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某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為                  。
（2）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為      。
（3）達到平衡是X的濃度是      ；
（4）當反應進行到第    min，該反應達到平衡。反應達到平衡后，下列措施能加快化學反應速率的有            。
A．增大反應物的濃度    B．升高溫度    C．使用正催化劑

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有平衡：Br₂+H₂OHBr+HBrO，當加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺。

B．對CO(g)+NO₂(g) CO₂(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深。

C．升高溫度能夠增大Na₂CO₃溶液的PH。

D．工業(yè)上合成NH₃的反應，為提高NH₃的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施。

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有平衡：Br₂+H₂OHBr+HBrO，當加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺。

B．對CO(g)+NO₂(g) CO₂(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深。

C．升高溫度能夠促進水的電離。

D．工業(yè)上合成NH₃的反應，為提高NH₃的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施。            

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有平衡：Br₂+H₂OHBr+HBrO，當加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺。

B．對CO(g)+NO₂(g) CO₂(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深。

C．升高溫度能夠促進水的電離。

D．工業(yè)上合成NH₃的反應，為提高NH₃的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施。