中文字幕一区二区三区精彩视频,中文字幕国产精品,国产精品99

(2)乙用的氯化銨溶液稀釋100倍.稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液相比較.pH (填“甲大 .“乙大 .“相等 ).其原因是．【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（12分）（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）__ __。

A．9 B．13 C．11～13之間 D．9～11之間

（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）__ ___。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH)減小

（3）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，

①__ 和_ __兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

②_ __和_ __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH多0.05mol。

（4）已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性。現(xiàn)向少量的Mg(OH)₂懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。

甲同學(xué)的解釋是.

Mg(OH)₂(固) Mg₂⁺+2OH^-……①

NH₄⁺+H₂O NH₃?H₂O+H⁺……②

H⁺+OH^- H₂O……③

由于NH₄⁺水解顯酸性，H⁺與OH^-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；

乙同學(xué)的解釋是.

Mg(OH)₂(固) Mg²⁺+2OH^-……① NH₄⁺+OH^- NH₃?H₂O……②

由于NH₄Cl電離出的NH₄⁺與Mg(OH)₂電離出的OH^-結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH₃?H₂O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

①丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑加入Mg(OH)₂懸濁液中，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是___________（填寫編號）。

A．NH₄NO₃ B．CH₃COONH₄ C．Na₂CO₃ D．NH₃?H₂O

②丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)₂的懸濁液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl飽和溶液使Mg(OH)₂溶解的離子方程式___________________。

查看答案和解析>>

有甲、乙兩份等體積的濃度均為0.1 mol·L^-1，pH=11的氨水。

（1）甲用蒸餾水稀釋100倍，則NH₃·H₂O的電離平衡向___________（填“左”或“右”）移動，溶液的pH將為___________（填序號）。

A.9—11之間 B.11

C.12—13之間 D.13

（2）乙用0.1 mol·L^-1的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液比較，pH_______(填“甲大”“乙大”或“相等”)，其原因是______________________________。

查看答案和解析>>

(12分)有甲、乙兩份等體積的濃度均為0.1 mol/L的氨水，pH為11.

(1)甲用蒸餾水稀釋100倍，則NH₃·H₂O的電離平衡將向______(選填“促進”或“抑制”)電離的方向移動，溶液的pH將為______(選填序號)．

A．9～11之間 B．11

C．12～13之間 D．13

(2)乙用0.1 mol/L的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液相比較，pH______(選填“甲大”“乙大”或“相等”)，其原因是__________________________

________________________________________________________________________.

查看答案和解析>>

有甲、乙兩份等體積的濃度均為0.1mol/L的氨水，pH為11。

（1）甲用蒸餾水稀釋100倍，則NH₃×H₂O的電離平衡將向________（填“促進”或“抑制”）電離的方向移動，溶液的pH將為________（填序號）。

A．9　　　　　　　　　　　　 B．10　　　　　　　　　　　　 C．11　　　　　　　　　　　　 D．13

（2）乙用0.1mol/L的氯化銨溶液稀釋100倍。稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液相比較，pH（填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是________________________。

查看答案和解析>>

有甲、乙兩份等體積的濃度均為0.1mol/L的氨水，pH為11。

（1）甲用蒸餾水稀釋100倍，則NH₃×H₂O的電離平衡將向________（填“促進”或“抑制”）電離的方向移動，溶液的pH將為________（填序號）。

A．9　　　　　　　　　　　　 B．10　　　　　　　　　　　　 C．11　　　　　　　　　　　　 D．13

查看答案和解析>>

　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．C　6．C　7．BC　8．BD　9．AC　10．D　11．C

12．BD　13．AC　14．A　15．B　16．D　17．B　18．D　19．B　20．D

21．D　22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　23．（1）促進，A　（2）甲大

　　乙用氯化銨溶液稀釋后，［］增大很多，使的電離平衡向抑制電離的方向移動；發(fā)生水解，使稀釋后的乙溶液的［］增大

　　24．（1）第一種組合　A：NaOH　 B：

　　第二種組合　A：　 B：

　　（2）由于電離出，使水的電離平衡：向左移動，使水的電離度小于純水中水的電離度，而溶液中由于

　　由于電離出的與結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而促進水的電離，使水的電離度比純水中的大．

　　25．（1）偏高；空氣中的氧氣溶于樣品中

　　（2）偏高；使溶液濃度變低，消耗體積偏大

　　（3）偏高；使最后讀取體積數(shù)比實際消耗溶液體積數(shù)大

　　（4）

　　26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）K值越大，酸性越強

　　（3）　

　　（4）上一級電離產(chǎn)生的對下一級電離有抑制作用

　　（5）

　　27．（1）和水解均呈弱酸性，可除去金屬表面的氧化物

　　（2）水溶液中［］很小，不會生成沉淀（或弱酸不能生成強酸）．加入氨水時，，使電離平衡右移，［］增大，產(chǎn)生沉淀（或與生成，使［］增大

　　（3）在HCl氣流中，抑制水解，從而可得到無水物

　　（4）能．，降低［］，其水解平衡左移，堿性減弱

　　（5）水解呈堿性，水解呈酸性，二者混合施用，會促進水解，大量生成易揮發(fā)的，從而使氮肥降低肥效

　　電離呈酸性，與混合施用，會產(chǎn)生或沉淀而喪失肥效．

　　硫銨（即硫酸銨）水解呈酸性，長期施用土壤會板結(jié)酸化，加消石灰可調(diào)節(jié)酸度，防止板結(jié)．

　　28．（1）造成測定數(shù)值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）

　　（3）

　　29．（1）；、

　　（2）1.90　2.67　5.20

　　（3）130

　　分析：（1）因為在濁液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀質(zhì)量一直為1.16 g，說明濁液顯堿性，Al元素以形式存在，繼續(xù)加入HCl溶液，轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>沉淀，加至30 mL時，全部轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>，所以在A點的沉淀物為，在A至B點間，沉淀物為和的混合物．當(dāng)加入的HCl溶液超過30 mL時，和同時溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m