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把放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：當(dāng)向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是

[     ]

A．溶液中數(shù)減少　
B．［］增大　
C．溶液pH不變　　
D．溶液pH增大

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把Ca(OH)₂放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca(OH)₂（s）Ca²⁺+2OH^-。當(dāng)向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（    ）

A.溶液中Ca²⁺的濃度增大     

B.溶液中Ca²⁺的濃度減小

C.溶液中pH不變            

D.溶液中pH增大

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把Ca(OH)₂放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca(OH)₂（s）Ca²⁺+2OH^-。當(dāng)向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（   ）

A．溶液中Ca2+的濃度增大	B．溶液中Ca2+的濃度減小
C．溶液中pH不變	D．溶液中pH增大

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1．D　2．A　3．A　4．C　5．C　6．AC　7．D　8．D　9．BD　10．AB　11．B　

12．D　13．B　14．B　15．A　16．B　17．B　18．B　19．A　20．B　21．C　22．D

　　23．（1）＜　（2）右側(cè)的3處

　　（3）＜　B相當(dāng)于減壓了，減壓后平衡向分解的方向移動(dòng)，使B中的量減少了．

　　24．①提高，降低；②b＝4；③；④或或ac＋bc＝ab

　　25．（1）B．根據(jù)反應(yīng)：，，若要充分利用原料，顯然要求原料與反應(yīng)產(chǎn)生的和物質(zhì)的量之比等于或接近于3∶1，上述反應(yīng)趨于恰好反應(yīng)，原料得以充分利用．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）①　②不合理．因?yàn)锽iOCl中，Cl的化合價(jià)為-1價(jià)．③濃NaOH溶液中，抑制的溶解，使的濃度減小，鹽酸中抑制的水解．

　　26．（1）2、1、3、2　（2）A為氣態(tài)，B為固態(tài)或氣態(tài)，D為氣態(tài)　（3）放熱

　　27．（1）按1分鐘計(jì)，生成0.5 mol C產(chǎn)生熱量45 kJ，而容器散熱

，所以應(yīng)用加熱器每分鐘提供熱量120 kJ-45 kJ＝75 kJ

　　（2）容器半徑和高度都變?yōu)樵瓉?0倍，則表面變?yōu)樵瓉?000倍，平均每分鐘生成C為0.5 mol×1000＝500 mol，放出熱量45000kJ，而容器散熱12000 kJ，所以冷卻器每分鐘吸收熱量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ

　　（3）不變

　　28．a＝1　　b＝2            　　29．（1）　（2）1／10500　（3）10

　　30．①39％　②12.5％        　　31．（1）①體積1.792 L；25％

②當(dāng)活塞由C向B移動(dòng)時(shí)，因體積擴(kuò)大使平衡：向體積擴(kuò)大方向移動(dòng)以至混合氣體物質(zhì)的量增大．增大的物質(zhì)的量可由下式求出　　　　　

起始：0.08 mol　　　　 0

平衡：　　

　　因平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量為0.07 mol，由于活塞由C移至B，體積擴(kuò)大，故，可知充入物質(zhì)的量必小于0.01 mol                　　（2）1.56 g

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