題目列表(包括答案和解析)
| O | 2- 3 |
| O | 2- 6 |
| 物質 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | CuCl | CuI |
| Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
(18分)以工業碳酸鈣(含少量Na+、A13+、Fe3+等雜質)生產醫用二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O的質量分數為97．3—99．3％)的工藝流程為(可能用到的原子量Cl 35.5 Ca 40 O 16)
(1)CaCO3與鹽酸反應的離子方程式 。
(2)①加入氫氧化鈣溶液調節溶液的PH為8．0—8．5，此時A13+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學式為 。
②過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有 。
(3)酸化時加鹽酸將溶液的PH調節到4．0左右，其目的為：
① ，②防止Ca2+在蒸發時發生水解。
(4)操作Ⅰ中應包括 、 、過濾等實驗步驟。
(5)為測定樣品中CaCl2·2H2O的含量，稱取0．735g樣品配成250mL溶液，量取該溶液25．00mL于錐形瓶中，用0．05mol／L AgNO3溶液進行滴定，消耗AgNO3溶液的體積為20．40mL。
①通過計算，樣品含CaCl2·2H2O的質量百分數為 .(只寫計算式不計算結果)。
②若所測樣品CaCl2·2H2O的質量百分數偏高(忽略其它實驗操作誤差)，可能的原因之一為 。
(18分)以工業碳酸鈣(含少量Na+、A13+、Fe3+等雜質)生產醫用二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O的質量分數為97．3—99．3％)的工藝流程為(可能用到的原子量Cl 35.5 Ca 40 O 16)
(1)CaCO3與鹽酸反應的離子方程式 。
(2)①加入氫氧化鈣溶液調節溶液的PH為8．0—8．5，此時A13+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學式為 。
②過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有 。
(3)酸化時加鹽酸將溶液的PH調節到4．0左右，其目的為：
① ，②防止Ca2+在蒸發時發生水解。
(4)操作Ⅰ中應包括 、 、過濾等實驗步驟。
(5)為測定樣品中CaCl2·2H2O的含量，稱取0．735g樣品配成250mL溶液，量取該溶液25．00mL于錐形瓶中，用0．05mol／L AgNO3溶液進行滴定，消耗AgNO3溶液的體積為20．40mL。
①通過計算，樣品含CaCl2·2H2O的質量百分數為 .(只寫計算式不計算結果)。
②若所測樣品CaCl2·2H2O的質量百分數偏高(忽略其它實驗操作誤差)，可能的原因之一為 。
(18分)以工業碳酸鈣(含少量Na+、A13+、Fe3+等雜質)生產醫用二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O的質量分數為97．3—99．3％)的工藝流程為(可能用到的原子量Cl 35.5 Ca 40 O 16)
(1)CaCO3與鹽酸反應的離子方程式 。
(2)①加入氫氧化鈣溶液調節溶液的PH為8．0—8．5，此時A13+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學式為 。
②過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有 。
(3)酸化時加鹽酸將溶液的PH調節到4．0左右，其目的為：
① ，②防止Ca2+在蒸發時發生水解。
(4)操作Ⅰ中應包括 、 、過濾等實驗步驟。
(5)為測定樣品中CaCl2·2H2O的含量，稱取0．735g樣品配成250mL溶液，量取該溶液25．00mL于錐形瓶中，用0．05mol／L AgNO3溶液進行滴定，消耗AgNO3溶液的體積為20．40mL。
①通過計算，樣品含CaCl2·2H2O的質量百分數為 .(只寫計算式不計算結果)。
②若所測樣品CaCl2·2H2O的質量百分數偏高(忽略其它實驗操作誤差)，可能的原因之一為 。
1．B 2．D 3．B 4．D 5．A 6．C 7．AB 8．C 9．A 10．AD 11．CD
12．B 13．C 14．C 15．C 16．C 17．D 18．C 19．D 20．C 21．D 22．B
23．本題考查學生稱量、加熱、溶解、結晶等基本操作，同時要求理論聯系實際確定有關化學方程式和計算溶解度．
通過計算知：用50 mL 
配制成飽和溶液，將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻，將陸續析出
晶體，至分離出來．
24．（1）無機酸酯
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸
（3）回流冷凝易揮發的反應物：a；b
（4）用足量水洗滌，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．
25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F
（2）使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁；及時關閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內外空氣相通以保證（G）操作時漏斗里液體能夠流出．
（3）
與水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．
（4）A、C
提示：（4）熱裂汽油中含有不飽和氣態烴如丙烯、丁烯與溴發生加成反應．
26．（1）AEF （2）AB （3）AF（或AEF） （4）D （5）安全瓶防止堿液倒吸
27．（1）4 a、d、f、h h吸收
吸收
天平
（2）試樣質量＝碳元素質量＋氫元素質量為烴
試樣質量＞碳元素質量＋氫元素質量為烴的含氧衍生物
（3）B
28．（1）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）堿石灰；無水
只能吸水，不能吸收．
（3）
（或
）
（4）
；放熱；反應開始后斷開電鍵K，鉑絲能繼續保持紅熱．
（5）氣體顏色變淺；
發生反應：
，屬于放熱反應，達到平衡后，若降低溫度，平衡向右移動，濃度減少，
濃度增大，而無色，所以氣體顏色變淺．
29．本題考查學生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及產物的吸收測定順序．由于制得的乙炔氣含水對燃燒及產物測定有影響，故制得的乙炔氣體必須先干燥，然后再進行題中的催化氧化，乃至測定產物的質量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A
（2）吸收燃燒產生的氣體；吸收產生的水蒸氣；吸收乙炔中的水蒸氣．
（3）
（4）
30．解析：過程如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
答案：①將廢水過濾，目的是除去其中的懸浮泥沙等不溶物；
②往①的濾液中加入足量鋅粉，將其中的
置換出來；
③過濾②中的不溶物，濾出Ag和過量的鋅粉；
④往③的濾渣中加入過量的稀硫酸，使其中的鋅粉轉化為
而進入溶液；
⑤過濾，將④中沒溶解的Ag濾出回收；
⑥將③、⑤得到的濾液合并，蒸發濃縮，使
析出后回收．
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