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 下列各組中的兩種物質，所含化學鍵和固態時的晶體類型都相同的一組是(    )

A、Na₂O和NaOH           B、NaCl和NH₄Cl               C、SO₂和CO₂                   D、CO₂和SiO₂

A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它們在元素周期中的位置如下圖所示：

⑴寫出F的基態原子核外電子排布式：__________________。

⑵C元素的第一電離能比同周期相鄰的兩種元素的第一電離能都高的原因是_________

___________________________________。

⑶由A、B、D三種元素形成的一種物質俗稱光氣，分子中A原子采取sp²雜化成鍵。光氣分子的結構式是___________，其中碳氧原子之間共價鍵是_____（填序號）：

a．2個σ鍵     b．2個π鍵    c．1個σ鍵、1個π鍵

⑷EB晶胞如下圖所示，EB晶體中E^2＋的配位數為_____，EB晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：EB－3401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。導致兩者晶格能差異的主要原因是______________________________________________。

⑸現有含F的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一為綠色，它們都是配位數為6的配合物（配離子難電離）。相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為FD₃?6H₂O。為測定這兩種晶體的化學式，取等質量的兩種晶體分別配成待測溶液，各滴入足量的AgNO₃（aq），原綠色晶體的水溶液得到白色沉淀的質量為紫色晶體的水溶液得到白色沉淀質量的2/3 。則紫色晶體配合物的化學式為________________，綠色晶體中含有化學鍵類型是_______________

A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號元素，原子序數逐漸增大。A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內可能沒有中子。B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相等;C元素原子最外層p能級比s能級多1個電子；D原子p軌道上成對電子數等于未成對電子數;E的常見化合價為＋3;F最高正價與最低負價的代數和為4; G⁺的M層電子全充滿。用化學式或化學符號回答下列問題：

（1）G的基態原子的外圍電子排布式為           ，周期表中F屬于        區。

（2）B與F形成的一種非極性分子的電子式為               ;F的一種具有強還原性的氧化物分子的VSEPR模型為                       

（3）BD₂在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于_______     

（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體

（4）設C元素的氣態氫化物為甲，最高價氧化物的水化物為乙，甲與乙反應的產物為丙。常溫下，有以下3種溶液：①pH=11的甲的水溶液  ②pH=3的乙的水溶液  ③pH=3的丙溶液，3種溶液中水電離出的cH⁺之比為                        

（5）丁、戊分別是E、F兩種元素最高價含氧酸的鈉鹽，丁、戊溶液能發生反應。當丁、戊溶液以物質的量之比為1:4混合后，溶液中各離子濃度大小順序為                                                                         

（6）A和C形成的某種氯化物CA₂Cl可作殺菌劑，其原理為CA₂Cl遇水反應生成一種具有強氧化性的含氧酸，寫出CA₂Cl與水反應的化學方程式：___________________________                

（7）往G的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成一種配合物X，下列說法正確的是___    __

A．X中所含化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵 

B．X中G²⁺給出孤對電子，NH₃提供空軌道

C．組成X的元素中第一電離能最大的是氧元素

D．SO₄^2-與PO₄^3-互為等電子體，空間構型均為正四面體