題目列表(包括答案和解析)
將22.4g銅和氧化鐵的混合物粉末加入到濃度為1mol/L的硫酸中，固體恰好完全溶解，滴入KSCN溶液不顯色，此時消耗硫酸體積為VL。
（1）硫酸體積V的 L。
（2）將所得溶液釋釋到1L，求此時溶液中金屬陽離子物質的量濃度？
將22.4g銅和氧化鐵的混合物粉末加入到濃度為1 mol•L-1的硫酸中，使之發生反應。
⑴若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為V L ，求V的取值范圍。
⑵若硫酸溶液過量，反應后溶液的體積為1 L，測得此溶液中Fe2+濃度為0.1 mol•L-1，求原混合物含銅多少克。
⑴若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為V L ，求V的取值范圍。
⑵若硫酸溶液過量，反應后溶液的體積為1 L，測得此溶液中Fe2+濃度為0.1 mol•L-1，求原混合物含銅多少克。
常溫下，反應
在水溶液中能發生，將22.4g銅和三氧化二鐵的混合粉末加入到濃度為1mol/L的硫酸中，使之發生反應．
(1)若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為VL，求V的取值范圍．
(2)若硫酸溶液過量，反應后溶液的體積為1L，測得此溶液中
的濃度為0.1mol/L，求原混合物中含銅多少克?
常溫下，反應
在水溶液中能發生，將22.4g銅和三氧化二鐵的混合粉末加入到濃度為1mol/L的硫酸中，使之發生反應．
(1)若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為VL，求V的取值范圍．
(2)若硫酸溶液過量，反應后溶液的體積為1L，測得此溶液中
的濃度為0.1mol/L，求原混合物中含銅多少克?
一、（共44分，每小題2分）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
C
B
D
B
C
C
A
B
D
A
題號
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
A
A
C
A
D
C
A
D
B
C
B
二、（本題包括3小題，共22分）
23．（共8分，每空2分）
⑴無 ⑵NO2；H2O、AgNO3溶液（其它合理答案均給分）
⑶H2(g)＋1/2O2(g)
H2O(l)；△H=－285.8kJ?mol－1
24.（共10分，每空2分）
⑴2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑；不能
⑵
；2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑ ⑶三角錐形
25.（共4分，每空2分）
⑴N ⑵非極性
三、（本題包括2小題，共12分）
26.（共4分，每空2分）
⑴分液漏斗 ⑵NaOH固體或堿石灰
27．（共8分，每空2分）
⑴b ⑵濃硫酸 (3)②③①⑤④(或③②①⑤④)
(4)吸收多余Cl2，防止空氣中的水蒸氣進入反應應器使S2Cl2水解
四、（本題包括2小題，共12分）
28.（共4分，每空2分）
⑴能 ⑵3
29.（共8分，每空2分）
⑴羥基 ⑵消去反應
⑶
⑷
五、（本題包括2小題，共10分）
30.（共6分）v(H2SO4)=200mL；c(Cu2＋)=0.5mol?L－1
31.（共4分,每空2分）
⑴94.6% ⑵13
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