題目列表(包括答案和解析)
下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的有幾個
①用氨水清洗做過銀鏡反應的試管； ②用分液漏斗分離硝基苯和水的混合物；
③用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的pH；
④用堿式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液
⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用NaOH稀溶液清洗；
⑥配制FeSO4溶液時，需加入少量鐵粉和稀硫酸
A．2 B．3 C．5 D．6
(2分)下列實驗操作或對實驗事實的描述中正確的說法有 。
① 分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
② 除去甲烷中混有的少量乙烯，可以讓混合物通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣裝置
③將無水乙醇和3mol·L-1 H2SO4混合加熱到170℃，可制得乙烯
④只用溴水就可將苯、四氯化碳、乙醇、己烯四種液體區別開來
⑤用分液法分離苯和硝基苯的混合物
(2分)下列實驗操作或對實驗事實的描述中正確的說法有 。
① 分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
② 除去甲烷中混有的少量乙烯，可以讓混合物通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣裝置
③將無水乙醇和3mol·L-1 H2SO4混合加熱到170℃，可制得乙烯
④只用溴水就可將苯、四氯化碳、乙醇、己烯四種液體區別開來
⑤用分液法分離苯和硝基苯的混合物
下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的是
A．欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質，應加入CuSO4溶液
B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發生酯化反應
C．淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共熱一段時間后，向溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱煮沸，未見紅色固體產生，證明淀粉沒有發生水解
D．可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸
下列實驗操作或對實驗事實的描述中正確的說法共有( )
①燃著的酒精燈不慎碰翻失火，可立即用濕布蓋滅
②滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗
③分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
④配制硫酸溶液時，可先在量筒內加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
⑤不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
⑥用托盤天平稱量時，所稱藥品均可放在紙上，并置于天平的左盤
⑦測定溶液的pH時，可用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，再與標準比色卡比較
⑧濃硝酸與濃鹽酸均易揮發，故均應保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處
⑨配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液的濃度偏高
⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液
A．4個 B．5個 C．6個 D．7個
選擇題答案表：
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
A
C
C
A
D
D
題號
9
10
11
12
13
14
答案
B
AD
C
D
BD
AD
15、（12分）Ⅰ(4分)①②④⑥
Ⅱ(8分)⑴用冰水冷卻有利于析出更多的晶體，黑暗可以防止晶體分解(2分)
⑵過濾、洗滌(1分)
⑶100mL容量瓶、酸式滴定管(2分) （紫）紅(1分) ⑷3 (2分)
16、(8分(1)NaClO（1分）(2)
（1分）
(3)2NaCl +2H2O
H2↑+ Cl2↑+2NaOH （2分） 氯堿工業（1分）
(4)2Fe3+ + 3ClO? + 10OH? ＝ 2FeO42? + 3Cl? + 5H2O（2分）
②本身被還原成Fe3+而發生水解生成Fe(OH)3膠體吸附水中雜質以達到凈化水的目的。（1分）
17、（10分）(1)FeSO4?7H2O （寫FeSO4晶體也給分）
(2)防止Fe2＋氧化； 取副產品甲少許溶于水，滴加適量KSCN溶液，觀察溶液是否變為血紅色。
(3)稀鹽酸（或稀硫酸等） (4)TiO2 Ti＋O2↑
（每空2分，共10分）
18、（10分）⑴2NO3－＋5Mg＋6H2O==N2↑＋5Mg(OH)2＋2OH－（2分）
⑵①快速方便易行（2分，相近合理答案也給分）
②空白對照實驗（2分，相近合理答案也給分）
③將水樣先稀釋一定倍數后再重復實驗（2分）
⑶ 800 （2分）
19、（12分）(1)加成 （1分）(2)13（2分）
(3)（4分）
(4)（5分）
20、（10分）⑴ 0.01 mol?L－1（2分） 不變（1分）
⑵ ＜（2分）
⑶ 設焙燒爐中消耗空氣的物質的量為5x，鼓風爐中消耗空氣物質的量為5y，則：
Zn(g)＋CO2（g）
y 2y 1mol 2y×62.5% 1mol
2y×62.5%＝1mol y＝0.8mol 5y＝4mol（2分）
2ZnS ＋ 3O2 ＝ 2ZnO ＋ 2SO2 △n
2mol 1mol
1mol 0.5mol
4x/(5x－0.5mol)＝82.5% x＝3.3mol 5x＝16.5mol（2分）
5x＋5y＝4mol＋16.5mol＝20.5mol
V(空氣)＝20.5×
21、（12分）
(1)CD（2分） (2) H3AsO4（1分）；第四周期元素，原子核外只有四個電子層。按能量最低原理，4s上排2個電子，3d上排10個電子，4p上排6個電子，共對應18種元素，若4d排電子，就出現了第五電子層，就不是第四周期元素了，所以第四周期只有18種元素。（2分） (2)+3（1分）；正四面體（1分）；3d74s2（1分） (3)BC（2分）
(4)N2O或CO2或CS2或BeCl2；SCN-或OCN-（2分）
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