(1)寫出在酸性介質中(被還原為)與(被氧化為)反應的離子方程式． (2)計算該水樣的COD.寫出計算過程．【查看更多】

在酸性條件下，KBrO₃能把KI氧化成I₂或KIO₃，本身被還原成為Br或Br₂。KIO₃能氧化KI生成I₂氧化Br成為Br₂。（自己均被還原成I₂）。請寫出硫酸介質中KBrO₃與KI發生反應的三個離子方程式：

（1）① ，

② ，

③ 。

（2）現取1.0L 4mol/L KBrO₃溶液和4.0L 10mol/L KI溶液與足量的稀H₂SO₄混合你認為可以發生上述三個反應的哪些反應？

（3）計算（2）中含鹵素的氧化產物與還原產物的物質的量之比。

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人們對苯及芳香烴的認識有一個不斷深化的過程．
（1）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出分子式為 C₆H₆的兩種含兩個叁鍵且無支鏈鏈烴的結構簡式

、

．
（2）已知分子式為 C₆H₆的結構有多種，其中的兩種為圖1，
①這兩種結構的區別表現在：定性方面（即化學性質方面）：（Ⅰ）不能而（Ⅱ）能

ab

（選填a、b、c、d，多選扣分）
a．被酸性高錳酸鉀溶液氧化 b．與溴水發生加成反應
c．與溴發生取代反應 d．與氫氣發生加成反應
定量方面（即消耗反應物的量的方面）：1mol C₆H₆與H₂加成時：（Ⅰ）需

3

mol，而（Ⅱ）需

2

mol．
②今發現 C₆H₆還可能有另一種如圖2立體結構：該結構的二氯代物有

3

種．
（3）萘也是一種芳香烴，它的分子式是C₁₀H₈，請你判斷，它的結構簡式如圖3，可能是下列中的

c

（填入編號）．
（4）根據第（3）小題中你判斷得到的萘結構簡式，它不能解釋萘的下列

a

事實（填入編號）．
a．萘不能使溴水褪色 b．萘能與H₂發生加成反應
c．萘分子中所有原子在同一平面上 d．一溴代萘（C₁₀H₇Br）只有兩種
（5）現代化學認為萘分子碳碳之間的鍵是

介于單鍵與雙鍵之間的獨特的鍵

；根據第（4）小題中萘的性質及我們學過的苯的結構簡式推測，請你寫出你認為的萘的結構簡式

．

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碘酸鉀是一種白色結晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用，被還原為單質碘，在堿性介質中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩定，加熱至560℃開始分解。工業生產碘酸鉀的流程如下，在反應器中發生反應的化學方程式為：I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂（未配平）

（1）在反應器中發生的反應I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂（未配平），生成兩種還原產物所得電子數目相同，請寫出已配平的該反應的化學方程式： _______________。

若有1 mol I₂完全反應，則該反應中轉移電子的數目為______（設N_A表示阿伏加德羅常數）

（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是________________________。

（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為________。

（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是__________。

溫度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO₃g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

（5）KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液。總反應方程式為KI＋3H₂O=KIO₃＋3H₂↑，則陽極的電極反應式為：___________________________。

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碘酸鉀是一種白色結晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用，被還原為單質碘，在堿性介質中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩定，加熱至560℃開始分解。工業生產碘酸鉀的流程如下，在反應器中發生反應的化學方程式為：I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂（未配平）

（1）在反應器中發生的反應I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂（未配平），生成兩種還原產物所得電子數目相同，請寫出已配平的該反應的化學方程式： _______________。

若有1 mol I₂完全反應，則該反應中轉移電子的數目為______（設N_A表示阿伏加德羅常數）

（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是________________________。

（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為________。

（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是__________。

溫度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO₃g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

（5）KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液。總反應方程式為KI＋3H₂O=KIO₃＋3H₂↑，則陽極的電極反應式為：___________________________。

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碘酸鉀是一種白色結晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用，被還原為單質碘，在堿性介質中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩定，加熱至560℃開始分解．工業生產碘酸鉀的流程如下，在反應器中發生反應的化學方程式為：I₂+KClO₃+H₂O→KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂（未配平）
（1）在反應器中發生的反應I₂+KClO₃+H₂O→KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂（未配平），生成兩種還原產物所得電子數目相同，請寫出已配平的該反應的化學方程式：．若有1mol I₂完全反應，則該反應中轉移電子的數目為（設N_A表示阿伏加德羅常數）
（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是．
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為．
（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是．
溫度/℃ 0 10 20 40 60 80
KIO₃g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8
（5）KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應方程式為KI+3H₂O=KIO₃+3H₂↑，則陽極的電極反應式為：．

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　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．C　6．C　7．BC　8．BD　9．AC　10．D　11．C

12．BD　13．AC　14．A　15．B　16．D　17．B　18．D　19．B　20．D

21．D　22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　23．（1）促進，A　（2）甲大

　　乙用氯化銨溶液稀釋后，［］增大很多，使的電離平衡向抑制電離的方向移動；發生水解，使稀釋后的乙溶液的［］增大

　　24．（1）第一種組合　A：NaOH　 B：

　　第二種組合　A：　 B：

　　（2）由于電離出，使水的電離平衡：向左移動，使水的電離度小于純水中水的電離度，而溶液中由于

　　由于電離出的與結合生成弱電解質，從而促進水的電離，使水的電離度比純水中的大．

　　25．（1）偏高；空氣中的氧氣溶于樣品中

　　（2）偏高；使溶液濃度變低，消耗體積偏大

　　（3）偏高；使最后讀取體積數比實際消耗溶液體積數大

　　（4）

　　26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）K值越大，酸性越強

　　（3）　

　　（4）上一級電離產生的對下一級電離有抑制作用

　　（5）

　　27．（1）和水解均呈弱酸性，可除去金屬表面的氧化物

　　（2）水溶液中［］很小，不會生成沉淀（或弱酸不能生成強酸）．加入氨水時，，使電離平衡右移，［］增大，產生沉淀（或與生成，使［］增大

　　（3）在HCl氣流中，抑制水解，從而可得到無水物

　　（4）能．，降低［］，其水解平衡左移，堿性減弱

　　（5）水解呈堿性，水解呈酸性，二者混合施用，會促進水解，大量生成易揮發的，從而使氮肥降低肥效

　　電離呈酸性，與混合施用，會產生或沉淀而喪失肥效．

　　硫銨（即硫酸銨）水解呈酸性，長期施用土壤會板結酸化，加消石灰可調節酸度，防止板結．

　　28．（1）造成測定數值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）

　　（3）

　　29．（1）；、

　　（2）1.90　2.67　5.20

　　（3）130

　　分析：（1）因為在濁液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀質量一直為1.16 g，說明濁液顯堿性，Al元素以形式存在，繼續加入HCl溶液，轉變為沉淀，加至30 mL時，全部轉變為，所以在A點的沉淀物為，在A至B點間，沉淀物為和的混合物．當加入的HCl溶液超過30 mL時，和同時溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m