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8×l0＿5 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×l0^＿5	4.9×l0^＿10	K₁=4.3×l0^＿7 K₂=5.6×l0^＿11

則下列有關(guān)說法正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol·L^—1HCN溶液與b mol·L^—1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，則a一定大于b

C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃²^－)

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已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×l0^＿⁵	4.9×l0^＿¹⁰	K₁=4.3×l0^＿⁷ K₂=5.6×l0^＿¹¹

則下列有關(guān)說法正確的是( )
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）
B．a mol·L^—1HCN溶液與b mol·L^—1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，則a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃²^－)

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已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

電離平衡常數(shù)（25℃）

1.8×l0^＿5

4.9×l0^＿10

K₁=4.3×l0^＿7

K₂=5.6×l0^＿11

則下列有關(guān)說法正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol·L^—1HCN溶液與b mol·L^—1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，則a一定大于b

C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃²^－)

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已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

電離平衡常數(shù)（25℃）

1.8×l0^＿⁵

4.9×l0^＿¹⁰

K₁=4.3×l0^＿⁷

K₂=5.6×l0^＿¹¹

則下列有關(guān)說法正確的是( )

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol·L^—1HCN溶液與b mol·L^—1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，則a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃²^－)

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已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

電離平衡常數(shù)（25℃）

1.8×l0^＿⁵

4.9×l0^＿¹⁰

K₁=4.3×l0^＿⁷

K₂=5.6×l0^＿¹¹

則下列有關(guān)說法正確的是( )

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol·L^—1HCN溶液與b mol·L^—1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，則a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃²^－)

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選擇題答案表：

題號(hào)

答案

題號(hào)

答案

15、（12分）Ⅰ(4分)①②④⑥

Ⅱ(8分)⑴用冰水冷卻有利于析出更多的晶體，黑暗可以防止晶體分解(2分)

⑵過濾、洗滌(1分)

⑶100mL容量瓶、酸式滴定管(2分) （紫）紅(1分) ⑷3　(2分)

16、(8分(1)NaClO（1分）(2) （1分）

(3)2NaCl +2H₂O H₂↑+ Cl₂↑+2NaOH （2分）氯堿工業(yè)（1分）

(4)2Fe³⁺+ 3ClO^? + 10OH^? ＝ 2FeO₄²^? + 3Cl^? + 5H₂O（2分）

②本身被還原成Fe³⁺而發(fā)生水解生成Fe(OH)₃膠體吸附水中雜質(zhì)以達(dá)到凈化水的目的。（1分）

17、（10分）(1)FeSO₄?7H₂O （寫FeSO₄晶體也給分）

(2)防止Fe²^＋氧化；取副產(chǎn)品甲少許溶于水，滴加適量KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色。

(3)稀鹽酸（或稀硫酸等）　　　(4)TiO₂Ti＋O₂↑ （每空2分，共10分）

18、（10分）⑴2NO₃^－＋5Mg＋6H₂O==N₂↑＋5Mg(OH)₂＋2OH^－（2分）

⑵①快速方便易行（2分，相近合理答案也給分）

②空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)（2分，相近合理答案也給分）

③將水樣先稀釋一定倍數(shù)后再重復(fù)實(shí)驗(yàn)（2分）

⑶ 800 （2分）

19、（12分）(1)加成（1分）(2)13（2分）

(3)（4分） (4)（5分）

20、（10分）⑴ 0.01 mol?L^－¹（2分）不變（1分）

⑵ ＜（2分）

⑶ 設(shè)焙燒爐中消耗空氣的物質(zhì)的量為5x，鼓風(fēng)爐中消耗空氣物質(zhì)的量為5y，則：

2C＋O₂＝2CO ZnO（s）＋CO（g） Zn(g)＋CO₂（g）

y 2y 1mol 2y×62.5% 1mol

2y×62.5%＝1mol y＝0.8mol 5y＝4mol（2分）

2ZnS ＋ 3O₂ ＝ 2ZnO ＋ 2SO₂△n

2mol 1mol

1mol 0.5mol

4x/(5x－0.5mol)＝82.5% x＝3.3mol 5x＝16.5mol（2分）

5x＋5y＝4mol＋16.5mol＝20.5mol

V(空氣)＝20.5×22.4L?mol^－¹＝459.2L （1分）（其它合理解法均可）

21、（12分）

(1)CD（2分） (2) H₃AsO₄（1分）；第四周期元素，原子核外只有四個(gè)電子層。按能量最低原理，4s上排2個(gè)電子，3d上排10個(gè)電子，4p上排6個(gè)電子，共對(duì)應(yīng)18種元素，若4d排電子，就出現(xiàn)了第五電子層，就不是第四周期元素了，所以第四周期只有18種元素。（2分） (2)+3（1分）；正四面體（1分）；3d⁷4s²（1分） (3)BC（2分）

(4)N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂；SCN^-或OCN^-（2分）

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