題目列表(包括答案和解析)
| 化學式 | HF | H2CO3 | HClO |
| 電離平衡常數 （K） |
7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
3.0×10-8 |
，下列說法正確的是
SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1Ⅰ.電離平衡常數（用K表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示：
|
化學式 |
HF |
H2CO3 |
HClO |
|
電離平衡常數 （K） |
7.2×10-4 |
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
3.0×10-8 |
（1）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依據數據判斷pH由大到小的順序是______________。
（2）25℃時，在20mL0.1mol·L—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_______。
A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等
B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L
C．②點時，溶液中的c(F－)＝c(Na+)
D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(F－)<c(Na+)＝0.1mol·L—1
（3）已知25℃時，①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l) ΔH＝-akJ·mol—1，
②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝-bkJ·mol—1，
氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為________________________。
（4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H—O—F。HFO與等物質的量的H2O反應得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉移_______mol電子。
Ⅱ.氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點–54.1℃，沸點69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制取：
SO2(g)＋Cl2(g)
SO2Cl2(l) △H＝–97.3kJ·mol—1
（1）試寫出常溫常壓下化學平衡常數K的表達式：K=_________________；
（2）對上述反應，若要使化學平衡常數K增大，化學反應速率v正也增大，可采取的措施是_____（選填編號）。
a．降低溫度 b．移走SO2Cl2
c．增加反應物濃度 d．無法滿足上述條件
（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是____________（選填編號）。
a．υ(Cl 2)＝υ(SO2) b．容器中氣體壓強不隨時間而變化
c．c(Cl 2) : c(SO2)＝1:1 d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化
（4）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7.616g。若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當再次達平衡時，容器中含SO2的質量范圍是________________________。
| 化學式 | HF | H2CO3 | HClO |
| 電離平衡常數 （K） | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
SO2Cl2(l) △H＝–97.3kJ·mol—1(9分) (1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25°C時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100°C時水的電離達平衡時的離子濃度。
①100°C時1mol·L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)＝ mol·L﹣1，KW(25°C)
KW(100°C)
(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②25°C時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是 (填“促進”“抑制”或“不影響”)。
(2)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：
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化學式 |
電離常數（25℃） |
|
HCN |
K＝4.9×l0－10 |
|
CH3COOH |
K＝1.8×l0－5 |
|
H2CO3 |
K1＝4.3×l0－7、K2＝5.6×l0－11 |
③25℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為 。
④25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，混合后所得溶液顯堿性，則c(Na＋) c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
⑤向NaCN溶液中通入少量CO2，所發生反應的化學方程式為
。
| 化學式 | 電離常數（25℃） |
| HCN | K=4.9×l0-10 |
| CH3COOH | K=1.8×l0-5 |
| H2CO3 | K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11 |
1．D 2．C 3．C 4．B 5．C 6．C 7．BC 8．BD 9．AC 10．D 11．C
12．BD 13．AC 14．A 15．B 16．D 17．B 18．D 19．B 20．D
21．D 22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
23．（1）促進，A （2）甲大
乙用氯化銨溶液稀釋后，［
］增大很多，使
的電離平衡向抑制電離的方向移動；發生水解，使稀釋后的乙溶液的［
］增大
24．（1）第一種組合 A：NaOH B：
第二種組合 A：
B：
（2）由于電離出，使水的電離平衡：
向左移動，使水的電離度小于純水中水的電離度，而溶液中由于
由于電離出的
與結合生成弱電解質，從而促進水的電離，使水的電離度比純水中的大．
25．（1）偏高；空氣中的氧氣溶于樣品中
（2）偏高；使
溶液濃度變低，消耗體積偏大
（3）偏高；使最后讀取體積數比實際消耗溶液體積數大
（4）
26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）K值越大，酸性越強
（3）
（4）
上一級電離產生的對下一級電離有抑制作用
（5）
27．（1）
和
水解均呈弱酸性，可除去金屬表面的氧化物
（2）
水溶液中［
］很小，不會生成沉淀（或弱酸不能生成強酸）．加入氨水時，
，使
電離平衡右移，［］增大，產生沉淀（或與生成
，使［］增大
（3）在HCl氣流中，抑制
水解，從而可得到
無水物
（4）能．
，降低［］，其水解平衡左移，堿性減弱
（5）
水解呈堿性，水解呈酸性，二者混合施用，會促進水解，大量生成易揮發的，從而使氮肥降低肥效
電離呈酸性，與混合施用，會產生
或
沉淀而喪失肥效．
硫銨（即硫酸銨）水解呈酸性，長期施用土壤會板結酸化，加消石灰可調節酸度，防止板結．
28．（1）造成測定數值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）
（3）
29．（1）
；、
（2）1.90 2.67 5.20
（3）130
分析：（1）因為在濁液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀質量一直為
形式存在，繼續加入HCl溶液，轉變為沉淀，加至30 mL時，全部轉變為，所以在A點的沉淀物為，在A至B點間，沉淀物為和的混合物．當加入的HCl溶液超過30 mL時，和同時溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）原混合物中：
的質量
的質量
NaOH：
①濁液中存在的：
1×0.01 mol
②
消耗的：
③
消耗的：
0.02 mol×4＝0.08 mol
NaOH總質量
（3）從B點開始，
消耗的HCl：0.02 mol×3＝0.06 mol
消耗的HCl：0.02 mol×2＝0.04 mol
所消耗HCl溶液的體積為：
Q點HCl溶液總量為：30 mL＋100 mL＝130 mL
30．（1）
（2）
根據 
過量
為：
20.00 mL水樣消耗為
根據得電子數目相等，則有
相當于
為：
，即該水樣的
（3）
（4）A，
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