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已知0.1mol?L^－1的二元酸H₂A溶液的pH＝4.0，則下列說法中正確的是

    A．在Na₂A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

    B．在溶質物質的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，陰離子總數相等

    C．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋2c(A^2－)

    D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na^＋)＞c(A^2－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

（5分）（1）將0.15mol?L^－1稀硫酸V₁mL與0.1 mol?L^－1NaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH為1，則V₁∶V₂=              。（溶液體積變化忽略不計）

（2）室溫下，某水溶液中存在的離子有：Na⁺、A^－、H⁺、OH^－，據題意，回答下列問題。

    ①若由0.1mol?L^－1HA溶液與0.1mol?L^－1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH              7（選填“大于或等于”、 “小于或等于”、 “等于”）。

    ②若溶液pH>7，則c (Na⁺)     c(A^－)（選填“>”、 “<”、 “=”）。

    ③若由pH=3的HA溶液V₁mL與pH=11的NaOH溶液V₂mL。混合而得，則下列說法中，正確的是          （填選項符號字母）

    A．若反應后溶液呈中性，則反應后溶液中[H⁺]+ [OH^-]=2×10^－7mol?L^－1

    B．若V₁=V₂，反應后溶液pH一定等于7

    C．若反應后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂

    D．若反應后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂

物質在水溶液中存在的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化學平衡。請根據所學知識回答：

(1)在0.1mo1?L^-1的NaHSO₃溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示)_______.

已知該溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為：c(Na^＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H₂SO₄)。則該溶液中c(H^＋)   c(OH^－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，簡述理由：__________________________________________．

(2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na⁺、A^―、H⁺、OH^―，若該溶液由0．1mo1．L^-1的HA溶液和0．1mol．L^-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH _________(填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是____________。

(3)25℃時，Fe(OH)₃的K_SP＝1.0×10^－38mol⁴?L^－4，Mg(OH)₂的K_SP＝1.0×10^－11mol³?L^－3。某混合溶液中Fe³⁺和Mg²⁺的濃度均為1．0 10^-2mo1．L^―1，現要除去溶液中的Fe³⁺，而Mg²⁺不沉淀，應將溶液的pH控制在________范圍之內。(化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1．0×10^-5mol．L^-1時，沉淀就達到完全)

下列敘述正確的是

A．0.1mol?L^－1氨水中，c(OH^－)＝c(NH₄^＋)

B．10mL 0.02 mol?L^－1 HCl溶液與10mL 0.02 mol?L^－1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝12

C．在0.1 mol?L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

D．0.1 mol?L^－1某二元弱酸的強堿鹽NaHA溶液中，c(Na^＋)＝2c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)

下列敘述正確的是       （    ）

A．向NH₄Cl溶液中加入一定量的氨水，有可能c(OH^-)=c(NH₄⁺)

B．在常溫下，10 mL 0.02mol?L^－1HCl溶液與10 mL 0.02mol?L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12

C．在0.1mol?L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

D．0.1mol?L^－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)