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（2014屆上海市八校高三年級聯合調研考試化學試卷）
為了預防碘缺乏癥，國家規定每千克食鹽中應含40～50mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體有較高的穩定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽。
【問題1】工業生產碘酸鉀的流程如下： 

（1）碘、氯酸鉀和水混合后的反應為（未配平）：I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂↑。該方程式配平時，系數有多組，原因是                    。
（2）X的化學式為          ；寫出用試劑X調節pH的化學方程式：             。
（3）生產中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“結晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑X調整反應后溶液的pH，對生產碘酸鉀有什么具體影響？              。
【問題2】已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄→3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O；  I₂＋2S₂O₃^2－→2I^－＋S₄O₆^2－。
（4）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生反應。用四氯化碳檢驗碘單質時，看到的明顯現象有                         。
（5）測定加碘食鹽中碘的含量，學生乙設計的實驗步驟如下：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，加入物質的量濃度為2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL恰好反應。
則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是             mg/kg（以含w的代數式表示）。
（6）學生丙又對純凈的NaCl（不含KIO₃）進行了下列實驗：

操作步驟	實驗現象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。	溶液無變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，振蕩。	溶液無變化
然后再滴入1滴1mol·L－1的H2SO4，振蕩。	溶液變藍色

 
①推測實驗中產生藍色現象的可能原因，用離子方程式表示         。
②根據學生丙的實驗結果，請對學生乙的實驗結果作出簡要評價：             。

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　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．C　6．C　7．BC　8．BD　9．AC　10．D　11．C

12．BD　13．AC　14．A　15．B　16．D　17．B　18．D　19．B　20．D

21．D　22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　23．（1）促進，A　（2）甲大

　　乙用氯化銨溶液稀釋后，［］增大很多，使的電離平衡向抑制電離的方向移動；發生水解，使稀釋后的乙溶液的［］增大

　　24．（1）第一種組合　A：NaOH　 B：

　　第二種組合　A：　 B：

　　（2）由于電離出，使水的電離平衡：向左移動，使水的電離度小于純水中水的電離度，而溶液中由于

　　由于電離出的與結合生成弱電解質，從而促進水的電離，使水的電離度比純水中的大．

　　25．（1）偏高；空氣中的氧氣溶于樣品中

　　（2）偏高；使溶液濃度變低，消耗體積偏大

　　（3）偏高；使最后讀取體積數比實際消耗溶液體積數大

　　（4）

　　26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）K值越大，酸性越強

　　（3）　

　　（4）上一級電離產生的對下一級電離有抑制作用

　　（5）

　　27．（1）和水解均呈弱酸性，可除去金屬表面的氧化物

　　（2）水溶液中［］很小，不會生成沉淀（或弱酸不能生成強酸）．加入氨水時，，使電離平衡右移，［］增大，產生沉淀（或與生成，使［］增大

　　（3）在HCl氣流中，抑制水解，從而可得到無水物

　　（4）能．，降低［］，其水解平衡左移，堿性減弱

　　（5）水解呈堿性，水解呈酸性，二者混合施用，會促進水解，大量生成易揮發的，從而使氮肥降低肥效

　　電離呈酸性，與混合施用，會產生或沉淀而喪失肥效．

　　硫銨（即硫酸銨）水解呈酸性，長期施用土壤會板結酸化，加消石灰可調節酸度，防止板結．

　　28．（1）造成測定數值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）

　　（3）

　　29．（1）；、

　　（2）1.90　2.67　5.20

　　（3）130

　　分析：（1）因為在濁液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀質量一直為1.16 g，說明濁液顯堿性，Al元素以形式存在，繼續加入HCl溶液，轉變為沉淀，加至30 mL時，全部轉變為，所以在A點的沉淀物為，在A至B點間，沉淀物為和的混合物．當加入的HCl溶液超過30 mL時，和同時溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）原混合物中：

　　的質量

　　的質量

　　NaOH：

　　①濁液中存在的：

　　　　　　　　　　　　　 1×0.01 mol

　　②消耗的：

　　③消耗的：

　　0.02 mol×4＝0.08 mol

　　NaOH總質量

　　（3）從B點開始，消耗的HCl：0.02 mol×3＝0.06 mol

　　消耗的HCl：0.02 mol×2＝0.04 mol

　　所消耗HCl溶液的體積為：

　　Q點HCl溶液總量為：30 mL＋100 mL＝130 mL

　　30．（1）

　　（2）

　　根據　

　　過量為：

　　20.00 mL水樣消耗為

　　根據得電子數目相等，則有

　　相當于1 L水樣消耗為：

　　，即該水樣的

　　（3）

　　（4）A，www.ks5u.com