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為測定某工業為水的COD.實驗如下:量取廢水樣品20.00 mL.加入【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

重鉻酸鉀是（K₂Cr₂O₇）工業生產和實驗室的重要氧化劑，實驗室模擬工業法用鉻酸鈉（Na₂CrO₄，其中有雜質Na₂SiO₃和NaAlO₂）制K₂Cr₂O₇的主要流程如下：

（1）操作①目的是

將SiO₃^2-和AlO₂^-轉化為沉淀而除去

．
（2）操作②酸化時，CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-的離子方程式（該過程可逆）

2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O

．
（3）已知K₂Cr₂O₇的溶解度：S_373K=94.1g，S_273K=4.6g．操作③的步驟為：向酸化后的混合液中加入KCl，加熱蒸發使NaCl結晶析出后

趁熱過濾

（填操作），再將濾液

冷卻結晶

（填操作），得K₂Cr₂O₇晶體．
（4）K₂Cr₂O₇可用于測定工業廢水中的化學耗氧量（化學耗氧量即COD：每升水樣中還原性物質被氧化所需要的O₂質量）．某工業廢水樣100.00mL，酸化后加入0.01667mol?L^-1的K₂Cr₂O₇溶液，使水樣中還原性物質完全氧化（還原產物為Cr³⁺）．再用0.1000mol?L^-1的FeSO₄溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-．則計算廢水樣的COD需要測定的數據有

K₂Cr₂O₇溶液體積、FeSO₄溶液體積

．

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工業上常用含少量SiO₂、Al₂O₃的鉻鐵礦（FeOCr₂O₃）冶煉鉻，簡要流程如下：

（1）完成下列化學方程式（在橫線填寫物質的化學式及系數）：

2FeO·Cr₂O₃＋4Na₂CO₃＋7NaNO₃4Na₂CrO₄＋Fe₂O₃＋4CO₂＋______________。

（2）操作①包括過濾與洗滌，在實驗室中進行洗滌沉淀的操作__________________________________。操作②可選用的裝置（部分夾持裝置略去）是________（填序號）

（3）寫出能夠完成操作③的相關反應的化學方程式：_____________________。

（4）化學需氧量（COD）可度量水遭受有機物污染的程度。在強酸并加熱的條件下，用K₂Cr₂O₇做強氧化劑處理水樣，并測定消耗的K₂Cr₂O₇的量，然后換算成相當于O₂的含量稱為化學需氧量（以mg/L計）。化學興趣小組測定某水樣的化學需氧量（COD）過程如下：

I.取amL水樣置于錐形瓶，加入10．00mL 0.2500 mol/L的K₂Cr₂O₇溶液；

II．……。

III．加指示劑，用c mol的硫酸亞鐵銨[ （NH₄）₂Fe（SO₄）]滴定，終點時消耗b mL（此步驟的目的是用Fe²^＋把多余的Cr₂O₇²^－轉化為）Cr³^＋。

①I中量取K₂Cr₂O₇溶液的儀器是_____________；

②計算該水樣的化學需氧量時需用到下列關系：要除去1molCr₂O₇²^－需消耗___molFe²^＋，1molCr₂O₇²^－相當于_______ molO₂。

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工業上常用含少量SiO₂、Al₂O₃的鉻鐵礦（FeOCr₂O₃）冶煉鉻，簡要流程如下：

（1）完成下列化學方程式（在橫線填寫物質的化學式及系數）：
2FeO·Cr₂O₃＋4Na₂CO₃＋7NaNO₃4Na₂CrO₄＋Fe₂O₃＋4CO₂＋______________。
（2）操作①包括過濾與洗滌，在實驗室中進行洗滌沉淀的操作__________________________________。操作②可選用的裝置（部分夾持裝置略去）是________（填序號）

（3）寫出能夠完成操作③的相關反應的化學方程式：_____________________。
（4）化學需氧量（COD）可度量水遭受有機物污染的程度。在強酸并加熱的條件下，用K₂Cr₂O₇做強氧化劑處理水樣，并測定消耗的K₂Cr₂O₇的量，然后換算成相當于O₂的含量稱為化學需氧量（以mg/L計）。化學興趣小組測定某水樣的化學需氧量（COD）過程如下：
I.取amL水樣置于錐形瓶，加入10．00mL 0.2500 mol/L的K₂Cr₂O₇溶液；
II．……。
III．加指示劑，用c mol的硫酸亞鐵銨[ （NH₄）₂Fe（SO₄）]滴定，終點時消耗b mL（此步驟的目的是用Fe²^＋把多余的Cr₂O₇²^－轉化為）Cr³^＋。
①I中量取K₂Cr₂O₇溶液的儀器是_____________；
②計算該水樣的化學需氧量時需用到下列關系：要除去1molCr₂O₇²^－需消耗___molFe²^＋，1molCr₂O₇²^－相當于_______ molO₂。

