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A．（1）請寫出以乙烯為有機原料合成乙酸乙酯的各步反應方程式，并注明反應類型．

CH₂=CH₂+H₂O

催化劑

CH₃CH₂OH

CH₂=CH₂+H₂O

催化劑

CH₃CH₂OH

：加成反應

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

：

酯化反應

酯化反應

   

2CH₃CHO+O₂

催化劑

2CH₃COOH

2CH₃CHO+O₂

催化劑

2CH₃COOH

：氧化反應
（2）下表是A、B二種有機物的有關信息；

A	B
①分子式為C3H8O；    ②在Cu的作用下催化氧化的產物   不能發生銀鏡反應	①由C、H兩種元素組成；     ②球棍模型為：

根據表中信息回答下列問題：
①A的結構簡式為

CH₃CH（OH）CH₃

CH₃CH（OH）CH₃

．
②寫出在濃硫酸作用下A發生消去反應的化學方程式

CH₃CH（OH）CH₃

濃H2SO4

△

CH₂=CHCH₃+H₂O

CH₃CH（OH）CH₃

濃H2SO4

△

CH₂=CHCH₃+H₂O

．
③B具有的性質是

bc

bc

（填序號）：
a．無色無味液體；   b．有毒；   c．不溶于水；  d．密度比水大；  e．與酸性KMnO₄ 溶液和溴水反應褪色；  f．任何條件下不與氫氣反應；
寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：

+HNO₃（濃）

濃H2SO4

△

+HNO₃（濃）

濃H2SO4

△

．

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A．已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數依次增大．A和B可形成常見化合物BA₄，一個BA₄分子中電子總數為10；C原子的最外層電子數是核外電子總數的

3

4

；D與C同一主族，E^-比C^2-多一個電子層．試回答：
（1）D與E兩元素相比較，非金屬性較強的是

氯

氯

（填元素名稱），請你自選試劑設計實驗驗證該結論（說明試劑、簡單操作、實驗現象）

將Cl₂通入Na₂S溶液（或氫硫酸）中，有淺黃色沉淀生成，說明Cl的非金屬性比S強

將Cl₂通入Na₂S溶液（或氫硫酸）中，有淺黃色沉淀生成，說明Cl的非金屬性比S強

；
（2）A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子且甲有18個電子，乙有l0個電子，則甲與乙反應的離子方程式為

HS^-+OH^-═S^2-+H₂O

HS^-+OH^-═S^2-+H₂O

；
（3）由A、B、C三種元素組成的化合物的球棍結構如圖：，試寫出利用植物秸稈生產這種物質的化學方程式

（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O

催化劑

△

nC₆H₁₂O₆

（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O

催化劑

△

nC₆H₁₂O₆

、

C₆H₁₂O₆

一定條件

2CH₃CH₂OH+2CO₂↑

C₆H₁₂O₆

一定條件

2CH₃CH₂OH+2CO₂↑

．

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A．不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素．其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃防止腐蝕．
（1）基態碳（C）原子的軌道表示式為

．
（2）[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O中Cr的配位數為

6

6

；已知CrO₅中Cr為+6價，則CrO₅的結構式為

．
（3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態Ni（CO）₄，呈四面體構型．423K時，Ni（CO）₄分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測：四羰基鎳的晶體類型是

分子晶體

分子晶體

，與Ni（CO）₄中配體互為等電子的離子是

CN^-、C₂^2-

CN^-、C₂^2-

．
（4）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到A～B圖中正確的是

A

A

．

（5）據報道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然具有超導性．鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注．該晶體的結構可看作由鎂原子和鎳原子在一起進行面心立方密堆積，試寫出該晶體的化學式

MgCNi₃

MgCNi₃

．晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有

12

12

個．

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A．美國《科學》雜志評出的2009年十大科學突破之一是石墨烯的研究和應用方面的突破．石墨烯具有原子級的厚度、優異的電學性能、出色的化學穩定性和熱力學穩定性．制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等．石墨烯的球棍模型及分子結構示意圖如右：
（1）下列有關石墨烯說法正確的是

BD

BD

．
A．石墨烯的結構與金剛石相似
B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
C．12g石墨烯含σ鍵數為NA
D．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用
（2）化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合．
①鈷原子在基態時，核外電子排布式為：

