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下表是一組各10.0克，不純的碳酸鹽（M₂CO₃）的樣品，與足量稀鹽酸反應產生二氧化碳氣體的體積（已換算成標準狀況下的體積）和樣品中碳酸鹽的質量百分數的數據．

二氧化碳氣體體積（升）	0.93	1.12	1.31	1.49	1.68
碳酸鹽的質量百分數（A%）	50	60	70	80	90

（1）請根據上表中的數據，在圖中坐標作出V～A%圖．
（2）利用所作V～A%圖求出該一價金屬碳酸鹽（M₂CO₃）的摩爾質量．（如有小數，計算結果保留一位小數）

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金屬鎂及其化合物不僅在國防上有重要應用，在化學研究中也有廣泛應用．
（1）某同學研究反應速率時用如下方法：取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H₂的量與反應時間的關系曲線如圖所示．鎂與鹽酸反應的離子方程式為

 

；在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：

 

．
（2）向少量的Mg（OH）₂懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，寫出NH₄Cl飽和溶液使Mg（OH）₂懸濁液溶解的離子方程式

 

．
（3）Mg-Al可形成原電池：

編號	電極材料	電解質溶液	電子流動 方向
1	Mg-Al	稀鹽酸	Mg流向Al
2	Mg-Al	NaOH溶液

根據上表中的實驗現象完成下列問題：
①實驗1中Mg為

 

極；
②實驗2中電子流動方向

 

，Al為

 

極，為什么？

 

．

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對于反應A（g）?2B（g）△H＞0，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中B的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示．回答下列各題．
（1）根據曲線圖，分析下列說法正確的是

BC

BC

（填字母）．
A．a、c兩點的反應速率：a＞c
B．由狀態b到狀態a，可以通過加熱的方法
C．b、c兩點A氣體的轉化率相等
（2）上述反應在密閉容器（定容）中進行，達到平衡狀態的標志是

BE

BE

（填字母）．
A．單位時間內生成n mol A的同時分解2n molB
B．兩種氣體的體積分數不再改變
C．v_正（A）=2v_逆（B）
D．混合氣體的密度不再發生變化
E．混合氣體的壓強不再發生變化
（3）若上述反應達平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1mol?L^-1，通過減小體積來增大體系的壓強（溫度保持不變），重新達平衡后，B氣體的平衡濃度

＞

＞

0.1mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表的數據：

時間（s）	0	20	40	60	80
n（B）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（A）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應開始至40s時，以A氣體表示的該反應的平均反應速率為

0.000875mol/（L?s）

0.000875mol/（L?s）

；
②上表中n₃

=

=

n₄（填“＞”、“＜”或“=”），反應A（g）?2B（g）在100℃時的平衡常數K的值為

0.36

0.36

，升高溫度后，反應2B（g）?A（g）的平衡常數K的值

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）；
③若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，A氣體的起始濃度為

0.1

0.1

mol?L^-1．

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選擇題答案表：

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

C

A

C

C

A

D

D

題號

9

10

11

12

13

14

答案

B

AD

C

D

BD

AD

15、（12分）Ⅰ(4分)①②④⑥

Ⅱ(8分)⑴用冰水冷卻有利于析出更多的晶體，黑暗可以防止晶體分解(2分)   

⑵過濾、洗滌(1分) 

⑶100mL容量瓶、酸式滴定管(2分)    （紫）紅(1分)      ⑷3　(2分)    

16、(8分(1)NaClO（1分）(2) （1分）

(3)2NaCl +2H₂O H₂↑+ Cl₂↑+2NaOH （2分）  氯堿工業（1分）

(4)2Fe³⁺ + 3ClO^? + 10OH^? ＝ 2FeO₄^2? + 3Cl^? + 5H₂O（2分）

②本身被還原成Fe³⁺而發生水解生成Fe(OH)₃膠體吸附水中雜質以達到凈化水的目的。（1分）

17、（10分）(1)FeSO₄?7H₂O  （寫FeSO₄晶體也給分）

(2)防止Fe^2＋氧化；  取副產品甲少許溶于水，滴加適量KSCN溶液，觀察溶液是否變為血紅色。

(3)稀鹽酸（或稀硫酸等）　　　(4)TiO₂ Ti＋O₂↑         （每空2分，共10分）

18、（10分）⑴2NO₃^－＋5Mg＋6H₂O==N₂↑＋5Mg(OH)₂＋2OH^－（2分）

⑵①快速方便易行（2分，相近合理答案也給分）

②空白對照實驗（2分，相近合理答案也給分）

③將水樣先稀釋一定倍數后再重復實驗（2分）

⑶ 800 （2分）

19、（12分）(1)加成   （1分）(2)13（2分）

(3)（4分） (4)（5分）

20、（10分）⑴ 0.01 mol?L^－1（2分） 不變（1分）

⑵ ＜（2分）

⑶ 設焙燒爐中消耗空氣的物質的量為5x，鼓風爐中消耗空氣物質的量為5y，則：

2C＋O₂＝2CO    ZnO（s）＋CO（g）  Zn(g)＋CO₂（g）

y    2y      1mol    2y×62.5%               1mol

2y×62.5%＝1mol     y＝0.8mol    5y＝4mol（2分）

2ZnS ＋ 3O₂ ＝ 2ZnO ＋ 2SO₂     △n

2mol           1mol

1mol           0.5mol

4x/(5x－0.5mol)＝82.5%      x＝3.3mol     5x＝16.5mol（2分）

5x＋5y＝4mol＋16.5mol＝20.5mol

 V(空氣)＝20.5×22.4L?mol^－1＝459.2L  （1分）（其它合理解法均可）

21、（12分）

(1)CD（2分）   (2) H₃AsO₄（1分）；第四周期元素，原子核外只有四個電子層。按能量最低原理，4s上排2個電子，3d上排10個電子，4p上排6個電子，共對應18種元素，若4d排電子，就出現了第五電子層，就不是第四周期元素了，所以第四周期只有18種元素。（2分） (2)+3（1分）；正四面體（1分）；3d⁷4s²（1分）    (3)BC（2分）

(4)N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂；SCN^-或OCN^-（2分）