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大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

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（2）二氧化硫不但本身污染大氣，它在大氣中經塵埃催化，與水、氧氣作用，形成危害更大的酸雨。形成酸雨的有關化學方程式為__________________________________________

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（3）為了防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的二氧化硫，工業上將生石灰和含硫煤混合燃燒，這種做法叫鈣基固硫。請寫出燃燒時有關“固硫”的反應方程式________________

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（1）二氧化硫是重要的大氣污物，大量二氧化硫主要來源于______________________

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（2）二氧化硫不但本身污染大氣，它在大氣中經塵埃催化，與水、氧氣作用，形成危害更大的酸雨。形成酸雨的有關化學方程式為__________________________________________

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（3）為了防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的二氧化硫，工業上將生石灰和含硫煤混合燃燒，這種做法叫鈣基固硫。請寫出燃燒時有關“固硫”的反應方程式________________

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隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO₂)排放量減少8%，氮氧化物(NO_x)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。

Ⅰ．處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x。

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H₁＝－574kJ·mol­^－1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    △H₂

CH₄(g)+2NO₂ (g)＝N₂(g) + CO₂(g)+2H₂O(g)      △H₃＝－867kJ·mol^－1

則△H₂＝                  。

Ⅱ． 化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產過程中產生的SO₂是大氣中SO₂的主要來源。（1）將煤轉化為水煤氣是將煤轉化為潔凈燃料的方法之一，反應為C(s) + H₂O(g)＝ CO(g) + H₂(g)，

該反應的化學平衡常數表達式為K＝                     。 800℃時，將1molCO、3mol H₂O、1mol H₂充入容積為1L的容器中，發生反應：CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)，反應過程中各物質的濃度如右圖t₁前所示變化。若保持溫度不變，t₂時再向容器中充入CO、H₂各1mol，平衡將      移動（填“向左”、 “向右”或“不”）。t₂時，若改變反應條件，導致H₂濃度發生如圖t₂后所示的變化，則改變的條件可能是        （填符號）。

a加入催化劑       b降低溫度       c縮小容器體積        d減少CO₂的量

（2）碘循環工藝不僅能吸收SO₂降低環境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應器中發生的反應                         。

②用化學平衡移動的原理分析，在 HI分解反應中使用膜反應器分離出H₂的目的是                。

Ⅲ．開發新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染,可作為常規能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如圖所示：

通入a氣體的電極是原電池的      極（填“正”或“負”），其電極反應式為                   。