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B.的分解率為20% 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

2005年江蘇酸雨污染有所加重,酸雨發生頻率為34.1%,上升了6.2個百分點,每三場雨中就有一場多是酸雨。某校研究性學習小組擬對本市空氣中二氧化硫含量()進行測定。經查閱資料可采用以下方法:

    實驗原理:大氣中的二氧化硫用甲醛溶液吸收后,生成穩定的羥甲基磺酸加成化合物,再加入氫氧化鈉使加成化合物分解,釋放出二氧化硫,與副玫瑰苯胺、甲醛作用,生成紫紅色化合物。據其顏色深淺,用分光光度計在577nm處進行測定。

分光光度計是利用分光光度法對物質進行定量、定性分析的儀器。而分光光度法則是通過測定被測物質在特定波長時光的吸收度,對該物質進行定性和定量分析。其工作原理可以簡單地用公式表示為,其中A為吸光度,K為一定條件下的常數,c為溶液濃度。

    實驗步驟:

(1)采樣:

①若你是該興趣小組成員,你對采樣的地點和時間有何建議:                               

②用圖裝置采樣。通過50L空氣后,將吸收液移入100mL容量瓶,用少量吸收液分兩次洗滌吸收裝置,合并洗滌液于容量瓶中,定容備用。用多孔球泡而不用導管的原因是                                                    

(2)吸光度與含量標準曲線的繪制:在6支25mL比色管中,用每毫升含25二氧化硫的標準液配置下表中的標準含量系列。

二氧化硫標準系列

管號

0

1

2

3

4

b

標準液/mL

0

0.20

0.40

0.60

0.80

1.00

吸收液/mL

10.00

9.80

9.60

9.40

9.20

9.00

二氧化硫含量/

0

5.00

10.00

15.00

20.00

25.00

用10mL比色皿,以水為參比,測定各管吸光度,實驗結果如下。

管  號

0

1

2

3

4

5

吸光度

0

0.20

0.40

0.60

0.80

1.00

以吸光度值為縱坐標,二氧化硫含量()為橫坐標,繪制標準曲線。

(3)準確量取容量瓶中溶液10mL加人比色皿,測得其吸光度值為0.24,則空氣中二氧化硫含量為            。我國環境空氣質量標準中對每次空氣質量測定中的最高濃度限值(m9/m3):一級標準:0.15,二級標準:0.50,三級標準:0.70。則該市空氣為                  級標準。

(4)甲、乙兩組同學測定結果相差較大,試分析乙組同學測定空氣中含量偏小的可能原因:(兩個所用藥品和裝置均無問題)                                                

(5)請你提出江蘇防治酸雨的兩條主要措施:                                       

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在容積分別為10L與5L的A、B兩恒容密閉容器中分裝同量.使A中在400℃時分解,10s后測得分解率為20%:使B中在500℃時分解,5s后測得的體積分數為20%.求A、B兩容器中的分解速率比,并由此可得出何結論?

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在溫度和壓強不變時,1 L NO2高溫分解(2NO22NO+O2)達到平衡時體積變為1.3 L,這時NO2的轉化率為

[  ]

A.

40%

B.

20%

C.

60%

D.

5%

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在溫度和壓強不變時,1 L NO2高溫分解(2NO22NO+O2)達到平衡時體積變為1.3 L,這時NO2的轉化率為

[  ]

A.

40%

B.

20%

C.

60%

D.

5%

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在溫度和壓強不變時,1 L NO2高溫分解(2NO22NO+O2)達到平衡時體積變為1.3 L,這時NO2的轉化率為

[  ]

A.

40%

B.

20%

C.

60%

D.

5%

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1.D 2.A 3.A 4.C 5.C 6.AC 7.D 8.D 9.BD 10.AB 11.B 

12.D 13.B 14.B 15.A 16.B 17.B 18.B 19.A 20.B 21.C 22.D

  23.(1)< (2)右側的3處

  (3)< B相當于減壓了,減壓后平衡向分解的方向移動,使B中的量減少了.

  24.①提高,降低;②b=4;③;④acbcab

  25.(1)B.根據反應:,若要充分利用原料,顯然要求原料與反應產生的物質的量之比等于或接近于3∶1,上述反應趨于恰好反應,原料得以充分利用.w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    

    

  (2)① ②不合理.因為BiOCl中,Cl的化合價為-1價.③濃NaOH溶液中,抑制的溶解,使的濃度減小,鹽酸中抑制的水解.

  26.(1)2、1、3、2 (2)A為氣態,B為固態或氣態,D為氣態 (3)放熱

  27.(1)按1分鐘計,生成0.5 mol C產生熱量45 kJ,而容器散熱

,所以應用加熱器每分鐘提供熱量120 kJ-45 kJ=75 kJ

  (2)容器半徑和高度都變為原來10倍,則表面變為原來1000倍,平均每分鐘生成C為0.5 mol×1000=500 mol,放出熱量45000kJ,而容器散熱12000 kJ,所以冷卻器每分鐘吸收熱量45000 kJ-12000 kJ=33000 kJ

  (3)不變

  28.a=1  b=2              29.(1) (2)1/10500 (3)10

  30.①39% ②12.5%          31.(1)①體積1.792 L;25%

②當活塞由C向B移動時,因體積擴大使平衡:向體積擴大方向移動以至混合氣體物質的量增大.增大的物質的量可由下式求出     

   

起始:0.08 mol     0

平衡:  

  因平衡時混合氣體總的物質的量為0.07 mol,由于活塞由C移至B,體積擴大,故,可知充入物質的量必小于0.01 mol                  (2)1.56 g

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同步練習冊答案
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