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對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．下表是25℃時幾種常見弱酸的電離平衡常數

回答下列各問：

  （1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值________（填“增大”、“減小”、“不變”）．

  （2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系?__________________．

  （3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強的是_________，最弱的是________．

  （4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數．對于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數量上的規律，對于H₃PO₄此規律是________________，產生此規律的原因是_________________________．

 （5）電離平衡常數是用實驗的方法測定出來的．現已經測得某溫度下 NH₃∙H₂O溶液中存在如下反應：NH₃∙H₂O        NH₄⁺+OH^-     已知0.10 mol·L^-1NH₃∙H₂O溶液中，達到平衡時，C_平衡（OH^-）=4.2 × 10^-3mol·L^-1，C_平衡（NH₃∙H₂O）≈C_起始（NH₃∙H₂O），水的電離可忽略不計;

①用pH試紙測量溶液的pH值，即可求得C_平衡（OH^-），測定溶液pH值的操作是______________。

②測量C_平衡（NH₃∙H₂O）的方法最好用_____________法（填方法名稱）

③求此溫度下該反應的平衡常數K.(寫出計算過程，計算結果保留2位有效數字)

（15分）、對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關系。若25℃時有HAH⁺+A^―，則K=。式中：K為電離平衡常數，只與溫度有關，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）。

回答下列問題：
（1）當升高溫度時，K值____（填“變大”“變小”或“不變”）。
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？     ____        ________。
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、
H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最強的是_  ，最弱的是_   __。
（4）同一多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數量上的規律，此規律是_____________，產生此規律的原因是_____________  ___。
（5）  Na₂CO₃溶液呈_    _（填“酸性”“堿性”或“中性”），其原因（用離子方程式表示）是_         。
（6）已知NaH₂PO₄溶液呈酸性，則該溶液中c（H₃PO₄）____c（HPO₄^2-）（填“大于”或“小于” ）。

對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．下表是25℃時幾種常見弱酸的電離平衡常數

酸	電離方程式	電離平衡常數K

（15分）、對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關系。若25℃時有HAH⁺+A^―，則K=。式中：K為電離平衡常數，只與溫度有關，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）。

回答下列問題：

（1）當升高溫度時，K值____（填“變大”“變小”或“不變”）。

（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？      ____        ________。

（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、

H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最強的是_   ，最弱的是_   __。

（4）同一多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數量上的規律，此規律是_____________，產生此規律的原因是_____________  ___。

（5）  Na₂CO₃溶液呈_    _（填“酸性”“堿性”或“中性”），其原因（用離子方程式表示）是_          。

（6）已知NaH₂PO₄溶液呈酸性，則該溶液中c（H₃PO₄）____c（HPO₄^2-）（填“大于”或“小于” ）。

對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．下表是25℃時幾種常見弱酸的電離平衡常數

回答下列各問：

  （1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值________（填“增大”、“減小”、“不變”）．

  （2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系?__________________．

  （3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強的是_________，最弱的是________．

  （4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數．對于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數量上的規律，對于H₃PO₄此規律是________________，產生此規律的原因是_________________________．

 （5）電離平衡常數是用實驗的方法測定出來的．現已經測得某溫度下 NH₃∙H₂O溶液中存在如下反應：NH₃∙H₂O        NH₄⁺+OH^-      已知0.10 mol·L^-1 NH₃∙H₂O溶液中，達到平衡時，C_平衡（OH^-）=4.2 × 10^-3mol·L^-1，C_平衡（NH₃∙H₂O）≈C_起始（NH₃∙H₂O），水的電離可忽略不計;

①用pH試紙測量溶液的pH值，即可求得C_平衡（OH^-），測定溶液pH值的操作是______________。

②測量C_平衡（NH₃∙H₂O）的方法最好用_____________法（填方法名稱）

③求此溫度下該反應的平衡常數K.(寫出計算過程，計算結果保留2位有效數字)