題目列表(包括答案和解析)
| A、決定化學反應速率的主要因素是光照、超聲波、壓強和催化劑等 | B、化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率的 | C、可逆反應到一定程度時，會出現正、逆反應速率相等，各物質濃度相等的現象 | D、化學限度（即平衡）理論，是研究怎樣改變反應條件，提高產品的產率 |
（12分）化學反應速率與生產、生活密切相關。
（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
| 時間（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氫氣體積（mL）（標準狀況） | 50 | 120 | 232 | 288 | 310 |
① 哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應速率最小 ，
原因是 。
② 哪一時間段的反應速率最大 ，原因是 。
③ 求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率 。
（設溶液體積不變）
④ 如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他可采取的措施是 ：
A．加蒸餾水 B．加Na2CO3溶液 C．加NaCl溶液 D．加NaNO3溶液
（2）已知某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示。該反應的化學方程式為： 。
化學反應速率最主要取決于 （ ）。
| A．是否使用催化劑 | B．反應物的性質 |
| C．反應的溫度 | D．反應的壓強 |
1．D 2．A 3．A 4．C 5．C 6．AC 7．D 8．D 9．BD 10．AB 11．B
12．D 13．B 14．B 15．A 16．B 17．B 18．B 19．A 20．B 21．C 22．D
23．（1）＜ （2）右側的3處
（3）＜ B相當于減壓了，減壓后平衡向
分解的方向移動，使B中的量減少了．
24．①提高，降低；②b＝4；③
；④
或
或ac＋bc＝ab
25．（1）B．根據反應：
，
，若要充分利用原料，顯然要求原料與
反應產生的
和
物質的量之比等于或接近于3∶1，上述反應趨于恰好反應，原料得以充分利用．
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）①
②不合理．因為BiOCl中，Cl的化合價為-1價．③濃NaOH溶液中，
抑制
的溶解，使
的濃度減小，鹽酸中
抑制的水解．
26．（1）2、1、3、2 （2）A為氣態，B為固態或氣態，D為氣態 （3）放熱
27．（1）按1分鐘計，生成0.5 mol C產生熱量45 kJ，而容器散熱
，所以應用加熱器每分鐘提供熱量120
kJ-45 kJ＝75 kJ
（2）容器半徑和高度都變為原來10倍，則表面變為原來1000倍，平均每分鐘生成C為0.5 mol×1000＝500 mol，放出熱量45000kJ，而容器散熱12000 kJ，所以冷卻器每分鐘吸收熱量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ
（3）不變
28．a＝1 b＝2
29．（1）
（2）1／10500 （3）10
30．①39％ ②12.5％ 31．（1）①體積
②當活塞由C向B移動時，因體積擴大使平衡：
向體積擴大方向移動以至混合氣體物質的量增大．增大的物質的量可由下式求出
起始：0.08 mol 0
平衡：
因平衡時混合氣體總的物質的量為0.07 mol，由于活塞由C移至B，體積擴大，故
，可知充入物質的量必小于0.01
mol
（2）
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