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（1）80℃時，將0.40mol的N₂O₄氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N₂O₄?2NO₂△H＞0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間（s） n（mol）		20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①計算20s～40s內用N₂O₄表示的平均反應速率為______ mol/
②計算在80℃時該反應的平衡常數K=______；
③反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）______；
④要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）______
A．增大N₂O₄的起始濃度B．向混合氣體中通入NO₂ C．使用高效催化劑    D．升高溫度
⑤如圖是80℃時容器中N₂O₄物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N₂O₄物質的量的變化曲線______．
（2）難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數為方次的乘積是一個常數，叫溶度積常數（K_sp）．例如Cu（OH）₂（S）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），K_sp=c（Cu²⁺）?[c（OH^-）]²=2×10^-20當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，應調整溶液pH，使之大于______；
要使0.2mol/L的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為______．
（3）常溫下，某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈______性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學認為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論）
______．

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恒容體系，發生如下反應2A（g）?B（g）+xC（？）△H，起始時B、C物質的量濃度為0，A的物質的量濃度隨時間變化如圖（某課外活動小組一共進行了如圖所示的三個實驗，其中T₁、T₂表示不同的反應溫度）：
（1）在實驗Ⅲ中，0～20min的時間內，v（B）=

0.02mol/（L．min）

0.02mol/（L．min）

．
（2）根據以上實驗事實，完成以下填空：x=

1

1

，生成物C的狀態為

氣態

氣態

，反應熱△H

＞

＞

0（填“＞”、“=”或者“＜”）．
（3）在實驗Ⅱ中，當化學反應進行到35min時，下列關于反應體系中的有關說法，正確的是

abde

abde

．
a．單位時間內生成n mol B的同時生成2n mol A
b．單位時間內生成n mol C的同時消耗2n mol A
c．用A、B、C表示的反應速率的比為2：1：2
d．混合氣體中反應物A與生成物B的體積分數之比為2：1
e．混合氣體中B與C的物質的量相等
（4）該反應的化學平衡常數表達式K=

c(B)?c(C)

c2(A)

c(B)?c(C)

c2(A)

，在T₂℃時K的數值為

0.25

0.25

．
（5）T₁℃時，保持容器的體積不變，若充入amolA、bmolB、cmolC，達到平衡時C的體積分數為0.4，則a、b、c的取值可以是

bcde

bcde

．
a．a=2、b=1、c=2            b．a=0.5、b=1.7、c=1.7
c．a=1、b=1、c=1            d．a=x、b=c=2x（x＞0）
e．b=c、a為大于0的任意值．

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合成氨對化學工業和國防工業具有重要意義．
（1）向合成塔中按1：4的物質的量之比充入N₂、H₂進行氨的合成，圖A為T⁰C時平衡混合物中氨氣的體積分數與壓強（P）的關系圖．

①寫出工業上合成氨的化學方程式

N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃

N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃

．
②圖A中氨氣的體積分數為15.00%時，H₂的轉化率=

24.45%

24.45%

．
③圖B中T=500°C，溫度為450⁰C對應的曲線是

b

b

（選填字母“a“或“b”），選擇的理由是

合成氨的正反應是放熱反應，根據勒夏特列原理，其他條件不變，降低溫度，化學平衡向放熱反應方向移動

合成氨的正反應是放熱反應，根據勒夏特列原理，其他條件不變，降低溫度，化學平衡向放熱反應方向移動

④由圖象知，增大壓強可提高原料的利用率，從生產實際考慮增大壓強需解決的問題是

研制耐壓設備（或增大壓強的動力、材料的強度等其他合理答案）

研制耐壓設備（或增大壓強的動力、材料的強度等其他合理答案）

（寫出一條即可）．
（2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為：
CH₄（g）+H₂OCO（g）+3H₂（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
（3）一定溫度下，在2L容器中發生上述反應，各物質的物質的量變化如下表

時間/min	CH4（mol）	H20（ mol）	CO （mol）	H2 （mol）
0	0.40	1.00	0	0
5	X1	X2	X3	0.60
7	Y1	Y2	0.20	Y3
10	0.21	0.81	0.19	0.62

