11．下列說(shuō)法中正確的是( ) A．pH＝10與pH＝12的NaOH溶液等體積混和.溶液pH＝11 B．pH＝5的鹽酸溶液稀釋100倍.溶液的pH近似等于7 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下列說(shuō)法正確的是

A．相同溫度下，0.6mol/L氨水溶液與0.3mol/L氨水溶液中c（OH^—）之比是2：1

B．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，c（SO₄^2-）＞c（NH₄^＋）

C．25℃時(shí)，10 mL 0.02mol·L^－1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12

D．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c（CH₃COO^-） +2c（OH^-） == 2c（H⁺） + c（CH₃COOH）

下列說(shuō)法正確的是
①常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4
②為確定某酸H₂A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H₂A是弱酸；若pH＜7，則H₂A是強(qiáng)酸
③相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的a．蒸餾水 b．0.1 mol·L^—1鹽酸、
c．0.1 mol·L^—1氯化鎂溶液 d．0.1 mol·L^—1硝酸銀溶液中，Ag^＋濃度：a＞d＝b＞c
④用0.2000 mol·L^—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L^—1），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和
⑤將水加熱到120℃，pH=6：c（OH^－）< c（H⁺）
⑥醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH₃COO^－）> c（Na⁺）
⑦0.lmoI·L^-1的硫酸銨溶液中：c（NH₄⁺）> c（SO₄²^－）> c（H⁺）
⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH^－）= c（H⁺）

A．③⑤

B．①⑧

C．④⑦

D．②⑥

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下列說(shuō)法正確的是

①常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

②為確定某酸H₂A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H₂A是弱酸；若pH＜7，則H₂A是強(qiáng)酸

③相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的a．蒸餾水 b．0.1 mol·L^—1鹽酸、

c．0.1 mol·L^—1氯化鎂溶液 d．0.1 mol·L^—1硝酸銀溶液中，Ag^＋濃度：a＞d＝b＞c

④用0.2000 mol·L^—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L^—1），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

⑤將水加熱到120℃，pH=6：c（OH^－）< c（H⁺）

⑥醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH₃COO^－）> c（Na⁺）

⑦0.lmoI·L^-1的硫酸銨溶液中：c（NH₄⁺）> c（SO₄²^－）> c（H⁺）

⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH^－）= c（H⁺）

A．③⑤ B．①⑧ C．④⑦ D．②⑥

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下列說(shuō)法正確的是
①常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4
②為確定某酸H₂A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H₂A是弱酸；若pH＜7，則H₂A是強(qiáng)酸
③相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的a．蒸餾水 b．0.1 mol·L^—1鹽酸、
c．0.1 mol·L^—1氯化鎂溶液 d．0.1 mol·L^—1硝酸銀溶液中，Ag⁺濃度：a＞d＝b＞c
④用0.2000 mol·L^—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L^—1），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和
⑤將水加熱到120℃，pH=6：c（OH^-）< c（H⁺）
⑥醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH₃COO^-）> c（Na⁺）
⑦0.lmoI·L^-1的硫酸銨溶液中：c（NH₄⁺）> c（SO₄²^-）> c（H⁺）
⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH^-）= c（H⁺）

A.
③⑤
B.
①⑧
C.
④⑦
D.
②⑥

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下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．PH=2與PH=1的硝酸中c(H⁺)之比為1：10

B．Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)與c(CO₃²^－)之比為2：1

C．pH=2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：

c(H⁺) + c(M⁺)＝c(OH^-) + c(A^-)

D．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H⁺)之比為2：1

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　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．C　6．C　7．BC　8．BD　9．AC　10．D　11．C

12．BD　13．AC　14．A　15．B　16．D　17．B　18．D　19．B　20．D

21．D　22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　23．（1）促進(jìn)，A　（2）甲大

　　乙用氯化銨溶液稀釋后，［］增大很多，使的電離平衡向抑制電離的方向移動(dòng)；發(fā)生水解，使稀釋后的乙溶液的［］增大

　　24．（1）第一種組合　A：NaOH　 B：

　　第二種組合　A：　 B：

　　（2）由于電離出，使水的電離平衡：向左移動(dòng)，使水的電離度小于純水中水的電離度，而溶液中由于

　　由于電離出的與結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而促進(jìn)水的電離，使水的電離度比純水中的大．

　　25．（1）偏高；空氣中的氧氣溶于樣品中

　　（2）偏高；使溶液濃度變低，消耗體積偏大

　　（3）偏高；使最后讀取體積數(shù)比實(shí)際消耗溶液體積數(shù)大

　　（4）

　　26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）K值越大，酸性越強(qiáng)

　　（3）　

　　（4）上一級(jí)電離產(chǎn)生的對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用

　　（5）

　　27．（1）和水解均呈弱酸性，可除去金屬表面的氧化物

　　（2）水溶液中［］很小，不會(huì)生成沉淀（或弱酸不能生成強(qiáng)酸）．加入氨水時(shí)，，使電離平衡右移，［］增大，產(chǎn)生沉淀（或與生成，使［］增大

　　（3）在HCl氣流中，抑制水解，從而可得到無(wú)水物

　　（4）能．，降低［］，其水解平衡左移，堿性減弱

　　（5）水解呈堿性，水解呈酸性，二者混合施用，會(huì)促進(jìn)水解，大量生成易揮發(fā)的，從而使氮肥降低肥效

　　電離呈酸性，與混合施用，會(huì)產(chǎn)生或沉淀而喪失肥效．

　　硫銨（即硫酸銨）水解呈酸性，長(zhǎng)期施用土壤會(huì)板結(jié)酸化，加消石灰可調(diào)節(jié)酸度，防止板結(jié)．

　　28．（1）造成測(cè)定數(shù)值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）

　　（3）

　　29．（1）；、

　　（2）1.90　2.67　5.20

　　（3）130

　　分析：（1）因?yàn)樵跐嵋褐屑尤際Cl溶液至10 mL，沉淀質(zhì)量一直為1.16 g，說(shuō)明濁液顯堿性，Al元素以形式存在，繼續(xù)加入HCl溶液，轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>沉淀，加至30 mL時(shí)，全部轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>，所以在A點(diǎn)的沉淀物為，在A至B點(diǎn)間，沉淀物為和的混合物．當(dāng)加入的HCl溶液超過(guò)30 mL時(shí)，和同時(shí)溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m