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(1)若測得平衡混合氣體對空氣的相對密度為0.6時.求的轉(zhuǎn)化率．【查看更多】

t℃將4mol A氣體和1mol B通入一個體積為8L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）+B（s）?xC（g）+3D（s），5min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.8mol B，并測得C的濃度為0.1mol?L^-1．填寫下列空白：
（1）從開始反應(yīng)到達到平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率______，x=______．
（2）若該密閉容器體積可變，向原平衡混合物中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和A、B、C、D都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡將______移動（填“是”或“否”）．
（3）若相對分子質(zhì)量M（B）＞3M（D），溫度降低時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則正反應(yīng)是______反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（4）若向原平衡混合物中再通入a mol C和足量的D，在t℃達到新的平衡，此時A的物質(zhì)的量為______mol；
（5）若溫度保持不變，改變?nèi)萜鞯捏w積，在初始容器中改充4.5mol C、2.8mol D，要使反應(yīng)達平衡時C的濃度為0.2mol/L，則容器的體積是______L．

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t℃將4mol A氣體和1mol B通入一個體積為8L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）+B（s）?xC（g）+3D（s），5min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.8mol B，并測得C的濃度為0.1mol?L^-1．填寫下列空白：
（1）從開始反應(yīng)到達到平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率______，x=______．
（2）若該密閉容器體積可變，向原平衡混合物中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和A、B、C、D都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡將______移動（填“是”或“否”）．
（3）若相對分子質(zhì)量M（B）＞3M（D），溫度降低時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則正反應(yīng)是______反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（4）若向原平衡混合物中再通入a mol C和足量的D，在t℃達到新的平衡，此時A的物質(zhì)的量為______mol；
（5）若溫度保持不變，改變?nèi)萜鞯捏w積，在初始容器中改充4.5mol C、2.8mol D，要使反應(yīng)達平衡時C的濃度為0.2mol/L，則容器的體積是______L．

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向一個體積可變的密閉容器中充入4mol A、1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)＋B(s)??3C(s)＋4D(g)。在高溫下達到平衡，測得混合氣體中D的濃度為0.3mol·L^－¹。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)若容器體積為10L，反應(yīng)經(jīng)2min達平衡，則以A物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為　　　　　　　　　，達平衡時A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　。

(2)若壓縮容器增大壓強，則逆反應(yīng)的速率　　　　，容器中D的體積分?jǐn)?shù)　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)若相對分子質(zhì)量M(B)>3M(C)，溫度升高時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)　　　　(填“吸熱”或“放熱”)。

(4)在最初的容器中改充1.5mol C、4.4mol D，溫度保持不變，要使反應(yīng)達平衡時D的濃度為0.6mol·L^－¹，則容器的體積是　　　　L。

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向一個體積可變的密閉容器中充入4mol A、1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)＋B(s)??3C(s)＋4D(g)。在高溫下達到平衡，測得混合氣體中D的濃度為0.3mol·L^－1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)若容器體積為10L，反應(yīng)經(jīng)2min達平衡，則以A物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為　　　　　　　　　，達平衡時A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　。

(2)若壓縮容器增大壓強，則逆反應(yīng)的速率　　　　，容器中D的體積分?jǐn)?shù)　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)若相對分子質(zhì)量M(B)>3M(C)，溫度升高時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)　　　　(填“吸熱”或“放熱”)。

(4)在最初的容器中改充1.5mol C、4.4mol D，溫度保持不變，要使反應(yīng)達平衡時D的濃度為0.6mol·L^－1，則容器的體積是　　　　L。

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（12分）向一個體積可變的密閉容器中充入4 mol A、1 mol B，發(fā)生如下的反應(yīng)：4A (g)＋B(s) 3C(s)＋4D(g)。在高溫下達到平衡，測得混合氣體中D的濃度為0.3 mol·L^-1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若容器體積為10 L，反應(yīng)經(jīng)2 min達平衡，則以A物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，達平衡時A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為。

（2）若壓縮容器增大壓強，則逆反應(yīng)的速率，容器中D的體積分?jǐn)?shù) 。（填“增大”“減小”或“不變”）

（3）若相對分子質(zhì)量M（B）＞3M（C），溫度升高時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng) 。（填“吸熱”或“放熱”）

（4）在最初的容器中改充1.5 mol C、4.4 mol D，溫度保持不變，要使反應(yīng)達平衡時D的濃度為0.6mol·L^-1，則容器的體積是 L。

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1．D　2．A　3．A　4．C　5．C　6．AC　7．D　8．D　9．BD　10．AB　11．B　

12．D　13．B　14．B　15．A　16．B　17．B　18．B　19．A　20．B　21．C　22．D

　　23．（1）＜　（2）右側(cè)的3處

　　（3）＜　B相當(dāng)于減壓了，減壓后平衡向分解的方向移動，使B中的量減少了．

　　24．①提高，降低；②b＝4；③；④或或ac＋bc＝ab

　　25．（1）B．根據(jù)反應(yīng)：，，若要充分利用原料，顯然要求原料與反應(yīng)產(chǎn)生的和物質(zhì)的量之比等于或接近于3∶1，上述反應(yīng)趨于恰好反應(yīng)，原料得以充分利用．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）①　②不合理．因為BiOCl中，Cl的化合價為-1價．③濃NaOH溶液中，抑制的溶解，使的濃度減小，鹽酸中抑制的水解．

　　26．（1）2、1、3、2　（2）A為氣態(tài)，B為固態(tài)或氣態(tài)，D為氣態(tài)　（3）放熱

　　27．（1）按1分鐘計，生成0.5 mol C產(chǎn)生熱量45 kJ，而容器散熱

，所以應(yīng)用加熱器每分鐘提供熱量120 kJ-45 kJ＝75 kJ

　　（2）容器半徑和高度都變?yōu)樵瓉?0倍，則表面變?yōu)樵瓉?000倍，平均每分鐘生成C為0.5 mol×1000＝500 mol，放出熱量45000kJ，而容器散熱12000 kJ，所以冷卻器每分鐘吸收熱量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ

　　（3）不變

　　28．a＝1　　b＝2 　　29．（1）　（2）1／10500　（3）10

　　30．①39％　②12.5％　　31．（1）①體積1.792 L；25％

②當(dāng)活塞由C向B移動時，因體積擴大使平衡：向體積擴大方向移動以至混合氣體物質(zhì)的量增大．增大的物質(zhì)的量可由下式求出　　　　　

起始：0.08 mol　　　　 0

平衡：　　

　　因平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量為0.07 mol，由于活塞由C移至B，體積擴大，故，可知充入物質(zhì)的量必小于0.01 mol 　　（2）1.56 g

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