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(2)Ka通常表示弱酸的電離平衡常數.值越大表示該弱酸的酸性 .通常稱為電離度.顧名思義是表示弱電解質的電離程度大小的一個指標.對于某一元弱酸.當用蒸餾水稀釋該酸時.Ka (選填“變大 .“變小或“不變 ). (選填“變大 .“變小或“不變 ).(3)K 表示難溶物的溶度積常數.該常數越大表示 . 【查看更多】

電離平衡常數（用Ka表示）的大小可以判斷電解質的相對強弱．25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示：

化學式	HF	H₂CO₃	HClO
電離平衡常數（Ka）	7.2×10^-4	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11	3.0×10^-8

（1）已知25℃時，①HF（aq）+OH^-（aq）=F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為

．
（2）將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設溫度不變），下列各量增大的是

．
A．c（H+） B．c（H⁺）?c（OH^-） C．

c(H+)

c(HF)

D．

c(OH-)

c(H+)

（3）25℃時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H⁺）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
C．②點時，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol/L
（4）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na₂CO₃溶液②NaHCO₃溶液③NaF溶液④NaClO溶液．
依據數據判斷pH由大到小的順序是

．
（5）Na₂CO₃溶液顯堿性是因為CO₃^2-水解的緣故，請設計簡單的實驗事實證明之

．
（6）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H-O-F．HFO與水反應得到HF和化合物A，每生成1molHF轉移

mol電子．

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電離平衡常數（用Ka表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示：

化學式

HF

H₂CO₃

HClO

電離平衡常數

（Ka）

7.2×10^-4

K₁=4.4×10^-7

K₂=4.7×10^-11

3.0×10^-8

（1）已知25℃時，①HF(aq)+OH^—(aq)＝F^—(aq)+H₂O(l) ΔH＝－67.7kJ/mol，

②H⁺(aq)+OH^—(aq)＝H₂O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，

氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為________________________。

（2）將濃度為0.1 mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設溫度不變），下列各量增大的是____。

A．c(H+) B．c(H⁺)·c(OH^—) C． D．

（3）25℃時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_____。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H⁺)相等

B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(F^—)－c(Na⁺)＝9.9×10^-7mol/L

C．②點時，溶液中的c(F^—)＝c(Na⁺)

D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(F^—)< c(Na⁺)＝0.1mol/L

（4）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液： ① Na₂CO₃溶液 ② NaHCO₃溶液 ③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依據數據判斷pH由大到小的順序是______________。

（5）Na₂CO₃溶液顯堿性是因為CO₃^2—水解的緣故，請設計簡單的實驗事實證明之

___________________________________________________________。

（6）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H—O—F。HFO與水反應得到HF和化合物A，每生成1molHF轉移 mol電子。

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電離平衡常數（用Ka表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示：

化學式	HF	H₂CO₃	HClO
電離平衡常數（Ka）	7.2×10^-4	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11	3.0×10^-8

（1）已知25℃時，①HF(aq)+OH^—(aq)＝F^—(aq)+H₂O(l) ΔH＝－67.7kJ/mol，
②H⁺(aq)+OH^—(aq)＝H₂O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，
氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為________________________。
（2）將濃度為0.1 mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設溫度不變），下列各量增大的是____。
A．c(H+) B．c(H⁺)·c(OH^—) C．

D．

（3）25℃時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_____。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H⁺)相等
B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(F^—)－c(Na⁺)＝9.9×10^-7mol/L
C．②點時，溶液中的c(F^—)＝c(Na⁺)
D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(F^—)< c(Na⁺)＝0.1mol/L
（4）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液： ① Na₂CO₃溶液 ② NaHCO₃溶液③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依據數據判斷pH由大到小的順序是______________。
（5）Na₂CO₃溶液顯堿性是因為CO₃^2—水解的緣故，請設計簡單的實驗事實證明之
___________________________________________________________。
（6）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H—O—F。HFO與水反應得到HF和化合物A，每生成1molHF轉移 mol電子。

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電離平衡常數（用Ka表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示：

化學式	HF	H₂CO₃	HClO
電離平衡常數（Ka）	7.2×10^-4	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11	3.0×10^-8

（1）已知25℃時，①HF(aq)+OH^—(aq)＝F^—(aq)+H₂O(l) ΔH＝－67.7kJ/mol，
②H⁺(aq)+OH^—(aq)＝H₂O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，
氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為________________________。
（2）將濃度為0.1 mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設溫度不變），下列各量增大的是____。
A．c(H+) B．c(H⁺)·c(OH^—) C．

D．

（3）25℃時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_____。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H⁺)相等
B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(F^—)－c(Na⁺)＝9.9×10^-7mol/L
C．②點時，溶液中的c(F^—)＝c(Na⁺)
D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(F^—)< c(Na⁺)＝0.1mol/L
（4）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液： ① Na₂CO₃溶液 ② NaHCO₃溶液③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依據數據判斷pH由大到小的順序是______________。
（5）Na₂CO₃溶液顯堿性是因為CO₃^2—水解的緣故，請設計簡單的實驗事實證明之
___________________________________________________________。
（6）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H—O—F。HFO與水反應得到HF和化合物A，每生成1molHF轉移 mol電子。

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已知：25℃時某些弱酸的電離平衡常數。下面圖像表示常溫下稀釋CH₃COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，下列說法正確的是

CH₃COOH

HClO

H₂CO₃

Ka = 1.8×10 ^{– 5}

Ka = 3.0×10 ^{– 8}

Ka₁= 4.1×10 ^{– 7}

Ka₂ = 5.6×10 ^{– 11}

A．相同濃度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度大小

關系為： c(Na⁺) > c(ClO^–) > c(CH₃COO^–) > c(OH^–) > c(H⁺)