題目列表(包括答案和解析)
C的反應來說v=kcm(A)·cn(B),其中k為常數。 今有一反應aA+bBC,在25 ℃時，將A、B溶液按不同濃度混合，得下列實驗數據,分析以下數據，求出a、b的值。
A的濃度/mol·L-1 | B的濃度/mol·L-1 | 反應速率/ mol·(L·s)-1 |
1.0 | 1.0 | 1.2×10-2 |
1.0 | 4.0 | 1.92×10-2 |
4.0 | 1.0 | 4.8×10-2 |
經過長期實踐，人們總結出反應速率和反應物濃度之間存在定量關系：恒溫下，對簡單反應來說，化學反應速率同反應物濃度的方次的乘積成正比（反應物濃度的方次等于化學方程式中各物質的化學計量數）。如對于反應mA+nB?葑C來說，v=k［c（A）］m［c（B）］n，其中k為常數。
今有一反應：aA+bB
C，在25℃時，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實驗數據：（見下表）
分析以上數據，求a、b的值。
C來說，v=kcm（A）cn（B），其中k為常數。
C，在25℃時，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實驗數據（見下表）：
，其中k為常數。今有一反應aA＋bB＝C，在25℃時，將A、B溶液按不同濃度混合，得下列實驗數據
經過長期實踐，人們總結出反應速率和反應物濃度間定量關系：在恒溫下，對簡單反應來說，化學反應速率同反應物濃度方次乘積成正比(反應物濃度的方次等于反應式中各分子式前的計量數)．如對于反應式mA＋nB
C反應，v＝k[A]m·[B]n，其中k為常數．
今有一反應aA＋bBC，在25℃時，將A、B溶液按不同濃度混合，得下列實驗數據：
分析以上數據，求出a、b的值．
1．D 2．A 3．A 4．C 5．C 6．AC 7．D 8．D 9．BD 10．AB 11．B
12．D 13．B 14．B 15．A 16．B 17．B 18．B 19．A 20．B 21．C 22．D
23．（1）＜ （2）右側的3處
（3）＜ B相當于減壓了，減壓后平衡向
分解的方向移動，使B中的量減少了．
24．①提高，降低；②b＝4；③
；④
或
或ac＋bc＝ab
25．（1）B．根據反應：
，
，若要充分利用原料，顯然要求原料與
反應產生的
和
物質的量之比等于或接近于3∶1，上述反應趨于恰好反應，原料得以充分利用．
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）①
②不合理．因為BiOCl中，Cl的化合價為-1價．③濃NaOH溶液中，
抑制
的溶解，使
的濃度減小，鹽酸中
抑制的水解．
26．（1）2、1、3、2 （2）A為氣態，B為固態或氣態，D為氣態 （3）放熱
27．（1）按1分鐘計，生成0.5 mol C產生熱量45 kJ，而容器散熱
，所以應用加熱器每分鐘提供熱量120
kJ-45 kJ＝75 kJ
（2）容器半徑和高度都變為原來10倍，則表面變為原來1000倍，平均每分鐘生成C為0.5 mol×1000＝500 mol，放出熱量45000kJ，而容器散熱12000 kJ，所以冷卻器每分鐘吸收熱量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ
（3）不變
28．a＝1 b＝2
29．（1）
（2）1／10500 （3）10
30．①39％ ②12.5％ 31．（1）①體積
②當活塞由C向B移動時，因體積擴大使平衡：
向體積擴大方向移動以至混合氣體物質的量增大．增大的物質的量可由下式求出
起始：0.08 mol 0
平衡：
因平衡時混合氣體總的物質的量為0.07 mol，由于活塞由C移至B，體積擴大，故
，可知充入物質的量必小于0.01
mol
（2）
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