題目列表(包括答案和解析)
合成氨對農業生產及國防建設均具有重要意義．合成氨聯產二甲醚是一項具有中國特色的化工工藝，具有節能環保，其主要工藝流程如下：
已知造氣時，主要發生的反應有：CH4＋H2O→CO＋3H2 ①；2CH4＋O2→2CO＋4H2�、冢�
CO、CO2均可與H2合成甲醇，合成甲醇后排出的醇后氣中有很少量的CO、CO2，需與H2轉化為甲烷，防止CO使合成氨催化劑中毒．
(1)NH3(g)→NH3(l)ΔH________0(填：“＞”、“＜”或“＝”，下同)；ΔS________0．
(2)相同體積的天然氣，采用“合成氨同時聯產二甲醚”和直接合成氨相比，新工藝優越性有________．
(a)減少二氧化硫排放
(b)適應低碳經濟
(c)可提高氮肥產量
(d)資源綜合利用率和經濟效益高
(3)在催化劑、高溫、高壓下，CO2轉化為甲烷的化學方程式為________．
(4)假定造氣時產生的轉化氣中不含CO2，H2與CO物質的量之比為2.2，空氣由80％ N2和20％ O2組成，天然氣中CH4為100％，且①和②的轉化率均為100％．則同溫同壓下通入的空氣和水蒸氣的體積比，V(空氣)/V(水蒸氣)＝________．
(5)今有224 m3(已折合成標準狀況)由CO、H2、N2組成的混合氣體，分別合成甲醇和氨，且三種氣體均完全轉化，馳放氣中甲烷忽略不計，若得到液氨34 kg，則同時得到二甲醚多少千克？________
| A | B | C | D | E | |
| n（CO2） | 3 | l | 0 | 1 | l |
| n（H2） | 2 | l | 0 | 1 | 2 |
| n（CO） | 1 | 2 | 3 | 0.5 | 3 |
| n（H2O） | 5 | 2 | 3 | 2 | l |
| T/°C | T1 | 300 | T2 |
| K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
| 1 |
| 2 |
合成氨所需的
，由煤與水發生反應制得，其中有一步反應為：
CO＋
＋(正反應為放熱反應），欲使CO的轉化率提高，同時提高的產率，可以采取的措施是
[ ]
合成氨所需的
，由煤與水發生反應制得，其中有一步反應為：
CO＋
＋(正反應為放熱反應），欲使CO的轉化率提高，同時提高的產率，可以采取的措施是
[ ]
1．D 2．A 3．A 4．C 5．C 6．AC 7．D 8．D 9．BD 10．AB 11．B
12．D 13．B 14．B 15．A 16．B 17．B 18．B 19．A 20．B 21．C 22．D
23．（1）＜�。�2）右側的3處
�。�3）＜ B相當于減壓了，減壓后平衡向
分解的方向移動，使B中的量減少了．
24．①提高，降低；②b＝4；③
；④
或
或ac＋bc＝ab
25．（1）B．根據反應：
，
，若要充分利用原料，顯然要求原料與
反應產生的
和
物質的量之比等于或接近于3∶1，上述反應趨于恰好反應，原料得以充分利用．
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
�。�2）①
②不合理．因為BiOCl中，Cl的化合價為-1價．③濃NaOH溶液中，
抑制
的溶解，使
的濃度減小，鹽酸中
抑制的水解．
26．（1）2、1、3、2�。�2）A為氣態，B為固態或氣態，D為氣態 （3）放熱
27．（1）按1分鐘計，生成0.5 mol C產生熱量45 kJ，而容器散熱
，所以應用加熱器每分鐘提供熱量120
kJ-45 kJ＝75 kJ
�。�2）容器半徑和高度都變為原來10倍，則表面變為原來1000倍，平均每分鐘生成C為0.5 mol×1000＝500 mol，放出熱量45000kJ，而容器散熱12000 kJ，所以冷卻器每分鐘吸收熱量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ
�。�3）不變
28．a＝1 b＝2
29．（1）
�。�2）1／10500�。�3）10
30．①39％�、�12.5％ 31．（1）①體積
②當活塞由C向B移動時，因體積擴大使平衡：
向體積擴大方向移動以至混合氣體物質的量增大．增大的物質的量可由下式求出
起始：0.08 mol 0
平衡：
因平衡時混合氣體總的物質的量為0.07 mol，由于活塞由C移至B，體積擴大，故
，可知充入物質的量必小于0.01
mol
�。�2）
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