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C． D．【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ．如圖所示A～H為實驗室常見的儀器、裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）A儀器的名稱是

容量瓶

，常用于

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

．
（2）用圖中所示儀器設(shè)計一套制取一瓶干燥、純凈氨氣的實驗裝置，儀器的連接順序是（用管口字母符號表示）：j接

接k、l接d、c接h或I

．
Ⅱ．為了研究Cl₂的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗（裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙）．
（3）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是

用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，有液體液面高于燒瓶液面，但不流下，則氣密性好

．
（4）實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為

無色液體變藍色

．
（5）實驗結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化“這一預(yù)期現(xiàn)象．為了達到這一實驗?zāi)康模阏J為應(yīng)在

Ⅱ、Ⅲ

之間（選填裝置序號）還需添加一個洗氣瓶，該裝置的作用是

干燥氯氣

．

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Ⅰ．已知某反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g），過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是

吸熱

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)的△H=

E₁-E₂

kJ?mol^-1（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示），1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量

一定低

（填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”）．
（2）若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E₁和E₂的變化是：E₁

減小

，E₂

減小

，△H

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ．已知下列熱化學(xué)方程式
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ?mol^-1①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ?mol^-1 ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ?mol^-1③
寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO₂的熱化學(xué)方程式

CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO₂（g）△H=-11KJ/mol

．

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Ⅰ．在實驗室利用如圖1所示裝置，可制備某些氣體并驗證其化學(xué)性質(zhì)．

完成下列表格：

序號

氣體

裝置連接順序（填字母）

制作反應(yīng)的化學(xué)方程式

（1）

乙烯

B→D→E

CH₃-CH₂-OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O

CH₃-CH₂-OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O

（2）

乙炔

A→C→E

CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑

Ⅱ．工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料，經(jīng)如圖2所示各步合成聚氯乙烯（PVC）：甲的結(jié)構(gòu)簡式是

CH₂Cl-CH₂Cl

；反應(yīng)（3）的化學(xué)方程式是

nH₂C=CHCl

催化劑

．

nH₂C=CHCl

催化劑

．

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Ⅰ．下列四支試管中，過氧化氫分解的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是

試管	溫度	過氧化氫濃度	催化劑
a	室溫（25℃）	12%	有
b	水浴加熱（50℃）	4%	無
c	水浴加熱（50℃）	12%	有
d	室溫（25℃）	4%	無

Ⅱ．某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．

實驗編號	反應(yīng)物	催化劑
①	10mL2% H₂O₂溶液	無
②	10mL5% H₂O₂溶液	無
③	10mL5% H₂O₂溶液	1mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液
④	10mL5% H₂O₂溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液
⑤	10mL5% H₂O₂溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液

（1）實驗①和②的目的是

探究濃度對反應(yīng)速率的影響

．
（2）寫出實驗③的化學(xué)反應(yīng)方程式

2H₂O₂

O₂↑+2H₂O

2H₂O₂

O₂↑+2H₂O

．

（3）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖．分析如圖能夠得出的實驗結(jié)論是

堿性環(huán)境能增大H₂O₂分解的速率，酸性環(huán)境能減小H₂O₂分解的速率

．

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Ⅰ．化合物A是一種酯，它的分子式為C₄H₈O₂，有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．試回答下列問題．

（1）A的名稱是

乙酸乙酯

．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是

CH₃COOH

．
（3）D中含有的官能團（填名稱）

醛基

．
（4）寫出B和C生成A的化學(xué)方程式

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

．
Ⅱ．聚苯乙烯是一種發(fā)泡塑料，可用于包裝材料等．聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：

試回答下列問題：
（1）聚苯乙烯的單體是（寫結(jié)構(gòu)簡式）：

CH₂=CH（C₆H₅）

．
該單體可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有

加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)等

．（寫兩種）
（2）試推測聚苯乙烯是

線型

型分子（填“線型”或“體型”），它能否溶解于CHCl₃，

能

．（填“能”或“否”），它具有

熱塑性

性（填“熱塑”或“熱固”）．

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　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．C　6．C　7．BC　8．BD　9．AC　10．D　11．C

12．BD　13．AC　14．A　15．B　16．D　17．B　18．D　19．B　20．D

21．D　22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　23．（1）促進，A　（2）甲大

　　乙用氯化銨溶液稀釋后，［］增大很多，使的電離平衡向抑制電離的方向移動；發(fā)生水解，使稀釋后的乙溶液的［］增大

　　24．（1）第一種組合　A：NaOH　 B：

　　第二種組合　A：　 B：

　　（2）由于電離出，使水的電離平衡：向左移動，使水的電離度小于純水中水的電離度，而溶液中由于

　　由于電離出的與結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而促進水的電離，使水的電離度比純水中的大．

　　25．（1）偏高；空氣中的氧氣溶于樣品中

　　（2）偏高；使溶液濃度變低，消耗體積偏大

　　（3）偏高；使最后讀取體積數(shù)比實際消耗溶液體積數(shù)大

　　（4）

　　26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）K值越大，酸性越強

　　（3）　

　　（4）上一級電離產(chǎn)生的對下一級電離有抑制作用

　　（5）

　　27．（1）和水解均呈弱酸性，可除去金屬表面的氧化物

　　（2）水溶液中［］很小，不會生成沉淀（或弱酸不能生成強酸）．加入氨水時，，使電離平衡右移，［］增大，產(chǎn)生沉淀（或與生成，使［］增大

　　（3）在HCl氣流中，抑制水解，從而可得到無水物

　　（4）能．，降低［］，其水解平衡左移，堿性減弱

　　（5）水解呈堿性，水解呈酸性，二者混合施用，會促進水解，大量生成易揮發(fā)的，從而使氮肥降低肥效

　　電離呈酸性，與混合施用，會產(chǎn)生或沉淀而喪失肥效．

　　硫銨（即硫酸銨）水解呈酸性，長期施用土壤會板結(jié)酸化，加消石灰可調(diào)節(jié)酸度，防止板結(jié)．

　　28．（1）造成測定數(shù)值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）

　　（3）

　　29．（1）；、

　　（2）1.90　2.67　5.20

　　（3）130

　　分析：（1）因為在濁液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀質(zhì)量一直為1.16 g，說明濁液顯堿性，Al元素以形式存在，繼續(xù)加入HCl溶液，轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>沉淀，加至30 mL時，全部轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>，所以在A點的沉淀物為，在A至B點間，沉淀物為和的混合物．當(dāng)加入的HCl溶液超過30 mL時，和同時溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m