題目列表(包括答案和解析)
I．有四種化合物W、X、Y、Z，它們是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成。已知
（1）A、B、C、D、E的原子序數依次增大，且A、D同主族，C、E同主族；B、C 同周期；
（2）W由A、B組成，其分子中原子個數比為A：B=4：1，常溫為氣態。
（3）X由A、C組成，其分子中原子數比為A：C=1：1
（4）Y是C、D形成的離子化合物，且Y晶體中相應元素的原子個數比為1：1
（5）Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個電子層，陽離子數與陰離子數之比為2：1
則B為 ，W為 ，X的結構式 Y的電子式為 。
II．（1）．一元素原子的N層上只有1個電子，該元素原子各內層均已充滿，寫出該原子電子排布式： ，
（2）一元素屬于短周期元素，該元素的原子核外所有P軌道全滿或者半滿，寫出該元素原子的價電子軌道排布圖 ，
（3）乙烯分子中有 個σ鍵， π鍵，以 雜化。
|
短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大．元素W的單質是最輕的非金屬單質，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍．下列說法錯誤的是 | |
| [ ] | |
A． |
元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩定結構 |
B． |
元素X形成化合物種類最多 |
C． |
元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成 |
D． |
元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2 |
下圖所示（反應條件均已略去）．
| ||
| △ |
| ||
| △ |
A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。
請回答下列問題：
（1）D的化學式為 ；
（2）反應③的離子方程式為 。
（3）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環境的污染，該反應的化學方程式為 。
（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈________性；（填“酸”、“堿”或“中”）該溶液中各離子濃度大小關系為：_______________________
（5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=110－8，下列敘述正確的是（ ）
A．該溶液的pH=11；
B．該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度0.1mol/L
C．該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為110－22
D． pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7，則:V1>V2
E．將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；
（6）化合物E在一定條件下于一定體積的容器中可發生身氧化還原反應，測得容器內氣體的壓強略小于原來的2/3，請寫出該反應的化學方程式
6．B 7．B 8．A 9．D 10．B 11．C 12．B 13．B
26．（1）C ， B （2分）
（2）5 ， 在右邊加入0.8agNaCl晶體 （3分）
（3）B ， C 2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42―＋4H＋ （4分）
（4）C ， C C（Na＋）＞C（CO32－）＞C(OH―)＞C(HCO3―) ＞C(H＋) （4分）
27．（1）Cu(NO3)2 ，CO2 ， CH3OH
（6分）
（2） （2分）
（3）pH＝2 （2分）
（4）3Cu2O＋2NO3－＋14H＋ ＝6Cu2＋＋2H2O＋2 NO↑ （2分）
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HCHO＋4Cu(OH)2 2Cu2O↓＋CO2↑＋5H2O （2分）
28．（1）g j 、 c 、n、 p （5分）
避免H2O蒸汽與C反應生成H2對CO的還原性驗證產生干擾 （2分）
（2）打開A中的活塞產生CO2排除裝置中的O2 （2分）
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（3）2C＋CO2 2CO （2分）
（4）E反應管內黑色固體變為紅色 （2分）
（5）點燃（或者用氣球收集） （2分）
（6）D、E q 干燥管（或者U形管） （3分）
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29．（1）CH3CHO C(CH2OH)4 （6分）
（2）酯化反應（或者取代反應） 加成反應（或者還原反應） （4分）
（3）CH3CHO＋3HCHO 
(HOCH2)3CCHO
（2分）
② 漏斗重心變化導致單擺有效擺長變化，從而改變單擺周期，影響加速度的測量值 （3分）
a（t1+ t2）2
（2分）
（2分）
（2分）
（2分）
mvB2
①
2分
=4m/s
② 2分
m/s
③ 2分
④ 2分
m/s
⑤
1分
⑦ 2分
⑧ 2分
（3分）
（3分）
有 
（2分）
（2分）
（2分）
（2分）
即θ=45°
（2分）
（2分）
=
（2分）