①分析表中數據，判斷5?7min之間反應是否處于平衡狀態

是

是

（填“是”或“否”），
前5min平均反應速率v（CH₄）=

0.02mol?min^-1

0.02mol?min^-1

．
②反應在7～10min之間，CO的物質的量減少的原因可能是

d

d

（填字母）．
a?減少CH₄      b?降低溫度c?增大壓強d?充入H₂
③若保持溫度不變，向1L容器中起始充入0.15mol CH₄.0.45mol H₂O．

0.05

0.05

mol CO、

0.15

0.15

mol H₂，達到平衡時CH₄的體積百分含量與第一次投料相同．

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選擇題答案表：

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

C

A

C

C

A

D

D

題號

9

10

11

12

13

14

答案

B

AD

C

D

BD

AD

15、（12分）Ⅰ(4分)①②④⑥

Ⅱ(8分)⑴用冰水冷卻有利于析出更多的晶體，黑暗可以防止晶體分解(2分)   

⑵過濾、洗滌(1分) 

⑶100mL容量瓶、酸式滴定管(2分)    （紫）紅(1分)      ⑷3　(2分)    

16、(8分(1)NaClO（1分）(2) （1分）

(3)2NaCl +2H₂O H₂↑+ Cl₂↑+2NaOH （2分）  氯堿工業（1分）

(4)2Fe³⁺ + 3ClO^? + 10OH^? ＝ 2FeO₄^2? + 3Cl^? + 5H₂O（2分）

②本身被還原成Fe³⁺而發生水解生成Fe(OH)₃膠體吸附水中雜質以達到凈化水的目的。（1分）

17、（10分）(1)FeSO₄?7H₂O  （寫FeSO₄晶體也給分）

(2)防止Fe^2＋氧化；  取副產品甲少許溶于水，滴加適量KSCN溶液，觀察溶液是否變為血紅色。

(3)稀鹽酸（或稀硫酸等）　　　(4)TiO₂ Ti＋O₂↑         （每空2分，共10分）

18、（10分）⑴2NO₃^－＋5Mg＋6H₂O==N₂↑＋5Mg(OH)₂＋2OH^－（2分）

⑵①快速方便易行（2分，相近合理答案也給分）

②空白對照實驗（2分，相近合理答案也給分）

③將水樣先稀釋一定倍數后再重復實驗（2分）

⑶ 800 （2分）

19、（12分）(1)加成   （1分）(2)13（2分）

(3)（4分） (4)（5分）

20、（10分）⑴ 0.01 mol?L^－1（2分） 不變（1分）

⑵ ＜（2分）

⑶ 設焙燒爐中消耗空氣的物質的量為5x，鼓風爐中消耗空氣物質的量為5y，則：

2C＋O₂＝2CO    ZnO（s）＋CO（g）  Zn(g)＋CO₂（g）

y    2y      1mol    2y×62.5%               1mol

2y×62.5%＝1mol     y＝0.8mol    5y＝4mol（2分）

2ZnS ＋ 3O₂ ＝ 2ZnO ＋ 2SO₂     △n

2mol           1mol

1mol           0.5mol

4x/(5x－0.5mol)＝82.5%      x＝3.3mol     5x＝16.5mol（2分）

5x＋5y＝4mol＋16.5mol＝20.5mol

 V(空氣)＝20.5×22.4L?mol^－1＝459.2L  （1分）（其它合理解法均可）

21、（12分）

(1)CD（2分）   (2) H₃AsO₄（1分）；第四周期元素，原子核外只有四個電子層。按能量最低原理，4s上排2個電子，3d上排10個電子，4p上排6個電子，共對應18種元素，若4d排電子，就出現了第五電子層，就不是第四周期元素了，所以第四周期只有18種元素。（2分） (2)+3（1分）；正四面體（1分）；3d⁷4s²（1分）    (3)BC（2分）

(4)N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂；SCN^-或OCN^-（2分）