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I．氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲氫材料。

（1）Ti（BH₄）₂是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態Ti²⁺中，電子占據的最高能層符號為        ，該能層具有的原子軌道數為      ；

（2）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用實現儲氫和輸氫。下列說法正確的是         ；

a．NH₃分子中氮原子的軌道雜化方式為sp²雜化

b．NH⁺₄與PH⁺₄、CH₄、BH^-₄、ClO^—₄互為等電子體

c．相同壓強時，NH₃的沸點比PH₃的沸點高

d．[Cu（NH₃）₄]²⁺離子中，N原子是配位原子

（3）已知NF₃與NH₃的空間構型相同，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是         ；

II．氯化鈉是生活中的常用調味品，也是結構化學中研究離子晶體時常用的代表物，其晶胞結構如圖所示。

（1）設氯化鈉晶體中Na⁺與跟它最近鄰的Cl^—之間的距離為r，則該Na⁺與跟它次近鄰的C1^—個數為       ，該Na⁺與跟它次近鄰的Cl^—之間的距離為      ；

（2）已知在氯化鈉晶體中Na⁺的半徑為以a pm，Cl^—的半徑為b pm，它們在晶

體中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為      ；（用含a、b的式子袁示）

（3）納米材料的表面原子占總原子數的比例很大，這是它有許多特殊性質的原因。假設某氯化鈉顆粒形狀為立方體，邊長為氯化鈉晶胞的10倍，則該氯化鈉顆粒中表面原子占總原子數的百分比為                 。

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大。A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，B原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，C元素的原子基態時2p能級是2s能級上的電子數的2倍，D是該周期中原子半徑最大的主族元素，E原子的第一至第四電離能（kJ·mol^－1）分別為：578、1817、2745、11575。請回答下列問題：


（1）C、D兩元素形成的化合物的晶體類型是　　　　　　　　。BC₂的結構式　　　　　　　　；在一定溫度下，用x射線衍射法測BC₂晶胞（晶體中最小的重復單位）邊長: a＝5.72×10^－8cm，該溫度下BC₂的密度為               
（2）若F是D的同主族下一周期元素，則F的電子排布式是：　　　　　　　　，
（3）寫出E的最高價氧化物對應的水化物與D的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式　　　　　　。
（4）A₂C分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結合形成(A₂C)_n。在該分子形成的晶體中每個A₂C分子被4個A₂C分子包圍形成變形的四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結構示意圖如右圖所示，試填空。
①含1molA₂C的該晶體中有_____mol“氫鍵”。
②若G是C的同主族下一周期元素，請比較A₂C與A₂G沸點的高低______________。（填分子式）

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大。A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，B原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，C元素的原子基態時2p能級是2s能級上的電子數的2倍，D是該周期中原子半徑最大的主族元素，E原子的第一至第四電離能（kJ·mol^－1）分別為：578、1817、2745、11575。請回答下列問題：

（1）C、D兩元素形成的化合物的晶體類型是　　　　　　　　。BC₂的結構式　　　　　　　　；在一定溫度下，用x射線衍射法測BC₂晶胞（晶體中最小的重復單位）邊長: a＝5.72×10^－8cm，該溫度下BC₂的密度為               

（2）若F是D的同主族下一周期元素，則F的電子排布式是：　　　　　　　　，

（3）寫出E的最高價氧化物對應的水化物與D的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式　　　　　　。

（4）A₂C分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結合形成(A₂C)_n。在該分子形成的晶體中每個A₂C分子被4個A₂C分子包圍形成變形的四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結構示意圖如右圖所示，試填空。

①含1molA₂C的該晶體中有_____mol“氫鍵”。

②若G是C的同主族下一周期元素，請比較A₂C與A₂G沸點的高低______________。（填分子式）