[Ar]3d⁷4s²

[Ar]3d⁷4s²

．
②乙醇沸點比氯乙烷高，主要原因是

乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無氫鍵

乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無氫鍵

．
③右圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學式可表示為：

Cu₃Au或AuCu₃

Cu₃Au或AuCu₃

．
④含碳源中屬于非極性分子的是

a、b、c

a、b、c

（a．甲烷  b．乙炔  c．苯  d．乙醇）
⑤酞菁與酞菁銅染料分子結構如下圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：

sp³和sp²

sp³和sp²

；酞菁銅分子中心離子的配位數為：

2

2

．

B．硫酸鉀是重要的化工產品，生產方法很多，如曼海姆法、石膏兩步轉化法等．

（1）本實驗中，采用抽濾方法，圖中A、B兩儀器名稱分別為：

布氏漏斗

布氏漏斗

、

安全瓶

安全瓶

．
（2）在一部轉化反應器中發生的反應為：CaSO₄?2H₂O+2NH₄HCO₃=（NH₄）₂SO₄+CaCO₃+CO₂↑+3H₂O，該步反應溫度必須低于35℃，其主要目的是

防止NH₄HCO₃分解

防止NH₄HCO₃分解

無此空

無此空

．
（3）在兩步轉化反應器中發生反應的化學方程式為

（NH₄）₂SO₄+2KCl=K₂SO₄+2NH₄Cl

（NH₄）₂SO₄+2KCl=K₂SO₄+2NH₄Cl

無此空

無此空

．
（4）兩步轉化反應器中用乙二醇代替水作溶劑，其目的是

降低K₂SO₄溶解度

降低K₂SO₄溶解度

有利于K₂SO₄析出，提高產率

有利于K₂SO₄析出，提高產率

．
（5）磷石膏主要成分為二水硫酸鈣（CaSO₄?2H₂O），還含有未分解的磷礦，未洗滌干凈的磷酸、氟化鈣、鐵鋁氧化物等，欲檢驗母液中含Fe³⁺，可用亞鐵氰化鉀溶液檢驗，該檢驗反應的離子方程式為：

Fe³⁺+K⁺+[Fe（CN）₆]^4-=KFe[Fe（CN）₆]↓

Fe³⁺+K⁺+[Fe（CN）₆]^4-=KFe[Fe（CN）₆]↓

．
（6）該法優點除K₂SO₄產率高外，再列舉一個優點

原料得到充分利用

原料得到充分利用

同時得到副產品化肥等

同時得到副產品化肥等

．

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A．《物質結構與性質》
鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用．

（1）葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn²⁺基態電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

；葡萄糖[CH₂OH（CHOH）₄CHO]分子中碳原子雜化方式

sp²、sp³

sp²、sp³

．
（2）Zn²⁺也能與NH₃形成配離子[Zn（NH₃）₄]²⁺．配位體NH₃分子空間構型為

三角錐型

三角錐型

；
在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在圖1中表示[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學鍵

．
（3）如圖2表示鋅與某種元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物的化學式為

ZnX

ZnX

；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是

該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體

該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體

．

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　　1．C　2．D　3．A　4．A　5．B　6．A　7．BD　8．AD　9．B　10．B　11．A　12．A

　　13．A　14．A　15．D　16．C　17．C　18．D　19．B　20．C　21．B　22．C

　　23．A：　　B：　　C：

　　D：

　　24．

　　25．（1）

　�。�2）　　

　�。�3）

　　26．（1）

　�。�2）

　�。�3）③⑤

　　（4）

　　27．（1）A：對苯二甲醇　B：對苯二甲酸w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）

　�。�3）類型：取代，條件：光

　�。�4）B、D

　　28．（1）

　　（2）A：

　　C：

　　E：

　�。�3）

　　29．（1）

　�。�2）

　　30．（1）

　�。�2）若為鏈狀二烯烴，則b＝4a；若為環烯烴，則b＝2a

　�。�3）

　　（4）我們先將氧化后的產物復原，去掉后加上的氧，且將空下的雙鍵位置編號

　　①

　　這樣，若②和④先接成環，①和③再接為側鏈，則能形成五圓環，不合題意；若②和③接成環，①和④再接為側鏈，則能形成六圓環，符合題意，所以，推導出的結構簡式為

　　A：

　　B：

　�。�5）或簡寫成（即異松油烯，名稱不作要求）

　�。�6）符合的通式，屬單烯烴，它可能的結構有3種（見下A、B、C），經臭氧氧化分解后，所得產物

　　A：

　　B：

　　C：

　　已知產物中有丙酮，則C產生的HCHO＝0.15 mol，C＝0.15 mol

　　又產物中HCHO的總物質的量＝0.21 mol，則A產生HCHO＝0.06 mol，A＝0.06 mol，同時，A產生的

　　而產物中醛的總物質的量＝0.45 mol，所以，B產物的

，B＝0.09 mol

　　綜上，混合氣體中3種烯烴A、B、C的物質的量之比為2∶3∶5

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