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工業上常用含少量SiO₂、Al₂O₃的鉻鐵礦（FeO

Cr₂O₃）冶煉鉻，簡要流程如下：

（1）完成下列化學方程式（在橫線填寫物質的化學式及系數）：
2FeO·Cr₂O₃＋4Na₂CO₃＋7NaNO₃

4Na₂CrO₄＋Fe₂O₃＋4CO₂＋______________。
（2）操作①包括過濾與洗滌，在實驗室中進行洗滌沉淀的操作__________________________________。操作②可選用的裝置（部分夾持裝置略去）是________（填序號）

（3）寫出能夠完成操作③的相關反應的化學方程式：_____________________。
（4）化學需氧量（COD）可度量水遭受有機物污染的程度。在強酸并加熱的條件下，用K₂Cr₂O₇做強氧化劑處理水樣，并測定消耗的K₂Cr₂O₇的量，然后換算成相當于O₂的含量稱為化學需氧量（以mg/L計）。化學興趣小組測定某水樣的化學需氧量（COD）過程如下：
I.取amL水樣置于錐形瓶，加入10．00mL 0.2500 mol/L的K₂Cr₂O₇溶液；
II．……。
III．加指示劑，用c mol

的硫酸亞鐵銨[ （NH₄）₂Fe（SO₄）

]滴定，終點時消耗b mL（此步驟的目的是用Fe²^＋把多余的Cr₂O₇²^－轉化為）Cr³^＋。
①I中量取K₂Cr₂O₇溶液的儀器是_____________；
②計算該水樣的化學需氧量時需用到下列關系：要除去1molCr₂O₇²^－需消耗___molFe²^＋，1molCr₂O₇²^－相當于_______ molO₂。

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　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．C　6．C　7．BC　8．BD　9．AC　10．D　11．C

12．BD　13．AC　14．A　15．B　16．D　17．B　18．D　19．B　20．D

21．D　22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　23．（1）促進，A　（2）甲大

　　乙用氯化銨溶液稀釋后，［］增大很多，使的電離平衡向抑制電離的方向移動；發生水解，使稀釋后的乙溶液的［］增大

　　24．（1）第一種組合　A：NaOH　 B：

　　第二種組合　A：　 B：

　　（2）由于電離出，使水的電離平衡：向左移動，使水的電離度小于純水中水的電離度，而溶液中由于

　　由于電離出的與結合生成弱電解質，從而促進水的電離，使水的電離度比純水中的大．

　　25．（1）偏高；空氣中的氧氣溶于樣品中

　　（2）偏高；使溶液濃度變低，消耗體積偏大

　　（3）偏高；使最后讀取體積數比實際消耗溶液體積數大

　　（4）

　　26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）K值越大，酸性越強

　　（3）　

　　（4）上一級電離產生的對下一級電離有抑制作用

　　（5）

　　27．（1）和水解均呈弱酸性，可除去金屬表面的氧化物

　　（2）水溶液中［］很小，不會生成沉淀（或弱酸不能生成強酸）．加入氨水時，，使電離平衡右移，［］增大，產生沉淀（或與生成，使［］增大

　　（3）在HCl氣流中，抑制水解，從而可得到無水物

　　（4）能．，降低［］，其水解平衡左移，堿性減弱

　　（5）水解呈堿性，水解呈酸性，二者混合施用，會促進水解，大量生成易揮發的，從而使氮肥降低肥效

　　電離呈酸性，與混合施用，會產生或沉淀而喪失肥效．

　　硫銨（即硫酸銨）水解呈酸性，長期施用土壤會板結酸化，加消石灰可調節酸度，防止板結．

　　28．（1）造成測定數值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）

　　（3）

　　29．（1）；、

　　（2）1.90　2.67　5.20

　　（3）130

　　分析：（1）因為在濁液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀質量一直為1.16 g，說明濁液顯堿性，Al元素以形式存在，繼續加入HCl溶液，轉變為沉淀，加至30 mL時，全部轉變為，所以在A點的沉淀物為，在A至B點間，沉淀物為和的混合物．當加入的HCl溶液超過30 mL時，和同時溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m