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信息時代產生的大量電子垃圾對環境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：

⑴ 第①步Cu與酸反應的離子方程式為___________________________________；

⑵ 第②步加H₂O₂的作用是把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，使用H₂O₂的優點是___________________；

⑶ 用第③步所得CuSO₄·5H₂O制備無水CuSO₄的方法是____________________________（填儀器名稱和操作方法）。

⑷ 由濾渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中，______方案不可行，從原子利用率角度考慮，_______方案更合理。

⑸ 探究小組用滴定法測定CuSO₄·5H₂O （Mr＝250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol· L^－1 EDTA（H₂Y^2－）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反應如下：Cu²⁺ + H₂Y^2－ ＝ CuY^2－ + 2H⁺

在往滴定管中裝入標準液之前，滴定管應該先經過               ，再用水清洗干凈，

然后再                                  ，方可裝入標準液。排除酸式滴定管尖嘴處氣泡的方法是                         。在滴定時，        手操作滴定管活塞。

（6）寫出計算CuSO₄·5H₂O質量分數的表達式（要求帶單位）ω＝ _____________ ；

（7）下列操作會導致CuSO₄·5H₂O含量的測定結果偏高的有_____________。

a．未干燥錐形瓶         

b．滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡  ks5u 

c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子  

d．讀取滴定管中待測液的初始體積時仰視

信息時代產生的大量電子垃圾對環境造成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅晶體的路線：

回答下列問題：

⑴第①步Cu與酸反應的離子方程式為                                       ；得到濾渣1的主要成分為                。

⑵第②步加入H₂O₂的作用是                                      ，使用H₂O₂的優點是                                 ；調節pH的目的是使             生成沉淀。

⑶用第③步所得CuSO₄·5H₂O制備無水CuSO₄的方法是                       。

⑷由濾渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中，      方案不可行，原因是                                ；

從原子利用率角度考慮，        方案更合理。

⑸探究小組用滴定法測定CuSO₄·5H₂O(M_r=250)含量。取a g 試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol/L EDTA(H₂Y^2－)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下：Cu²⁺+ H₂Y^2－＝CuY^2－+ 2H⁺

寫出計算CuSO₄·5H₂O質量分數的表達式ω＝                            ；

下列操作會導致CuSO₄·5H₂O含量測定結果偏高的是          。

a．未干燥錐形瓶

b．滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡

c．未除靜可與EDTA反應的干擾離子

信息時代產生的大量電子垃圾對環境造成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅晶體的路線：

回答下列問題：
⑴第①步Cu與酸反應的離子方程式為                                      ；得到濾渣1的主要成分為               。
⑵第②步加入H₂O₂的作用是                                     ，使用H₂O₂的優點是                                ；調節pH的目的是使            生成沉淀。
⑶用第③步所得CuSO₄·5H₂O制備無水CuSO₄的方法是                      。
⑷由濾渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中，     方案不可行，原因是                               ；
從原子利用率角度考慮，       方案更合理。
⑸探究小組用滴定法測定CuSO₄·5H₂O(M_r=250)含量。取a g 試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol/L EDTA(H₂Y^2－)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下：Cu²⁺+ H₂Y^2－＝CuY^2－+ 2H⁺
寫出計算CuSO₄·5H₂O質量分數的表達式ω＝                           ；
下列操作會導致CuSO₄·5H₂O含量測定結果偏高的是         。
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡
c．未除靜可與EDTA反應的干擾離子