 7．BC 8．BD 9．AC 10．D 11．C
12．BD 13．AC 14．A 15．B 16．D 17．B 18．D 19．B 20．D
21．D 22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
23．（1）促進，A�。�2）甲大
乙用氯化銨溶液稀釋后，［
］增大很多，使
的電離平衡向抑制電離的方向移動；發生水解，使稀釋后的乙溶液的［
］增大
24．（1）第一種組合 A：NaOH B：
第二種組合 A：
B：
�。�2）由于電離出，使水的電離平衡：
向左移動，使水的電離度小于純水中水的電離度，而溶液中由于
由于電離出的
與結合生成弱電解質，從而促進水的電離，使水的電離度比純水中的大．
25．（1）偏高；空氣中的氧氣溶于樣品中
�。�2）偏高；使
溶液濃度變低，消耗體積偏大
（3）偏高；使最后讀取體積數比實際消耗溶液體積數大
�。�4）
26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
�。�2）K值越大，酸性越強
�。�3）
（4）
上一級電離產生的對下一級電離有抑制作用
�。�5）
27．（1）
和
水解均呈弱酸性，可除去金屬表面的氧化物
�。�2）
水溶液中［
］很小，不會生成沉淀（或弱酸不能生成強酸）．加入氨水時，
，使
電離平衡右移，［］增大，產生沉淀（或與生成
，使［］增大
�。�3）在HCl氣流中，抑制
水解，從而可得到
無水物
（4）能．
，降低［］，其水解平衡左移，堿性減弱
（5）
水解呈堿性，水解呈酸性，二者混合施用，會促進水解，大量生成易揮發的，從而使氮肥降低肥效
電離呈酸性，與混合施用，會產生
或
沉淀而喪失肥效．
硫銨（即硫酸銨）水解呈酸性，長期施用土壤會板結酸化，加消石灰可調節酸度，防止板結．
28．（1）造成測定數值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
�。�2）
（3）
29．（1）
；、
�。�2）1.90 2.67 5.20
�。�3）130
分析：（1）因為在濁液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀質量一直為
形式存在，繼續加入HCl溶液，轉變為沉淀，加至30 mL時，全部轉變為，所以在A點的沉淀物為，在A至B點間，沉淀物為和的混合物．當加入的HCl溶液超過30 mL時，和同時溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
�。�2）原混合物中：
的質量
的質量
NaOH：
�、贊嵋褐写嬖诘模�
1×0.01 mol
�、�
消耗的：
�、�
消耗的：
0.02 mol×4＝0.08 mol
NaOH總質量
�。�3）從B點開始，
消耗的HCl：0.02 mol×3＝0.06 mol
消耗的HCl：0.02 mol×2＝0.04 mol
所消耗HCl溶液的體積為：
Q點HCl溶液總量為：30 mL＋100 mL＝130 mL
30．（1）
（2）
根據 
過量
為：
20.00 mL水樣消耗為
根據得電子數目相等，則有
相當于
為：
，即該水樣的
（3）
�。�4）A，
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