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下列離子方程式正確的是

A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：

B．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：

C．苯酚鈉溶液中通入少量

D．Na與乙醇反應：

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下列離子方程式正確的是

A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+H2↑+ Cl2↑

B．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-

D．Na與乙醇反應：Na+CH3CH2OH CH3CH2ONa +H2↑

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　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．C　6．C　7．BC　8．BD　9．AC　10．D　11．C

12．BD　13．AC　14．A　15．B　16．D　17．B　18．D　19．B　20．D

21．D　22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　23．（1）促進，A　（2）甲大

　　乙用氯化銨溶液稀釋后，［］增大很多，使的電離平衡向抑制電離的方向移動；發生水解，使稀釋后的乙溶液的［］增大

　　24．（1）第一種組合　A：NaOH　 B：

　　第二種組合　A：　 B：

　　（2）由于電離出，使水的電離平衡：向左移動，使水的電離度小于純水中水的電離度，而溶液中由于

　　由于電離出的與結合生成弱電解質，從而促進水的電離，使水的電離度比純水中的大．

　　25．（1）偏高；空氣中的氧氣溶于樣品中

　�。�2）偏高；使溶液濃度變低，消耗體積偏大

　�。�3）偏高；使最后讀取體積數比實際消耗溶液體積數大

　　（4）

　　26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　�。�2）K值越大，酸性越強

　�。�3）　

　　（4）上一級電離產生的對下一級電離有抑制作用

　�。�5）

　　27．（1）和水解均呈弱酸性，可除去金屬表面的氧化物

　�。�2）水溶液中［］很小，不會生成沉淀（或弱酸不能生成強酸）．加入氨水時，，使電離平衡右移，［］增大，產生沉淀（或與生成，使［］增大

　�。�3）在HCl氣流中，抑制水解，從而可得到無水物

　�。�4）能．，降低［］，其水解平衡左移，堿性減弱

　�。�5）水解呈堿性，水解呈酸性，二者混合施用，會促進水解，大量生成易揮發的，從而使氮肥降低肥效

　　電離呈酸性，與混合施用，會產生或沉淀而喪失肥效．

　　硫銨（即硫酸銨）水解呈酸性，長期施用土壤會板結酸化，加消石灰可調節酸度，防止板結．

　　28．（1）造成測定數值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　�。�2）

　�。�3）

　　29．（1）；、

　�。�2）1.90　2.67　5.20

　　（3）130

　　分析：（1）因為在濁液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀質量一直為1.16 g，說明濁液顯堿性，Al元素以形式存在，繼續加入HCl溶液，轉變為沉淀，加至30 mL時，全部轉變為，所以在A點的沉淀物為，在A至B點間，沉淀物為和的混合物．當加入的HCl溶液超過30 mL時，和同時溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　�。�2）原混合物中：

　　的質量

　　的質量

　　NaOH：

　�、贊嵋褐写嬖诘模�

　　　　　　　　　　　　　 1×0.01 mol

　�、�消耗的：

　�、�消耗的：

　　0.02 mol×4＝0.08 mol

　　NaOH總質量

　�。�3）從B點開始，消耗的HCl：0.02 mol×3＝0.06 mol

　　消耗的HCl：0.02 mol×2＝0.04 mol

　　所消耗HCl溶液的體積為：

　　Q點HCl溶液總量為：30 mL＋100 mL＝130 mL

　　30．（1）

　　（2）

　　根據　

　　過量為：

　　20.00 mL水樣消耗為

　　根據得電子數目相等，則有

　　相當于1 L水樣消耗為：

　　，即該水樣的

　�。�3）

　　（4）A，www.ks5u.com