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2+5+H⁺====2Mn²⁺+5+3H₂O

填空回答問題：

（1）該滴定實驗所需儀器有下列中的______________（填序號）。

A.酸式滴定管（50 mL）              B.堿式滴定管（50 mL）

C.量筒（10 mL）                       D.錐形瓶

E.鐵架臺                                    F.滴定管夾

G.燒杯                                      H.白紙

I.膠頭滴管                                  J.漏斗

（2）不用___________（填寫“酸”“堿”）式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液，試分析原因：

____________________________。

（3）選何種指示劑，說明理由________________________________。

（4）滴定前平視KMnO₄液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL。則（b-a） mL，比實際消耗KMnO₄溶液體積_________（多、少），根據（b-a） mL計算，得到的待測濃度，比實際濃度________（大、小）。

現有0.001 mol·L^-1KMnO₄酸性溶液和未知濃度的無色NaHSO₃溶液。反應離子方程式是2+5+H⁺====2Mn²⁺+5+3H₂O

填空完成問題：

（1）該滴定實驗所需儀器有下列中的____________________。

A.酸式滴定管（50 mL）  B.堿式滴定管（50 mL）  C.量筒（10 mL）  D.錐形瓶E.鐵架臺  F.滴定管夾  G.燒杯  H.白紙  I.膠頭滴管  J.漏斗

(2)不用____（酸、堿）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因：________________________。

（3）選何種指示劑，說明理由___________________________________________________。

（4）滴定前平視KMnO₄液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則（b-a）mL比實際消耗KMnO₄溶液體積__________（多、少）。根據（b-a）mL計算得到的待測濃度，比實際濃度_____________（大、小）。

（16分）氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅，某同學用工業硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質)進行如下實驗：

經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

⑴ 步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質。所需操作的名稱是________、________。

⑵ 步驟Ⅱ的目的是除硫酸亞鐵。操作步驟是先滴加H₂O₂溶液，稍加熱，當Fe²⁺轉化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，攪拌，以調整溶液pH在一定范圍之內，加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。

①寫出用H₂O₂溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式____________________________。

②調整pH 的范圍應該在____________之間。

⑶ 步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶體。操作是將溶液加熱蒸發至有晶膜出現時，停止加熱，_____________，水浴加熱烘干。采用水浴加熱的原因是____                       。

⑷ 該同學用CuSO₄溶液進行如下探究實驗：取A、B兩支試管，分別加入 2 mL  5%H₂O₂溶液，再向H₂O₂溶液中分別滴入0.1 mol·L^－１ FeCl₃和CuSO₄ 溶液各1 mL，搖勻，觀察到滴入FeCl₃ 溶液的試管產生氣泡更快，由此得到結論：Fe³⁺對H₂O₂溶液分解的催化效率比Cu²⁺高，該同學的結論是否正確________（填正確或錯誤），請說明原因                           。

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅，某同學用工業硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質)進行如下實驗：

經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

⑴ 步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質。所需操作的名稱是________、________。

⑵ 步驟Ⅱ的目的是除硫酸亞鐵。操作步驟是先滴加H₂O₂溶液，稍加熱，當Fe²⁺轉化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，攪拌，以調整溶液pH在一定范圍之內，加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。

①寫出用H₂O₂溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式____________________________。

②調整pH 的范圍應該在____________之間。

⑶ 步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶體。操作是將溶液加熱蒸發至有晶膜出現時，停止加熱，_____________，水浴加熱烘干。采用水浴加熱的原因是____                       。

⑷ 該同學用CuSO₄溶液進行如下探究實驗：取A、B兩支試管，分別加入 2 mL  5%H₂O₂溶液，再向H₂O₂溶液中分別滴入0.1 mol·L^－１ FeCl₃和CuSO₄溶液各1 mL，搖勻，觀察到滴入FeCl₃ 溶液的試管產生氣泡更快，由此得到結論：Fe³⁺對H₂O₂溶液分解的催化效率比Cu²⁺高，該同學的結論是否正確________（填正確或錯誤），請說明原因                           。

（5）16克硫酸銅固體投入水中形成1升溶液，則該溶液顯      性（填“酸性”或“堿性”或“中性”），溶液中所有陽離子總數        0.1N_A（填“等于”或“大于”或“小于”），若在上述新配制溶液加入稀硫酸再加入鐵片產生氫氣速率會明顯加快，原因是             ；室溫下、若在上述新配制溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時c（Cu²⁺）=________________mol·L^-1（K_ap[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）。

（16分）氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅，某同學用工業硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質)進行如下實驗：

經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

⑴ 步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質。所需操作的名稱是________、________。

⑵ 步驟Ⅱ的目的是除硫酸亞鐵。操作步驟是先滴加H₂O₂溶液，稍加熱，當Fe²⁺轉化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，攪拌，以調整溶液pH在一定范圍之內，加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。

①寫出用H₂O₂溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式____________________________。

②調整pH 的范圍應該在____________之間。

⑶ 步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶體。操作是將溶液加熱蒸發至有晶膜出現時，停止加熱，_____________，水浴加熱烘干。采用水浴加熱的原因是____                        。

⑷ 該同學用CuSO₄溶液進行如下探究實驗：取A、B兩支試管，分別加入 2 mL  5%H₂O₂溶液，再向H₂O₂溶液中分別滴入0.1 mol·L^－１ FeCl₃和CuSO₄ 溶液各1 mL，搖勻，觀察到滴入FeCl₃ 溶液的試管產生氣泡更快，由此得到結論：Fe³⁺對H₂O₂溶液分解的催化效率比Cu²⁺高，該同學的結論是否正確________（填正確或錯誤），請說明原因                            。