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現代煉鋅的方法可分為火法(蒸餾法)和濕法(電解法)兩大類．

Ⅰ．火法煉鋅工藝如下：

焙燒和蒸餾過程中發生的主要反應有：

2ZnS(s)＋3O₂(g)2ZnO(s)＋2SO₂(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^－1　①

2C(s)＋O₂(g)2CO(g)　ΔH₂＝b kJ·mol^－1　②

ZnO(s)＋CO(g)Zn(g)＋CO₂(g)　ΔH₃＝c kJ·mol^－1　③

(1)以上三個反應中，一定是放熱反應的是________(填序號)．

(2)反應：ZnS(s)＋C(s)＋2O₂(g)Zn(g)＋SO₂(g)＋CO₂(g)　ΔH＝________kJ·mol^－1．

(3)假設反應③在體積固定且密閉的鼓風爐中進行，隨反應的進行鼓風爐內不同時間氣態物質的物質的量濃度(mol/L)如下表

已知：該溫度時，化學平衡常數K＝1.0，則表中c₁＝________．

Ⅱ．濕法煉鋅工藝如下：

(4)寫出“浸出”主要反應的離子方程式：________．

(5)“電解”獲得鋅的電極反應為________．

(6)該工藝中可循環利用的物質是________(填化學式)．

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現代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類。火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、
焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和足量焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373~1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應為：
焙燒爐中：2ZnS＋3O₂＝2ZnO＋2SO₂    ①
鼓風爐中：2C＋O₂＝2CO             ②
ZnO (s)＋CO (g)  Zn (g)＋CO₂ (g)    ③
假設鼓風爐體積固定且密閉，隨反應的進行鼓風爐內不同時間氣態物質的物質的量濃度(mol/L)如下表

反應進行時間/min	CO	Zn	CO2
0	0.11	0	0
2	0.1	0.01	0.01
30	c1	c2	c2
35	c1	c2	c2

(1) 若保持溫度不變，在鼓風爐中增大CO的濃度，K值     （填“增大”、“減小”或“不變”）；
(2) 已知：該溫度時，化學平衡常數K=1.0，則表中c₁＝           （寫出計算過程）
(3) 假設通過改變反應條件，若使焙燒爐中反應①的ZnO幾乎完全被CO還原，焙燒爐和鼓風爐消耗的O₂的體積比不超過          。
(4) 若起始濃度不變，通過改變反應條件，達平衡時鼓風爐中反應③CO的轉化率為80%，此時該反應的平衡常數K＝             ，此時焙燒爐和鼓風爐消耗的O₂的體積比大于            

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選擇題答案表：

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

C

A

C

C

A

D

D

題號

9

10

11

12

13

14

答案

B

AD

C

D

BD

AD

15、（12分）Ⅰ(4分)①②④⑥

Ⅱ(8分)⑴用冰水冷卻有利于析出更多的晶體，黑暗可以防止晶體分解(2分)   

⑵過濾、洗滌(1分) 

⑶100mL容量瓶、酸式滴定管(2分)    （紫）紅(1分)      ⑷3　(2分)    

16、(8分(1)NaClO（1分）(2) （1分）

(3)2NaCl +2H₂O H₂↑+ Cl₂↑+2NaOH （2分）  氯堿工業（1分）

(4)2Fe³⁺ + 3ClO^? + 10OH^? ＝ 2FeO₄^2? + 3Cl^? + 5H₂O（2分）

②本身被還原成Fe³⁺而發生水解生成Fe(OH)₃膠體吸附水中雜質以達到凈化水的目的。（1分）

17、（10分）(1)FeSO₄?7H₂O  （寫FeSO₄晶體也給分）

(2)防止Fe^2＋氧化；  取副產品甲少許溶于水，滴加適量KSCN溶液，觀察溶液是否變為血紅色。

(3)稀鹽酸（或稀硫酸等）　　　(4)TiO₂ Ti＋O₂↑         （每空2分，共10分）

18、（10分）⑴2NO₃^－＋5Mg＋6H₂O==N₂↑＋5Mg(OH)₂＋2OH^－（2分）

⑵①快速方便易行（2分，相近合理答案也給分）

②空白對照實驗（2分，相近合理答案也給分）

③將水樣先稀釋一定倍數后再重復實驗（2分）

⑶ 800 （2分）

19、（12分）(1)加成   （1分）(2)13（2分）

(3)（4分） (4)（5分）

20、（10分）⑴ 0.01 mol?L^－1（2分） 不變（1分）

⑵ ＜（2分）

⑶ 設焙燒爐中消耗空氣的物質的量為5x，鼓風爐中消耗空氣物質的量為5y，則：

2C＋O₂＝2CO    ZnO（s）＋CO（g）  Zn(g)＋CO₂（g）

y    2y      1mol    2y×62.5%               1mol

2y×62.5%＝1mol     y＝0.8mol    5y＝4mol（2分）

2ZnS ＋ 3O₂ ＝ 2ZnO ＋ 2SO₂     △n

2mol           1mol

1mol           0.5mol

4x/(5x－0.5mol)＝82.5%      x＝3.3mol     5x＝16.5mol（2分）

5x＋5y＝4mol＋16.5mol＝20.5mol

 V(空氣)＝20.5×22.4L?mol^－1＝459.2L  （1分）（其它合理解法均可）

21、（12分）

(1)CD（2分）   (2) H₃AsO₄（1分）；第四周期元素，原子核外只有四個電子層。按能量最低原理，4s上排2個電子，3d上排10個電子，4p上排6個電子，共對應18種元素，若4d排電子，就出現了第五電子層，就不是第四周期元素了，所以第四周期只有18種元素。（2分） (2)+3（1分）；正四面體（1分）；3d⁷4s²（1分）    (3)BC（2分）

(4)N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂；SCN^-或OCN^-（2分）